高中化学化学实验方案的评价试题

下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

下列家庭小实验制得的分散系能发生丁达尔效应的是

A．硫酸铜

B．淀粉

C．蔗糖

D．碘

用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是  (        )

A．将普通漏斗改为分液漏斗	B．将漏斗预热，进行热过滤
C．增加滤纸层数	D．向溶液中加一些稀硫酸

下列实验装置或操作正确的是

．以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是（  ）

[广东卷]氟乙酸甲酯是一种重要的医药中间体，发生过使人中毒致死的案例。某合成反应如下：Cl－CH₂COOCH₃+ KF→F－CH₂COOCH₃ +KCl。该反应的产率等受多种因素的影响，下表是KF的干燥方式对反应的影响：

序号	KF干燥方式	氯乙酸甲酯转化率／％	氟乙酯甲酯收率／％
①	未干燥	41.2	30.9
②	真空干燥3h	61.6	55.7
③	真空干燥5h	77.5	73.0
④	600℃烘8h	71.3	63.4
⑤	600℃烘12h	79.2	70.7
⑥	600℃烘8h再150℃真空干燥3h	90.5	82.3

各原料价格：ClCH₂COOCH₃：1.16元/mol，KF：0.85元/mol。
（1）由表可看出，最佳干燥方式为              。（填序号）
（2）影响氟乙酸甲酯收率的因素                                                              。

（3）为提高氟乙酸甲酯收率，应选择的比率是                   ，理由是                 
（4）合适的反应时间是           ，时间不宜过长的原因可能是                          
（5）写出氟乙酸甲酯完全水解的方程式                                       

下列实验操作或装置正确的是

A                         B                      C                D

用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na₂SO₃（s）+ H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O

根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是            、             、          。

(2)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是                                    。
(3)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（写2点）。
①原因                  ，验证方法                                     
②原因                  ，验证方法                                     
(4)将SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式                                            
(5)用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为               ％（用含a、b的代数式填写）

限用一种试液即可区别Na₂S、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SO₄五种溶液。应选用

A．烧碱溶液

B．盐酸

C．氨水

D．氯化钡溶液

　　水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体一的主要成分是和，还有和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有和。（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：
（1）盛浓的装置用途是。

盛溶液的装置用途是。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：。

所发生反应的化学方程式是：。

（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：。

其目的是。　
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：　。　　　　　
（5）能证明混合气体中含的依据是。能证明混合气体中含的依据是。

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污

B．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关

C．高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性

D．H2O2、SO2、O3等都用于织物漂白，它们的漂白原理相同

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO4^2-

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe^2+

C．可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，除去干燥的CO2中混有的少量SO2

D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

下列说法正确的是

A．可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B．取11.7 g NaCl固体于烧杯中，加入200 mL蒸馏水(r=1g/cm^3)充分搅拌可配成1mol/L的NaCl溶液

C．测定溶液的酸碱性时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

[广东卷] 某小组用如图装置及药品（部分略去）探究工业制硫酸的过程。

（1）检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的操作是                         
（2）实验时A中氧气导管冒出的气泡与SO₂导管冒出的数量相近，目的是：                        ，SO₃在装置          中被吸收，装置D中盛放的溶液是：                   。
（3）实验结束后，为使装置中残留的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                    
                                                 
（4）有人设想用如图所示装置，根据电化学原理将SO₂转化为重要的化工原料。A为SO₂，B为O₂，则负极是        (填左、右)，负极的电极反应为                ;一段时间后，溶液的pH变        。

下列操作不能达到实验目的的是（　　）

	目的	操作
A	除去苯中少量的苯酚	加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B	证明酸性：碳酸＞苯酚	将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	除去碱式滴定管胶管内的气泡	将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D	配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液	向试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2% CuSO4溶液，振荡

A．AB．BC．CD．D