高中化学化学实验方案的评价计算题

反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G、M为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K是白色沉淀，C的焰色反应为黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物，P、J、L、M含有同种元素，其物质间转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A～N中的物质。请回答下列问题：

（1）用电子式表示H物质的形成过程                                                   
（2）电解池①中的阴极产物的名称                                                     
（3）足量的E与P溶液反应生成J，离子方程式为                                        
（4）N溶液呈碱性，用离子方程式解释原因                                              
（5）请模仿上述物质转化关系图设计F→K的最佳途径：(用A～N中的物质的化学式表示)

 
F —                               →K
按设计得到1molK，至少需要另加的试剂及其物质的量是
n(     )="     " mol；n(     )="     " mol。

用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na₂SO₃(s) + H₂SO₄(85%)==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

 
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是       _______ 、      _____   、      _______ 。
（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是                                                                   。若用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会         (填“升高”、“不变”或“降低”)
（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因                                 ，验证方法                                
②原因                                 ，验证方法                                
③原因                                 ，验证方法                                
（4）将SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式                                                         
（5）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为      ％（用含a、b的代数式填写）

20℃时，在100 g水中溶解11.1 g K₂SO₄恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08 g·cm^―3。若将350 mL此温度下K₂SO₄饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K₂SO₄的物质的量浓度。