高中化学选择题

碱性硼化钒（VB₂）—空气电池工作时反应为：4VB₂ + 11O₂ = 4B₂O₃ + 2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e^- = V2O5 + 2B2O3 + 22H^+

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8。常温下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占的分数（a）与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是

A．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐

B．常温下，

C．当葡萄酒的pH为3.7时，HT^一所占分数达到最大，此时葡萄酒中H2T>T^2^－

D．当HT^一和T^2^－物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度

已知：2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I^－>Fe^2^＋>Br^－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2^＋＋2I^－＋2Cl2===2Fe^3^＋＋I2＋4Cl^－

D．原溶液中：n（Fe^2^＋）∶n（I^－）∶n（Br^－）＝2∶1∶3

常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是

A．V≥1/18

B．V≤1/23

C．V＜1/18

D．V≤1/56

下列说法正确的是

A．一定温度下，10mL 0.50mol·L^-1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L^-1NH4C1溶液含NH4^+物质的量相同

B．25℃时，将a mo1·L^-l氨水与0.01 moI·L^-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4^+)=c(C1^-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数

C．一定温度下，已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO^- +H^+，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。

D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．V_a L ④溶液与V_b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V_a + V_b）,若混合后溶液pH = 5，则V_a : V_b =" 11" : 9

已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色)+ H₂O2H^＋+ 2CrO₄^2-（黄色),①向2 mL 0．1 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色。②向2 mL 0．1 mol·L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量（NH₄)₂Fe（SO₄)₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇^2- + 14H^＋+ 6Fe²⁺2Cr³⁺（绿色) + 6Fe³⁺ + 7H₂O。下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr2O7^2-> Fe^3+

C．CrO4^2-和Fe^2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2．9～3．8。常温下，酒石酸（用H₂T表示）水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是

A．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐

B．常温下，H2TH^＋+HT^-Ka=10^-3

C．当葡萄酒的pH为3．7时，HT^一所占分数达到最大，此时葡萄酒中H2T>T^2^－

D．当HT^一和T^2^－物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度

某溶液可能含有Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Na⁺、CO₃^2–、SO₄^2–、Cl^–、NO₃^–中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：(已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol·L^-1)。

下列结论正确的是

A．原溶液中可能含有NO3^–和Al^3+

B．白色沉淀C可能是Al(OH)3

C．原溶液中一定存在NH4^+、Fe^2+、SO4^2–、Cl^–

D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

已知反应：2NO₂（红棕色）N₂O₄（无色）△H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
      

A．b点的操作是拉伸注射器

B．d点：v（正）< v（逆）

C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为
，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为

下列说法正确的是

A．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应

B．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上

C．有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B

D．1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应[A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）

D．30min～40min间该反应使用了催化剂

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)＞c(CO3^2^－)＞c(HCO3^－)＞c(OH^－)

B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na^+）：②＞③＞①

C．0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H^+）+c（HS^-）+c（H2S）

D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H^+）+c（CH3COO^-）+2c（CH3COOH）

下列有关化学用语表示正确的是
①乙烯的最简式：CH₂=CH₂
②对甲基苯甲醇的结构简式：
③Cl^－的结构示意图：
④甲烷分子的球棍模型：
⑤羟基的电子式：
⑥原子核内有20个中子的氯原子：
⑦HCO₃^－的水解方程式为：HCO₃^－＋H₂O CO₃^2－＋H₃O^＋
⑧的名称：1,3二甲基2丁烯

A．①④

B．④⑤

C．③⑦

D．②⑧

在含有0.6molCl^-、0.8 molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg^2＋和Al^3＋水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，Al^3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则

A．x=

B．x的取值范围是0＜x<11/32

C．A点横坐标的值随x发生变化

D．若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L