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高中化学

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子,G的+1价阳离子正好充满K,L,M三个电子层。回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是____(填元素符号),D元素的原子核外有       种不同运动状态的电子;有        种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是       
(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物,原因是            
(3)化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体,该阴离子的电子式是            
(4)FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是           
(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体,下图表示其晶胞的

(E未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E的个数为         
(6)G的二价阳离子能与乙二胺(H2N—CH2一CH2一NH2)形成配离子:该配离子中含有的化学键类型有               。(填字母)

a.配位键        b.极性键        c.离子键       d.非极性键
阴离子CAB中的A原子与乙二胺(H2N—CH2一CH2一NH2)中C原子的杂化方式为    

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  • 难度:未知

[化学—选修3:物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大,其中A的基态原子中没有成对电子,B的基态原子中有6种不同运动状态的电子,C原子核外成对电子数比未成对电子数多1,其氢化物常用作制冷剂,D原子中有2个未成对电子,E基态原子在同周期中原子半径最大,F原子价电子排布为nsn-1nPn+1 ,G基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属ds区的元素。
(1)G基态原子价电子排布式                 
(2)B、C、D基态原子第一电离能由大到小的顺序             
(3)离子化合物CA5的晶体中含有的化学键有              
A.离子键   
B.极性键    
C.非极性键    
D.配位键      
E.金属键
(4)E2D的熔点比E2F的熔点         (填“高”或“低”),原因是        
(5)与BD2互为等电子体的分子有               (要求写一种)
(6)GF在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。GF晶体结构如图所示,其晶胞边长为x pm,该晶体的密度为                 g·cm-3(列式表示),a、b位置两粒子之间的距离为             pm(列式表示)(已知阿伏伽德罗常数为NA

  • 题型:未知
  • 难度:未知

【化学一选修3:物质结构与性质】硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族元素(第ⅢA族),它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题:
(1)写出基态镓原子的电子排布式              。
(2)已知:无水氯化铝在178℃升华,它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6),更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是              
②写出Al2Cl6分子的结构式               
③单分子A1Cl3的立体构型是              ,缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是          
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图),若其中有两个原子为10 B,其余为11B,则该结构单元有             种不同的结构类型。

(4)金属铝属立方晶系,其晶胞边长为405 pm,密度是2.70g·cm-3,计算确定其晶胞的类型(简单、体心或面心立方)                  ;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的,列式计算铝的原子半径r(A1)=                  pm。

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  • 难度:未知

碳元素在自然界中分布很广,在地壳中其丰富程度位列第14位,远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是,碳却是存在形式最复杂的元素,如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。请回答下列问题:
(1)基态碳原子的电子排布式为          
(2)在CO2分子中,碳原子采用          杂化轨道与氧原子成键。
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键,应用价层电子对互斥理论,预测COCl2分子的空间构型为           
(4)二茂铁(5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物,实验室测定铁的含量:可用配位剂邻二氮菲(),它能与Fe2+形成红色配合物(如图1),该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有        个。

(5)普鲁士蓝可用作染料,它的结构如图2所示。
普鲁士蓝中,n(K)∶n(Fe3)∶n(Fe2)∶n(CN)=           
(6)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似,但CaC2晶体中哑铃C22的存在,使晶胞沿一个方向拉长(如图3)。CaC2中C22与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为         
已知CaC2晶体密度为ag·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数,则CaC2晶胞体积为    cm3

  • 题型:未知
  • 难度:未知

发展低成本、新型太阳能是解决未来社会能源问题的有效途径。目前,太阳能电池的发展已经进入了第三代,其常用材料除单晶硅,还有铜铟镓硒等化物质。完成下列填空:
(1)与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素,其基态原子的电子排布式_________。
(2)硒为第四周期元素,相邻的元素有砷和溴,则这3种元素的第一电离能从大到小顺序(用元素符号表示)          
(3)硼元素与镓元素处于同一主族,三氟化硼分子的空间构型是___________;三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似,如果把B—X键都当作单键考虑来计算键长,理论值与实测键长结果如下表。硼卤键长实测值比计算值要短得多,可能的原因是______________。

(4)金属铜能形成多种配合物,如复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12(CO)2·2H2O],其结构如图。

①该配合物中Cl原子的杂化类型为____________。
②该配合物中的配位体有_____________种。
(5)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的离子方程式为                  
(6)单晶硅的结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子,则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为_____;若SiC晶体密度为a g.cm-3,SiC的摩尔质量为M g.mol-1,阿伏伽德罗常数用NA表示,则Si与C最近的距离为        pm (列式表示)。

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  • 难度:未知

有以下六种元素:A是宇宙中最轻的元素。D原子核外有1个未成对电子,D+比E原子少一个电子层,E原子得一个电子填入3P轨道后,3P轨道呈全充满状态。G原子2P轨道有2个未成对电子,M的最高化合价和最低化合价的代数和为4,与G的原子序数差8.
L位于周期表第四周期、第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物,其晶胞结构如图所示,

请回答下列问题:
(1)E元素的电负性____________(填“>”“<”或“=”)M元素的电负性。
(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能____________(填“大”或“小”)。
(3)M2E2广泛用于橡胶工业,在该化合物分子中,所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是__________,M2E2是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)L的外围电子排布式为____________,该元素位于周期表中的____________族。
(5)R的化学式为________________(用元素符号表示),属于____________晶体。
已知R晶体的密度为ρ g.cm-3,则该晶胞的边长a____________cm。(阿常数用NA表示)

