高中化学探究电解池作用选择题

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋），下列叙述正确的是（    ）。

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2^＋＋2e^－=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe^2^＋和Zn^2^＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H₂OCd（OH）₂+2Ni（OH）₂
如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是

A．NiOOH

B．Ni（OH）2

C．Cd

D．Cd（OH）2

我国第五套人民币中的一元硬币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，铜芯应做

A．阴极

B．阳极

C．正极

D．负极

下列过程不需要通电就可进行的是（    ）

A．电离

B．电解

C．电镀

D．工业冶炼铝

黄铜上镀金时，电镀池的阴极为（    ）

A．黄铜

B．金

C．石墨

D．铜

用石墨电极电解1 molL ^-1 的下列溶液，溶液的pH不变的是

A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．NaCl

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时正极反应为：Li^++LiMn2O4+e^-==Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D．充电时阳极反应为：Li^++e^-==Li

下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④

B．③④⑤

C．④

D．③④

下列说法正确的是

A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10^23

B．V L a mol·L^﹣1的氯化铁溶液中，若Fe^3+的数目为6.02×10^23，则Cl﹣的数目大于3×6.02×10^23

C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10^23

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10^23

以石墨电极电解200 mL CuSO₄溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e^—)与产生气体体积V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中，正确的是

A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L

B．电解后所得溶液中c(H^+)＝2 mol/L

C．当n(e^—)＝0.6 mol时，V(H2)∶V(O2)＝2∶3

D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

已知下列转化关系中，甲、乙均为单质，下列判断正确的是
甲+乙丙丙溶液甲+乙

A．甲可能是钠	B．乙可能是氢气
C．丙可能是氧化铝	D．丙可能是三氧化硫

对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是：

A．以铜为电极，电解1 mol·L^-1H2SO4溶液

B．以石墨为电极，电解1 mol·L^-1KBr溶液

C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水

D．以铜为电极，电解CuSO4溶液

用铂电极电解100mL H₂SO₄ 与CuSO₄的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu²⁺的物质的量浓度为

A．1mol·L^－1

B．2 mol·L^－1

C．2．5 mol·L^－1

D．3 mol·L^－1

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．AgNO3

B．NaCl

C．CuCl2

D．H2SO4