高中化学选择题

下列物质属于酸性氧化物的是

A．Na2O

B．CO

C．CaO

D．SO2

给物质分类的好处在于

A．有利于认识物质差异

B．有利于弥补物质的先天不足

C．有利于人们开拓视野

D．有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系

下列含有相同元素的化合物组是

A．O2 O3	B．CO CO2
C．KCl AlCl3	D．NaHCO3、NaHSO4

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的 

A．质量

B．原子总数

C．碳原子数

D．密度

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH4^＋离子中含有的电子数为10NA

C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 

A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

C．0.1molCH4所含的电子数为1NA

D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 

A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA

B．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA

C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA

D．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3^2^－数目为0.5NA

下列有关物理量相应的单位表达错误的是 

A．摩尔质量g/mol	B．气体摩尔体积L/mol
C．物质的量浓度L/mol	D．物质的量mol

今有0.1mol.L^-1 Na₂SO₄溶液300ml, 0.1mol.L^-1 MgSO₄溶液200ml和0.1mol.L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液100ml,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是

A．1:1:1

B．3:2:2

C．3:2:3

D．1:1:3

下列说法正确的是

A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积

B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

C．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×10^23个分子

D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

下列产品或材料属于复合材料的是（  ）
①玻璃钢 ②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿 ③飞机机身 ④航天飞机隔热陶瓷片 ⑤纳米高分子复合材料

A．①⑤

B．①②③

C．②⑤

D．全部

浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4摩/升，下列方法中，可行的是(  )

A．通入标况下的HBr气体44.8升

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

C．蒸发掉0.5升水

D．加入10摩/升氢溴酸0.6V升，再将溶液稀释至2V升

现有下列三个反应：①2FeCl₃+2KI = 2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+ Cl₂ = 2FeCl₃   
③2KMnO₄+16HCl = 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂ + 8H₂O
若FeCl₂溶液中含有I^-杂质，要氧化除去I^-杂质可加入的试剂是 (  )

A．Cl2

B．盐酸

C．KMnO4

D．FeCl3

在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是 (  )

A．NaCl

B．NaCl和KBr

C．KCl和NaBr

D．NaCl和KCl

在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后 (  )

A．整个溶液变紫色	B．整个溶液变棕色
C．上层无色，下层紫红色	D．下层无色，上层紫红色