高中化学化学实验方案的评价试题

用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规
范的操作是（       ）。

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

下列行为中符合安全要求的是（　 ）

A．进入煤矿井时，用火把照明

B．节日期间，在开阔的广场燃放烟火爆竹

C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原成Fe²⁺。实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______________。
a.容量瓶  b.烧杯  c.烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_____________________________。
a.控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比             b.确定下一步还原所需铁的量
c.确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量            d.确保铁的氧化物酸溶完全
（3）聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³⁺物质的量之比。测定时所需的试剂为__________________，需要测定______________和______________的质量。（填写化合物的化学式）
a.NaOH  b.FeSO₄  c.BaCl₂  d.NaClO₃

今有Ba（NO₃）₂、AgNO₃、Fe（NO₃）₃的混合液，欲将Ba²⁺、Ag⁺、Fe³⁺
分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验：

（1）加入的试剂（写化学式）：X______，Y______，Z______。生成的沉淀（写化学式）：A______，B______，C______。
（2）写出反应①②③的离子方程式：①____________，②____________，③____________。

实验室下列物质的保存方法中，不正确的是

A．新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在阴凉处

B．氢氧化钠溶液盛放在配有玻璃磨口塞的试剂瓶中

C．少量的金属钠保存在煤油中

D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄、BaCl₂中的某一种，为确定各是何种溶液，进行以下实验：（1）A+B→溶液+气体；（2）C+D→溶液+沉淀；（3）B+D→溶液+沉淀（X）；（4）A+D→溶液（Y）+沉淀；（5）沉淀（X）+溶液（Y）→溶液+气体。
由以上实验可知A为________，B为________，C为________，D为________。
请写出有关的化学方程式：
（1）___________________________
（2）_________________________　 （3）________________________
（4）_________________________　 （5）________________________

往溴水加入苯后，振荡，静置，溴水层颜色变浅，这是由于                        （   ）

A．溴挥发出了	B．发生了取代反应
C．发生了加成反应	D．发生了萃取

下列实验操作中错误的是（　 ）

A．蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉

B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好

溶质质量分数分别为a%和5a%的H₂SO₄溶液按等体积混合，混合溶液中H₂SO₄的质量分数为（　 ）

A．3a%

B．6a%

C．＞3a%

D．＜3a%

除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（　）

A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤

B．KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤

C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液

D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液

(9分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H₂O、H^＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示的Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)某同学提出的假设是____________________________________________________。
(2)通过实验Ⅰ可以证明___________________________________________________。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。
(4)探究结果为______________________。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是________。

如下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（   ）

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

电制法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2―杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是____________，所用玻璃仪器是________________________________。
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。
（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式________________。

20℃时，在100 g水中溶解11.1 g K₂SO₄恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08 g·cm^―3。若将350 mL此温度下K₂SO₄饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K₂SO₄的物质的量浓度。

下列实验方案可行的是（　 ）

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D．将O2和H2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2