某有机物的结构简式如图,该物质可能有的化学性质是
①可燃烧;
②可跟溴加成;
③可使酸性KMnO4溶液褪色;
④可跟NaHCO3溶液反应;
⑤可跟NaOH溶液反应;
⑥1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H2
A.①②③⑥ | B.①②④⑤ | C.①②③④⑤ | D.全部 |
以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴,0.1mol该羧酸完全燃烧,产生CO2和H2O共3.4mol,该羧酸是
A.C15H27COOH | B.C15H31COOH | C.C17H31COOH | D.C17H33COOH |
用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸,已知反应原理:
苯甲醛易被空气氧化;苯甲酸的熔点121.7℃,沸点249℃,溶解度0.34g(常温);苯甲醇的沸点为205.3℃;乙醚的沸点34.8℃,难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下:
(1)混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是 (填序号)。
A.容量瓶 B.烧杯 C.带胶塞的锥形瓶
(2)操作II的名称是 ,产品甲的成分是 。
(3)操作III的名称是 ,产品乙是 。
下表中实验操作能达到实验目的的是
|
实验操作 |
实验目的 |
A |
向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热 |
确定甲酸钠中含有醛基 |
B |
向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 |
制备三溴苯酚 |
C |
向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠 |
确定酒精中混有醋酸 |
D |
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 |
检验水解产物中的溴离子 |
大家知道葡萄糖在乳酸菌的催化作用下,可以生成乳酸,其分子式是C3H6O3。无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色;能够在加热、浓硫酸做催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应,则
(1)①乳酸中含有官能团的名称是__________、__________:
②若乳酸中还含有一个甲基(—CH3),则乳酸的结构简式为 ___________________。
(2)写出足量的钠与乳酸反应的化学方程式____________________________________________,
(3)写出乳酸在加热、浓硫酸做催化剂的条件下与乙酸反应的化学方程式_________________。
将1mol 乙酸(其中的羟基氧用 18O 标记)在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应。下列叙述不正确的是
A.生成的乙酸乙酯中含有18O | B.生成的水分子中含有18O |
C.可能生成 44g 乙酸乙酯 | D.不可能生成88g 乙酸乙酯 |
同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气,取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳,若V1=V2 ≠ 0,则该有机物可能是
A.HOCH2CH2OH | B.HOOC—COOH |
C. | D.CH3COOH |
有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤 |
解释、结论或计算 |
(1)称取A 9.0g使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
①A的相对分子质量为:________。 |
(2)将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g |
②A的分子式为:________。 |
(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况) |
③写出A中含有的官能团名称: ________________________。 |
(4)A的核磁共振氢谱如图: |
④综上所述,A的结构简式为 ______________________。 |
某有机物A的结构简式为,请回答下列问题。
(1)A中所含官能团的名称是___________、___________;
(2)A可能发生的反应有___________(填序号);
①取代反应②消去反应③水解反应④酯化反应
(3)将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热,再让得到的主要产物发生加聚反应,生成了某聚合物,该聚合物的结构简式是_____________________________。
草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因,过程如下:
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为:
【提出假设】假设1: 该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3:K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设,原因是 。
【设计、完成实验】(1)称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。
A.称取草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘 |
B.定容时俯视刻度线 |
C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水 |
D.摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,立即用胶头滴管加水再定容 |
(2)完成探究,记录数据
实验 编号 |
烧杯中所加试剂及用量(mL) |
控制条件 |
溶液褪色时间(s) |
|||
0.10 mol/L H2C2O4溶液 |
等浓度 KMnO4溶液 |
H2O |
0.50 mol/L 稀硫酸 |
|
|
|
1 |
30 |
20 |
30 |
20 |
|
18 |
2 |
30 |
20 |
30 |
20 |
水浴控制温度65 ℃ |
15 |
3 |
30 |
20 |
30 |
20 |
加入少量MnSO4固体 |
3.6 |
4 |
30 |
20 |
x |
20 |
加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 |
18 |
则x = ,假设2成立
(3)由于KMnO4能氧化水中有机物等因素,为配制好稳定的KMnO4溶液,其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色,且半分钟不褪色,记录数据,平行三次实验,平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为: 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。
氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH<0
(1)如用下图装置制取氨气,你所选择的试剂是 。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如上图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。
注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是: 、 。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是: 。
②从反应后的混合物中分离出产品,为了得到干燥产品,应采取的方法是____ (填写选项序号)。a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示。
双通玻璃管的作用: ;浓硫酸的作用: 、 。
(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为15.00 g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 _____ 。
试题篮
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