高中化学乙醇的催化氧化实验填空题

化学式为C₂H₆O的化合物A具有如下性质：A＋Na―→慢慢产生气泡
A＋CH₃COOH有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是
（　　）。

A．一定含有—OH	B．一定含有—COOH
C．A为乙醇	D．A为乙醛

（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作______。
（3）A与钠反应的化学方程式：_____________。
（4）化合物A与CH₃COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为__________。

如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：

(1)A和B的关系是_____。
(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式___________。
(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式_____________________。
(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是____________。

苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为
 
（1）苹果醋中含有的官能团的名称是________、________。
（2）苹果醋的分子式为________。
（3）1 mol苹果醋与足量Na反应，能生成标准状况下的H₂________L。
（4）苹果醋可能发生的反应是________。

A．与NaOH溶液反应

B．与石蕊试液作用

C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应

D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应

分子式为C₃H₈O的液态有机物A 1 mol，与足量的金属钠作用，可以生成11.2 L H₂（标准状况），则A分子中必含有一个____________（填官能团的名称）。若该官能团位于碳链的一端，则A的结构简式为____________。A与浓硫酸共热170℃以上，发生分子内脱水的反应，该反应方程式为__________________。A在铜作催化剂时，与氧气共热，可以生成C，写出该氧化反应的化学方程式______________________。

从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）写出A的分子式                
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗            mol单质溴。
（3）C与氢气完全加成后的产物的结构简式                              。
（4）已知：RCH＝CHR^，RCOOH+R^，COOH。写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式                                                        。

现有：

A．(CH3)3CCH2OH；

B．(CH3)3COH；

C．(CH3)2CHOH；

D．四种有机物

（1）能氧化成醛的是          ；
（2）能消去成烯的是          ；
（3）D与甲酸发生酯化反应的产物是             。

Ⅰ.化合物甲、乙、丙有如下转化关系：
甲（C₄H₁₀O）乙（C₄H₈）丙（C₄H₈Br₂）
回答：
（1）甲中官能团的名称是________，甲可能结构有________种，其中可催化氧化为醛的有________种；使酸性KMnO₄溶液褪色的有________种。
（2）甲→乙的反应类型为________，乙→丙的反应类型为________
Ⅱ.（1）乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件下），则上述三种醇的物质的量之比是________。
（2）等质量的①甲醇 ②乙醇③乙二醇④丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是__________。（填序号）

（共12分）现有下列种物质：① CH₃OH        ②
③       ④    ⑤
（1）能发生消去反应生成烯烃的是        （请填序号，下同），其消去产物依次是                                                      ；由此可以推出苯甲醇（）   （填“能”或“不能”）发生消去反应。
（2）能在铜的催化作用下，被空气中氧气氧化成醛的序号分别是               ，请写出能被氧化成酮的反应方程式：                                                                             

下列3种有机化合物A： CH₂=CH-CH₃    B：    C：CH₃CH₂OH
（1）写出化合物A、C中的官能团的名称                  、                  。
（2）A在催化剂加热条件下聚合生成聚合物的反应方程式为                         ，反应类型为                。
（3）在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热至100℃反应的化学方程式为：                                             。
（4）B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，写出苯甲酸与C物质与浓硫酸共热发生酯化反应的化学方程式：                                             。

有机物X含有碳、氢、氧三种元素。
（1）探究X与钠反应产生气体的成分。
①X与钠反应产生的气体具有可燃性。将气体点燃，把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊。则X与钠反应产生的气体为________。
②根据苯、乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实，可得出X分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。即有机物X除含有碳氢键之外，还有的化学键是________键。
（2）工业上， X可由乙烯与水反应制得，则X的分子式是________。
X分子含有的官能团的名称是________。写出X发生催化氧化反应的化学方程式______________。
X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物Y，X与Y发生反应的化学方程式是________________。为了提高该反应的反应速率，可采取的措施是_______________。可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式______________________。

A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种转化。

（1）写出A和D的结构简式：A                       、D                        ；
（2）CH₂=CH₂→A的化学方程式是：                                             ，该反应的
类型是：          反应。
（3）A→C的化学方程式为：                                                   ，该反应的
类型是：          反应。

ⅰ已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO₂和H₂O 的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出）

（1）B中所含官能团名称            ，E 物质的名称                  ；
（2）反应①类型为                        。
（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）
①                                                                              ；
②                                                                               ；
③                                                                               ；
ⅱ一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为             g.
ⅲ某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水）,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:

(1)甲装置常常浸在70～80 ℃的水浴中,目的是                                             。
（2）由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会                                              。
（3）若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):
乙接      、       接丙。

苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：
（1）苹果酸分子所含官能团的名称是                、             。
（2）写出苹果酸与足量的钠反应的化学方程式:                                            。
（3）写出苹果酸在浓硫酸加热下与乙酸反应的化学方程式            _____________________  、
反应类型为                。
(4) 1mol苹果酸与足量碳酸钠充分反应生成的气体在标准状况下体积最多为             。

酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。
（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
3CH₃CH₂OH＋2KMnO₄→3CH₃CHO＋2MnO₂＋2KOH＋2H₂O 。
上述反应中发生还原反应的过程是________ →_________。  
（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛。该反应的化学方程式为_________。
（3）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是_______（填写化学式）。

I．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64．7^oC。有科学家提出：把含有过量CO²的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：

试回答下列问题：
（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式           。
（2）在2×10⁵pa、300℃合成塔中，若有440gCO₂与H₂恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式          。  
（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
                                  。
Ⅱ．二氧化氯（C1O₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备C1O₂的反应原理常采用：2NaC1O₃+4HC1=2C1O₂↑+C1₂↑+2H₂O+2NaC1。若反应中产生0.1mo1C1O₂，则转移电子的物质的量为________mol。
（2）目前已开发出用电解法制取C1O₂的新工艺。
①下图示意用石墨做电极，在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O₂。写出阳极产生C1O₂的电极反应式：____。

②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为       mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因                。
（3）C1O₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2－和CN^－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^－，现用C1O₂将CN^－氧化，产物中有两种为气体，其离子反应方程式为           。