高中化学探究铁的吸氧腐蚀选择题

钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是

A．Fe－2e^－==Fe^2+	B．2H^＋＋2e^－==H2 ↑
C．4OH^－－4e^－==2H2O＋O2↑	D．2H2O＋O2＋4e^－==4OH^－

埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是

A．在含有铁元素的较多的酸性土壤中

B．在潮湿、疏松的土壤中

C．在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后，再埋入不透气的土壤中

D．在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后，再埋入潮湿、疏松的土壤中

为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的

A．铜片

B．锌片

C．碳棒

D．银片

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是  （已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺） （    ）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2+ + 2e^— ="=" Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2+和Zn^2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

利用下图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应：Fe=Fe^2++2e^-

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应：2H^++2e^-=H2↑

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：

A．在海轮外壳连接锌块可以保护外壳不受腐蚀

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是

A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀

B．钢管与电源负极连接，钢管可被保护

C．钢管与铜管露天堆放在一起，加速钢管腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe→ Fe^3++3e^-

如下图所示容器中盛有海水，锌在其中被腐蚀速率最慢的是                  

对外加电流的保护法中，下列叙述正确的是

A．被保护的金属与电源的正极相连

B．被保护的金属与电源的负极相连

C．在被保护的金属表面上发生氧化反应

D．被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(    )

A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．铝锅表面生成致密的氧化膜

为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是(  )

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升

B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是    (    )

A．2H+2e=H↑	B．Fe+2e=Fe
C．2H0+0+4e=40H	D．Fee= Fe

为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管① 用导线与铅板连接  ② 用导线与锌板连接  ③ 用导线与碳棒连接  ④ 与直流电源负极连接 ⑤ 直流电源正极连接，其中可采取的方法是（  ）

A．②④

B．①④

C．②③

D．①⑤

以下现象与电化腐蚀无关的是（    ）

A．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿	B．生铁比纯铁易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈	D．银质奖牌久置后表面变暗

下列四组实验中现象或结论不正确的是

序号	实验现象	结  论
A	热水中平衡球颜色比冷水中深	升温，化学平衡向吸热反应方向移动
B	起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH	醋酸是弱电解质
C	溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色	已达滴定终点
D	划口处有蓝色沉淀	铁发生了析氢腐蚀