在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。a和b分别是
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a(干燥气体) |
b(液体) |
A |
NO2 |
水 |
B |
CO2 |
水 |
C |
Cl2 |
饱和食盐水 |
D |
NH3 |
水 |
某研究小组通过实验探究金属及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色 |
B.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 |
C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体 |
D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2C03]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿 |
实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( )
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 |
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸 |
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 |
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢 |
某同学用下列实验装置探究硝酸的性质。根据图示判断下列结论不正确的是
A.试管内壁上“黄霜”的成分是硫 |
B.该实验探究说明浓硝酸既有氧化性,又有挥发性 |
C.烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气,防止尾气污染环境 |
D.H2S用SO2代替,将无明显反应现象 |
下列实验现象对应的结论正确的是
气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验
选项 |
现象 |
结论 |
A |
①中导管口冒气泡,手松开无现象 |
气密性良好 |
B |
②中KMnO4溶液紫红色褪去 |
SO2具有漂白性 |
C |
③中关闭K,气体颜色在热水中比冷水深 |
NO2生成N2O4为吸热反应 |
D |
④中烧瓶中形成喷泉 |
Cl2易溶于CCl4 |
金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下:
金属[ |
Ti |
Mg |
Cu |
金属表面现象 |
放出气泡速度缓慢 |
放出气泡速度快 |
无变化 |
下列有关三种金属的说法正确的是
A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B.若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D.Cu和稀盐酸不发生化学反应
CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 |
B.Y可以是葡萄糖溶液 |
C.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想 |
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩,冷却结晶可制得胆矾晶体 |
某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是
A.Ⅰ图中:将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U型管右侧红墨水上升 |
B.Ⅱ图中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成 |
C.Ⅲ图中:观察到量筒内黄绿色逐渐消失,量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应 |
D.Ⅳ图中,可以比较、和S氧化性的相对强弱 |
探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 | B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 |
C.用装置丙稀释反应后的混合液 | D.用装置丁测定余酸的浓度 |
在研究金属钠与水反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠密度比水小 |
B.将一小块Na投入滴有酚酞的水中,溶液变红,说明反应生成了碱 |
C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼 |
D.点燃Na与肥皂水反应产生的气泡,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成 |
为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应,甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:
甲:向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
乙:向反应混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应。
丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则可证明发生了消去反应。
其中正确的是
A.甲 | B.乙 |
C.丙 | D.上述实验方案都不正确 |
探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 |
B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 |
C.用装置丙稀释反应后的混合液 |
D.用装置丁测定余酸的浓度 |
在“镁带中镁的质量分数测定”中,如果实验的测定结果偏高,可能的原因是____________(选填编号)。
a.装置漏气 b.未冷却至室温即读数
c.镁带中含有氧化镁 d.末读数时量气管的液面低于水准管
试题篮
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