高中化学探究铁的吸氧腐蚀试题

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （  ）                                 

A．Fe -2e-＝Fe^2+	B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH^-
C．2H^+＋2e-＝H2↑	D．4OH^-- 4e-＝2H2O＋O2↑

研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：

（1）数天后铁钉明显锈蚀的装置是              ；
（2）铁制品锈蚀的条件是                      ；
（3）铁钉生锈主要属于              腐蚀（填“化学”或“电化学”）；

每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是 

A．图—1：a为电源正极	B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH^-
C．图—2：电子流动方向d→c	D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜

为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其

A．洗净、擦干	B．浸泡在水中
C．浸泡在食醋中	D．直接置于空气中

下列条件下铁钉最容易生锈的是（     ）

A．浸泡在植物油中	B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空气中	D．浸泡在蒸馏水中

下列有关物质的性质和应用不正确的是

A．甲醛能使蛋白质变性，常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐

B．硅胶多乳、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇的供氧剂

D．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀

下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，其正极反应为：O2 + 2H2O + 4e^－＝4OH^－

D．原子结合成分子的过程一定释放出能量

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极	B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜	D．地下钢管连接镁块

下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

D．钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀

下列叙述不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D．用牺牲锌块的方法来保护船身

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（   ）

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3

B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2

C．2H2O+O2+4e＝4OH^-

D．Fe－3e＝Fe^3+

如图所示的钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀中，下列说法正确的是(    )

A．碳表面发生氧化反应

B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主

D．图②中，正极反应式为O2＋4e^－＋2H2O===4OH^－

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H^+＋2e^－＝H2	B．Fe^2+＋2e^－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e^－＝4OH^－	D．Fe^3+＋e^－＝Fe^2+

下列有关说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

D．加热0.1 mol·L^－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

(6分)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
在空气酸度不大的环境中，其负极是       ，负极反应式为                       ；
正极是         ，正极反应式为                                  。