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(15分) A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期,核外有三个未成对电子;X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 ="578" kJ/mol,I2="1" 817 kJ/mol,I3=" 2" 745 kJ/mol,I4 ="11" 575 kJ/mol;常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质;Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34。请回答下列问题:
(1)AY2是一种常用的溶剂,为   分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在    个σ键。
(2)X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为           超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于    晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是         
(3)X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为      (用元素符号作答) 。
(4)Z的基态原子核外电子排布式为        。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是    (填序号)
①氧化剂是O2
②HO2在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO2
④1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
(5)已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为   cm。ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是     ,Y原子的杂化轨道类型是    杂化。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大,A的最高正价和最低负价的绝对值相等,B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等,D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同,E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等,F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍,G2+的3d轨道有9个电子,请回答下列问题:
(1)F的基态原子电子排布式为                
(2)B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为              (用元素符号回答)
(3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是                   
a.分子中都含有σ键和π键
b.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c.都是含极性键和非极性键的非极性分子
d.互为等电子体,分子的空间构型都为直线形
e.中心原子都是sp杂化
(4)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体,晶胞如图所示.B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为          ,该晶体的化学式为          

(5)向GSO4(aq)中逐滴加入过量氨水,会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失,写出沉淀消失的离子反应方程式:                                   

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  • 难度:未知

已知A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36,它们的核电荷数依次增大。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子,E和D同主族;F原子的基态电子排布中有4个未成对电子;G与F在周期表中同族,且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子。根据以上信息填空:
(1) B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为            (用元素符号表示)
(2)F2离子的价层电子排布图是              
(3)B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为          ,E元素的氢化物的VSEPR模型为      
(4)A和C形成的二元共价化合物中,分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物_____(填化学式);其中心原子C的杂化方式为             
(5)化合物BD2、C2D和阴离子EBC互为等电子体,它们结构相似,EBC的电子式为       。F常作为配合物的中心离子,1mol F(BC)63-中含有σ键的数目为_______;
(6)GD的晶体结构与氯化钠相同,在晶胞中G离子的配位数是_______;已知晶胞的边长为a nm,晶体的摩尔质量为b g·mol-1,NA为阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为_________g·cm-3

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  • 难度:未知

选修原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为                  ,第一电离能最小的元素是                (填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是            (填化学式),呈现如此递变规律的原因是                  
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为              、另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为               ,若此晶胞中的棱长为356.6 pm,则此晶胞的密度为            (保留两位有效数字)。(

(4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为                ,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是              (填选项序号)。
①极性键  ②非极性键  ③配位键  ④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是                 。请写出上述过程的离子方程式:                                

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  • 难度:未知

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
(1)下列叙述正确的是       。(填字母)
A.HCHO与水分子间能形成氢键
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.苯分子中含有6个键和1个大键,苯是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:

元   素
Mn
Fe
电离能
/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957

Mn元素价电子排布式为                ,气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难,其原因是                              
(3)铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。
(4)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于          区。
(5)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如图所示,则X的化学式为            

(6)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN氧化成CNO,再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                   
②与CNO互为等电子体微粒的化学式为           (写出一种即可)。
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式        

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  • 难度:未知

元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。
(1)①在元素周期表中,元素Y位于第       周期第       族,元素X位于      区;
②Z所在周期中,第一电离能最大的元素是         (填元素名称);
③X+的核外电子排布式为        
④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是        (填化学式)。
(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中,X离子的数目为            
②该化合物的化学式为                      
(3)X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为            

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  • 难度:未知

选修:物质结构与性质】(铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置       ______
(2)k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验     ______(填离子符号)CN-中碳原子杂化轨道类型为     ____,C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为         ___(用元素符号表示)。
(3)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于____________(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=____________。Fe(CO)x在一定条件下发生反应:Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键,则该反应生成物含有的化学键类型有       _________
(4)铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。
     
①基态铜原子的核外电子排布式为    ________________
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目              
(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为              
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于     _______(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为g.cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为      ________________pm(只写计算式)。

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【化学——选修3:物质结构与性质】
(1)按已知的原子结构规律,27号元素在周期表中的位置是                  ,其价电子的轨道排布图为                     
(2)若en代表乙二胺(  ),则配合物[Pt(en)2]Cl4中心离子的配位原子数为            
(3)BeCl2是共价分子,可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下,指出Be的杂化轨道类型。
                ②                  
                 
(4)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料,这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
三溴化硼
三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆积方式为                    。
③计算当晶胞晶格参数为478pm(即图中立方体的每条边长为478pm)时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离            

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卤族元素的单质和化合物很多,请用物质结构与性质的相关知识回答:
(1)在一定浓度的氢氟酸溶液中,存在(HF)n缔合分子,使HF分子缔合的作用力是___。
(2)ClO4中心氯原子的杂化方式为_____,离子的立体构型为__________。
(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的分子结构分别如图I、II所示:请比较酸性强弱:HIO3_____H5IO6(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6分子中σ键与π键的个数比为          

(4)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是___。

A.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B.碘晶体中分子的配位数为12,具有分子密堆积特征
C.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
D.碘晶体中碘分子有3种排列方向

(5)观察CaF2晶胞结构,判断F占据Ca2+ 形成的    面体空隙中,Ca2+ 占据F形成的     面体空隙中。若相邻两个Ca2+ 的核间距为a cm,晶胞密度为ρ g/cm3,NA为阿伏加德罗常数,则CaF2的摩尔质量可以表示为________g/mol。

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  • 难度:未知

高中化学性质实验方案的设计试题