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高中化学

反应①②是重要的化工反应,D、E、F、G、M为单质,D、E、G、H为气体,且只有E为有色气体,G是空气中主要成分之一,F、M是生活中常见的金属,K是白色沉淀,C的焰色反应为黄色,P是M和紫黑色固体单质化合的产物,P、J、L、M含有同种元素,其物质间转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用A~N中的物质。请回答下列问题:

(1)用电子式表示H物质的形成过程                                                   
(2)电解池①中的阴极产物的名称                                                     
(3)足量的E与P溶液反应生成J,离子方程式为                                        
(4)N溶液呈碱性,用离子方程式解释原因                                              
(5)请模仿上述物质转化关系图设计F→K的最佳途径:(用A~N中的物质的化学式表示)

 
F —                               →K
按设计得到1molK,至少需要另加的试剂及其物质的量是
n(     )="     " moln(     )="     " mol

  • 题型:未知
  • 难度:未知

用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:
Na2SO3(s) + H2SO4(85%)==Na2SO4 + H2O + SO2

 
(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是       _______       _____         _______ 
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是                                                                   。若用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会         (填“升高”、“不变”或“降低”)
(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。
①原因                                 ,验证方法                                
②原因                                 ,验证方法                                
③原因                                 ,验证方法                                
(4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式                                                         
(5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为      %(用含a、b的代数式填写)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

20℃时,在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为1.08 g·cm―3。若将350 mL此温度下K2SO4饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学化学实验方案的评价计算题