高中化学探究铁的吸氧腐蚀选择题

下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢铁与电源的正极连接，钢铁可被保护

B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe-3e^-＝Fe^3+

C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀

下列说法中，正确的是

A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用

A、B、C、D都是金属：B与C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电流方向是:B→导线→C；A与B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；A、D与稀硫酸构成的原电池中，D电极上发生还原反应。A、B、C、D四种金属的活动性顺序为
A．A＞B＞C＞D   B．D＞A＞C＞B   C．C＞B＞A＞D              D．B＞C＞D＞A

如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．(4)(3)(2)(1)

B．(4)(3)(1)(2)

C．(3)(4)(1)(2)

D．(4) (3)(1)(2)

下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是

A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B．在金属中加入一些铬或镍制成合金

C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭

D．金属表面喷漆

电化学原理在生活、生产中有非常广泛的应用，下列应用与电化学原理无关的是

A．“将光洁的工件加热至红热状，然后浸入水中”俗称烤蓝，是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀工艺

B．远洋油轮船底镶嵌锌块

C．冶金工业冶炼某些活泼或较活泼金属

D．野外作业时，可用由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的“热得快”来加热食品

铁在下列情况下腐蚀最快的是

A．铁放入海水中	B．将铁和锌连接后放入到海水中
C．将铁和锌连接后放入到淡水中	D．将铁和锡连接后放入到海水中

如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是

A．铜丝上发生的反应为：O2+4e+2H2O→4OH^－

B．铁钉上发生的反应为：Fe-3e→Fe^3+

C．NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率

D．一段时间后铁钉上出现红棕色物质

为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是

A．正极的电极方程式为：O2 + 2H2O + 4e^_ =" 4OH" ^_

B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成

C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈

D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应是

A．2Fe-4e^— =2Fe^2+	B．2Fe^2++4e^— =2Fe
C．2H2O+O2+4e^—=4OH^—	D．Fe^3++e^—=Fe^2+

下列有关说法正确的是

A．电解饱和食盐水可制得金属钠

B．铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．铅蓄电池在放电过程中负极质量减小，正极质量增加

D．锡青铜表面生成Cu2(OH)3Cl覆盖物的过程属电化学腐蚀但不是化学反应

下列叙述正确的是

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H^++4e^—=2H2O

D．上图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl^—移向CuSO4溶液

下图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是

A. 开始时发生的是析氢腐蚀
B. —段时间后发生的是吸氧腐蚀
C. 两种腐蚀负极的电极反应均为：
D 析氢腐蚀的总反应为：

世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。下列有关钢材生锈的说法正确的是：

A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3

B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应

C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e^－＝Fe^3^＋

D．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响

下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是

A．在金属表面喷漆

B．在金属中加入一些铬或镍制成合金

C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌块

D．使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