高中化学计算题

有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为9.32g；另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和；再取10mL原混合溶液与0.96g铜粉共热；
求：（1）稀硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）有多少毫升气体产生？（标准状况下）

接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米³（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO₂。
（1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？
（2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？

取3.5g长期存放的Na₂SO₃粉末（可能部分氧化为Na₂SO₄），加入过量的100mL某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为560mL，然后向溶液中渐渐加入0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液50mL，有沉淀生成，此时溶液呈中性。求①Na₂SO₃的纯度；②盐酸的物质的量浓度（写出反应的化学方程式）。

在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：
N₂（气）+3H₂（气） 2NH₃（气）。反应开始时，n(N₂)=1.5mol，n(H₂)= 4.4mol，2min后，n(H₂)=0.8mol。试用H₂、N₂和NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N₂的浓度。

800K时将1mo A（g）和l molB（g）充人体积为1 L的固定容积反应器中，发生如下反应：A（g）+B（g） c（g）+D（g），在某条件下达到平衡时有2/3的A转化为D，求：
（1）该平衡混合物中D的体积分数；
（2）该温度下的平衡常数；
（3）B的转化率。

燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。下列是通过燃烧法推断物质组成的过程，请回答下列问题：
（1）某物质A在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。则说明        （填选项符号）
A．A一定是烃
B．A一定含有C、H两种元素，肯定不含氧元素
C．A一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素
D．A一定含有C、H、O三种元素
（2）0.05mol某烃B完全燃烧后，生成的CO₂气体体积为4．48 L（STP），生成的水为4.5 g。试通过计算（写出计算过程）推导烃B的分子式。并写出它可能存在的结构简式。

将铜片、锌片和250ml稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀。当在铜片上放出6.72L（标准状况）的气体时，H₂SO₄恰好反应完全。
（1）该原电池的负极反应式为____________________________________________。
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是__________________________________________。
（3）锌片减少的质量为______________。

0.2mol某有机物在充有0.4molO₂的密闭容器中燃烧，产物为由CO₂、CO和H₂O（g）组成的混合物。该混合物经过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g，再通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，请通过计算，推断该有机物的分子式。

反应2SO₂+O₂2SO₃，经5S后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O₂表示的反应速率为多少？

7.2g的某烃，完全燃烧产生11.2L（标况下）CO₂和10.8gH₂O。
（1）该烃中碳、氢两元素的原子个数之比是________。
（2）该烃的分子式是___________________。
（3）该烃可能的结构有________种；若该烃的一氯代物只有一种，则该烃的结构简式是_________________。

向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag⁺)×c(Cl^-)=1×10^-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：
（1）沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度；
（2）沉淀生成后溶液的pH。

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取4.6 g A与5.6 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后只生成CO₂、CO和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：
（1）4.6g A中所含氢原子的物质的量为    ▲  ，碳原子的物质的量为    ▲   ；
（2）通过计算确定该有机物的分子式；
（3）可以利用核磁共振氢谱法确定有机物A的结构，请完成下表：

判断依据	结论（写结构简式）
▲	▲
▲	▲

 

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是                  。（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等            b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是              。（填字母）
a．向装置中再充入N₂              b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂               d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO₃的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄ + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 
现用1L密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5％的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。
（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。
（2）计算反应后溶液中H⁺的物质的量浓度。

某含氧有机物，它的相对分子质量为74。7.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求：
（1）该含氧有机物的分子式；
（2）该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式。