高中化学探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质选择题

化学变化在我们生活中处处可见，利用家庭生活用品不能够完成的探究性实验是（ ）

A．检验自来水中含有Cl^－	B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐
C．检验加碘食盐中加的不是碘单质	D．除去热水瓶中的水垢

用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配的溶液的溶质发生变化的是（   ）
①NaOH ②AgNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaBr ⑤KI

A．只有①②

B．只有①④⑤

C．只有②④⑤

D．①②③④⑤

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L^-1的BaCl₂溶液中说法不正确的是（　　）

A．2 L溶液中Ba^2+和Cl^-的总数为0.8NA

B．500 mL溶液中Cl^-的浓度为0.2 mol·L^-1

C．500 mL溶液中Ba^2+的浓度为0.2 mol·L^-1

D．500 mL溶液中Cl^-的总数为0.2NA

配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（　　）

A．容量瓶中有少量水

B．有少量KOH残留在烧杯中

C．定容时俯视

D．定容时仰视

若某原子的摩尔质量是M g·mol^-1，则一个该原子的真实质量是（　　）

A．M g

B．g

C．g

D．g

若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（　　）

A．m×50×18×6.02×10^23

B．×6.02×10^23

C．×6.02×10^23

D．

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．64 g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L^-1的MgCl2溶液，含有Cl^-数为1NA

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA

下列叙述正确的是(    )

A．在标准状况下，1 mol任何物质的体积为22.4 L

B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H^+的物质的量浓度也相等

C．1 mol H2和1 mol He中，所含的分子数相同、原子数相同，质量也相同

D．体积为6 L的O2，其质量可能为8 g

同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是(    )

A．16

B．17

C．44

D．64

下列数量的物质中含原子数最多的是(    )

A．0.4 mol O2

B．标准状况下5.6 L二氧化碳

C．4 ℃时5.4 mL水

D．10 g氖

向淀粉溶液中加入少量稀H₂SO₄，加热使淀粉发生了水解。为测定水解程度，需加入下列试剂中的（   ）
①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)₂悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl₂溶液

A．①⑤

B．①③④

C．②④

D．②③④

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^{－9 m)}恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A．在水中所形成的分散系属悬浊液

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸也能透过半透膜

C．分子直径比Na^＋小

D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

下列反应的离子方程式正确的是

A．CO2通入CaCl2溶液中：Ca^2^＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H^＋

B．FeSO4溶液中加入H2O2溶液：2Fe^2^＋＋H2O2＋2H^＋===2Fe^3^＋＋2H2O

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca^2^＋＋HCO＋OH^－===CaCO3↓＋H2O

D．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H^＋===Ca^2^＋＋CO2↑＋H2O

用pH试纸测定溶液pH的正确操作是

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na^＋、Cl^－、SO、Fe^3^＋

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe^2^＋、Mg^2^＋、NO、Cl^－

C．c(OH^－)＝10^－2 mol·L^－1的溶液：K^＋、Ba^2^＋、Cl^－、Br^－

D．碳酸钠溶液：K^＋、SO、Cl^－、H^＋