在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（ ）
| A．XY3 | B．XY | C．X3Y | D．X2Y3 |
根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
| A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO | B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO |
| C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO | D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- |
某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ）
| A．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中 |
| B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 |
| C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 |
| D．定容时仰视刻度线 |
已知3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（ ）。
| A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂 |
| B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 |
| C．每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移 |
| D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO |
河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（ ）。
| A．该反应中维生素C作还原剂 |
| B．该反应中砷元素被氧化 |
| C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应 |
| D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食 |
日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）。
| A．铁制菜刀生锈 | B．酸雨腐蚀大理石雕像 |
| C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3] | D．铝锅表面生成致密的氧化膜 |
在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为：（ ）
| A．a:b | B．a:2b | C．a:(a＋2b) | D．a:2(a＋b) |
下列关于物质的检验说法不正确的是 （ ）
| A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 |
| B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。 |
| C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在 |
| D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe3+ |
通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（ ）
| A．保存在水中 | B．密封，保存在广口瓶中 |
| C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 | D．密封，保存在煤油中 |
下列事实与胶体知识有关的是 （ ）
①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成
| A．①②③ | B．②③④ | C．①③⑤ | D．全部都是 |
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
| A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W |
| B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
| C．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1 |
| D．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
| A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－ |
| B．25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－ |
| C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－ |
| D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－ |
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