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高中化学

现有下列九种物质:①H2 ②铝 ③CuO  ④CO2  ⑤稀H2SO4 ⑥稀硝酸  ⑦氨水 ⑧Ba(OH)2固体 ⑨熔融Al2(SO4)3,用序号回答下列问题。
(1)上述物质中,属于碱的是               
(2)上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为:H++OHH2O,则对应的两种物质是              
(3)上述物质或其溶液若两两反应生成氢气,则对应的两种物质的组合分别是                                        
(4)17.1g⑨溶于水配成250mL溶液, SO42-的物质的量浓度为                 
(5)在⑧的溶液中通入过量的④,写出总反应的离子方程式                                                                    
(6)在特殊条件下,②与⑥发生反应的化学方程式为:8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 +3X + 9H2O,该反应中X的化学式是          ,其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是          ,当有8.1g Al发生反应时,转移电子的物质的量为            

  • 题型:未知
  • 难度:未知

汞(Hg)、铬(Cr)是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。
I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。
(1)工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿(Cr2O3)”制备铬单质,该反应的化学方程式为                                                  
II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体(其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4)。

(2)加过量FeSO4的目的是                                        
(3)配平步骤①的反应的离子方程式 Fe2++   Cr2O72+  _____="="   Fe3++   Cr3++ H2O
并计算铁氧体( [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4)中X=     _________________。
(4)下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品(每个点分三层取样,共6个样品)进行了有机质和铬总量的测定,结果见下表。

样品序号
取样深度(m)
有机质(×10—2g)
总铬(×10—6g)
样品A-1
0.00 ~ 0.30
2.81
114
样品A-2
0.30 ~ 0.60
1.72
111
样品A-3
1.20 ~ 1.80
1.00
88
样品B-1
0.00 ~ 0.30
2.60
116
样品B-2
0.30 ~ 0.60
2.48
112
样品B-3
1.20 ~ 1.80
1.83
106

 
从表中你可以得出的结论有                                           (答一点即可)。
(5)工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,电化学法制备重铬酸钾,装置如图。反应为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4铬酸钾溶液中存在平衡:2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O通电后阳极区溶液由   变为    。原因是                      

  • 题型:未知
  • 难度:未知

2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
(1)两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子的电子式是       
(2)在下列反应中,水仅做氧化剂的是      (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是          

A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为                    ,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为       
(4)右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是        
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过         mol。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子的电子式是          
(2)在由水电离产生的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定可以大量共存的是         (填序号,下同),可能大量共存的是         
(3)在下列反应中,水仅做氧化剂的是        (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是          

A.Cl2+H2O=HCl+HClO
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

(4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为                            ,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为         
(5)右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是           
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过             mol。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有下列十种物质:①H2    ②铝    ③CaO    ④CO2    ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2  
⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO4)3
(1)上述物质中属于电解质有:                    (用物质序号填空),
可以利用⑦具有                     现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H+OHH2O,该离子反应对应的化学方程式为                                                   
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为                                      
(3)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的粒子数为                            
SO42-的物质的量浓度为                    
(4)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,
写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目:
                                                    
当有4.48升(标况)NO气体产生时,转移电子的物质的量为                  ,被还原HNO3的质量为                 克。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

从铁、盐酸、氧气、水、碳酸钙五种物质中选出一种或两种作为反应物,按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
(1)化合反应                                          
(2)分解反应                                          
(3)置换反应                                          
(4)复分解反应                                        

  • 题型:未知
  • 难度:未知

按要求完成下列各小题:
(1)我国古代四大发明之一的黑火药,爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2,该反应中还原剂是           ,氧化剂是              
(2)制普通玻璃的原料是              ,其中        是制水泥和普通玻璃的共同原料。
(3)用氧化物的形式表示某硅酸盐的组成:K4Al4FeSi6O18(OH)7       .
(4)漂白粉的成分是      ,工业制漂白粉的化学方程式为       漂白粉在空气中保存不当会失效的原因,用化学方程式表示            
(5)将23gNa与28g硅同时投入水中,理论上放出H2       g,写出反应中有关的离子方程式                                  

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(13分) (1)下列物质中:①NaCl溶液 ②氢氧化钠 ③二氧化碳 ④金刚石⑤水 ⑥酒精,属于电解质的是__________;非电解质的是_________。(请用序号填空)
(2)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是     ,还原剂是       ,还原产物是      
(3)161g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是       SO42—的质量是     ,所含O原子的数目是              个。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

从①盐析、②聚沉、③溶胶、④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳、⑦丁达尔效应、⑧中和、⑨水解中,选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中:
(1)在浓肥皂水中加入饱和食盐水,肥皂凝聚,这种现象称为________。
(2)在肥皂水中透过强光,可见到光带,这种现象称为________。
(3)在肥皂水中加入酚酞变为红色,说明高级脂肪酸根离子发生了____________。
(4)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4,产生红褐色沉淀,这种现象叫做______________。
(5)在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是___________________________________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化:
①先出现红褐色沉淀,原因是:                          
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此过程反应的离子方程式:           
③最后溶液颜色加深,原因是:               ,此过程的离子方程式是:     ;④如用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的实验现象:       (写序号)。
(2)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应燃烧的热化学反应方程式                                     

  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是          (填化学式)。
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质为记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴人稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则:X为           
A.SO3-     B.SO42-    C.CH3COO-      D.SiO32-
(3)B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为             (用离子符号表示)。
(4)将0.02 mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为            (保留一位小数)。
(5)将Cu投人到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的            (填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为:              
(6)利用上述已经确定的物质,可以检验出D,E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                  

来源:高考模拟
  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有下列电解质溶液:①Na2CO②NaHCO3   ④CH3COONH4
⑤NH4HCO3
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)        
(2)已知酸性。常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号)          >          >          
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式                 
(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性,根据这一事实推测⑤溶液的pH        7(填>、=或<)理由是                                             

来源:
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究化学实验中的反常现象填空题