高中化学计算题

0.1mol某烃与1.5mol过量氧气混合，充分燃烧后，将生成物全部通过足量的Na2O2固体，固体增重23.4g。从Na2O2中逸出标准状况下24.64L气体。
（1）求该烃的分子式。
（2）又知该烃能使KMnO4酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色，写出该烃可能的结构简式。

向20 mL 0.20 mol/L的NaOH溶液中，缓缓通入一定量的CO₂气体，将溶液在一定条件下小心地蒸干，若得到白色固体为纯净物，则通入CO₂的体积为________(标准状况)．写出反应的离子方程式：___________．
将上述白色固体加水溶解，加盐酸至中性，再蒸干得白色固体，质量为________g．

取50.0 ml Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出．试计算：
(1)原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度．
(2)产生的气体在标准状况下的体积．

已知：CuS、Cu₂S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO₃反应，用离子方程式表示为：
①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－＝3Cu^2＋＋3SO₄^2－＋8NO↑＋4H₂O
②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－＝6Cu^2＋＋3SO₄^2－＋10NO↑＋8H₂O
现有不同质量的四份CuS、Cu₂S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

实验序号	a	b	c
样品质量(g)	9.6	12.8	64.0
气体体积(L)	5.04	6.72	V

 
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）a组实验结束后，溶液中c(NO₃^－)＝         ；
（2）b组实验结束后，溶液的pH＝           ；
（3）通过计算分析实验c组中产生气体的体积（V）范围                    。

已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，
请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L^-1, c(N)="2.4" mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为            。
(2）若反应温度升高，M的转化率        (填“增大”“减小”或“不变”）。
(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L^-1,c(N)=amol·L^-1;达到平衡后，c(P)="2" mol·L^-1,a=          。
(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)="c(N)=" bmol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为               。

25.6mg铜与含有1.4×10^-3molHNO₃的浓硝酸恰好完全反应，放出的气体用排四氯化碳液体的方法收集。
（1）其气体的体积在标准状况下多少？（不考虑生成N₂O₄）。
（2）将收集到的气体倒立于水槽中，向其中通入标准状况下的O₂多少毫升，才能使气体全部生成硝酸？

如图所示支管中，左管中放入KMnO₄固体，右管中放入一小块钠，再向两管均加入适量8mol·L^－1的盐酸，半分钟后，盖以橡胶塞并将此支管固定在铁架台上。用一照相机对准此支管，按快门，闪光灯闪亮。请回答：

（1）“照像”之前，左管中反应的离子方程式__________________________。
（2）“照像”时，灯光闪亮，支管随之出现的现象为______________________，
化学方程式为_______________________________________。

某烷烃和烯烃混合气2.24L（标准状况），点火使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，使硫酸质量增加4.05g；再通过碱石灰，使碱石灰质量增加6.60g，另取等量混合气，通入过量溴水中，溴水质量增加1.05g。
（1）通过计算和分析判断混合气由哪两种烃组成？
（2）计算两烃的物质的量之比。

标准状况下1.68 L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式。

0.2mol 有机物和 0.4mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为 CO₂、CO 和 H₂O（g）。 燃烧后的这些产物经过浓H₂SO₄后，质量增加 10.8g；再通过灼热的 CuO 充分反 应后，固体质量减轻 3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加 17.6g。
（1）推断该有机物的分子式。
（2）若 0.2mol 该有机物在与过量的金属钠完全反应后放出 4.48LH₂（标准状 况），试确 定有机物的结构简式。

某C、H、O化合物0.05 mol在0.2 mol氧气中燃烧，氧气反应完后，此有机物全部变成气态无机物(110 ℃)。混合物平均相对分子质量为27.0。将气态混合物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重8.0 g；若改将气态混合物通过足量澄清石灰水，则产生沉淀10.0 g。求此有机物的分子式。

在Al₂(SO₄)₃和MgSO4组成的混合物中，Al^3＋与Mg^2＋的物质的量之比为2∶3，则在含有2 mol
SO4^2-的混合物中，MgSO₄的质量是多少克？

有CO与CO₂的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO₂的分子个数比是多少？