现有下列九种物质:①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba(OH)2固体 ⑨熔融Al2(SO4)3,用序号回答下列问题。
(1)上述物质中,属于碱的是 。
(2)上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为:H++OH—H2O,则对应的两种物质是 。
(3)上述物质或其溶液若两两反应生成氢气,则对应的两种物质的组合分别是 。
(4)17.1g⑨溶于水配成250mL溶液, SO42-的物质的量浓度为 。
(5)在⑧的溶液中通入过量的④,写出总反应的离子方程式 。
(6)在特殊条件下,②与⑥发生反应的化学方程式为:8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 +3X + 9H2O,该反应中X的化学式是 ,其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ,当有8.1g Al发生反应时,转移电子的物质的量为 。
汞(Hg)、铬(Cr)是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。
I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。
(1)工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿(Cr2O3)”制备铬单质,该反应的化学方程式为 。
II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体(其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4)。
(2)加过量FeSO4的目的是 。
(3)配平步骤①的反应的离子方程式 Fe2++ Cr2O72—+ _____="=" Fe3++ Cr3++ H2O
并计算铁氧体( [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4)中X= _________________。
(4)下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品(每个点分三层取样,共6个样品)进行了有机质和铬总量的测定,结果见下表。
样品序号 |
取样深度(m) |
有机质(×10—2g) |
总铬(×10—6g) |
样品A-1 |
0.00 ~ 0.30 |
2.81 |
114 |
样品A-2 |
0.30 ~ 0.60 |
1.72 |
111 |
样品A-3 |
1.20 ~ 1.80 |
1.00 |
88 |
样品B-1 |
0.00 ~ 0.30 |
2.60 |
116 |
样品B-2 |
0.30 ~ 0.60 |
2.48 |
112 |
样品B-3 |
1.20 ~ 1.80 |
1.83 |
106 |
从表中你可以得出的结论有 (答一点即可)。
(5)工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,电化学法制备重铬酸钾,装置如图。反应为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4铬酸钾溶液中存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O通电后阳极区溶液由 变为 。原因是 。
2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
(1)两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子的电子式是 。
(2)在下列反应中,水仅做氧化剂的是 (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A.Cl2+H2O=HCl+HClO | B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ | D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2 |
(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为 ,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为 。
(4)右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ;
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。
2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子的电子式是 。
(2)在由水电离产生的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定可以大量共存的是 (填序号,下同),可能大量共存的是 。
(3)在下列反应中,水仅做氧化剂的是 (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A.Cl2+H2O=HCl+HClO |
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ |
D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2 |
(4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为 ,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为 。
(5)右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ;
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。
现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2
⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述物质中属于电解质有: (用物质序号填空),
可以利用⑦具有 现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为 。
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
(3)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的粒子数为 ,
SO42-的物质的量浓度为 。
(4)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,
写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目:
当有4.48升(标况)NO气体产生时,转移电子的物质的量为 ,被还原HNO3的质量为 克。
从铁、盐酸、氧气、水、碳酸钙五种物质中选出一种或两种作为反应物,按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
(1)化合反应
(2)分解反应
(3)置换反应
(4)复分解反应
按要求完成下列各小题:
(1)我国古代四大发明之一的黑火药,爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2,该反应中还原剂是 ,氧化剂是 。
(2)制普通玻璃的原料是 ,其中 是制水泥和普通玻璃的共同原料。
(3)用氧化物的形式表示某硅酸盐的组成:K4Al4FeSi6O18(OH)7 .
(4)漂白粉的成分是 ,工业制漂白粉的化学方程式为 漂白粉在空气中保存不当会失效的原因,用化学方程式表示
(5)将23gNa与28g硅同时投入水中,理论上放出H2 g,写出反应中有关的离子方程式 。
(13分) (1)下列物质中:①NaCl溶液 ②氢氧化钠 ③二氧化碳 ④金刚石⑤水 ⑥酒精,属于电解质的是__________;非电解质的是_________。(请用序号填空)
(2)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ,还原剂是 ,还原产物是 。
(3)161g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 SO42—的质量是 ,所含O原子的数目是 个。
从①盐析、②聚沉、③溶胶、④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳、⑦丁达尔效应、⑧中和、⑨水解中,选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中:
(1)在浓肥皂水中加入饱和食盐水,肥皂凝聚,这种现象称为________。
(2)在肥皂水中透过强光,可见到光带,这种现象称为________。
(3)在肥皂水中加入酚酞变为红色,说明高级脂肪酸根离子发生了____________。
(4)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4,产生红褐色沉淀,这种现象叫做______________。
(5)在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是___________________________________________________。
(1)在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化:
①先出现红褐色沉淀,原因是: ;
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此过程反应的离子方程式: ;
③最后溶液颜色加深,原因是: ,此过程的离子方程式是: ;④如用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的实验现象: (写序号)。
(2)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应燃烧的热化学反应方程式 ;
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 (填化学式)。
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质为记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴人稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则:X为 。
A.SO3- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)将0.02 mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为 (保留一位小数)。
(5)将Cu投人到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 (填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为: 。
(6)利用上述已经确定的物质,可以检验出D,E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。
试题篮
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