高中化学选择题

二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

$C O_{2} （ g ） + 4 H_{2} （ g ） ═ C H_{4} （ g ） + 2 H_{2} O （ g ） Δ H ＝ ﹣ 164.7 k J • m o l^{﹣ 1}$

$C O_{2} （ g ） + H_{2} （ g ） ═ C O （ g ） + H_{2} O （ g ） Δ H ＝ 41.2 k J • m o l^{﹣ 1}$

在密闭容器中， $1.01 \times 10^{5} P a$ 、 $n_{起始} （ C O_{2} ）： n_{起始} （ H_{2} ）＝ 1 ： 4$ 时， $C O_{2}$ 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 $C O_{2}$ 实际转化率随温度的变化如题图所示。 $C H_{4}$ 的选择性可表示为 $\frac{n_{生成} (C H_{4})}{n_{反应} (C O_{2})} \times 100 %$ 。下列说法正确的是（　　）

A．	反应 $2 C O （ g ） + 2 H_{2} （ g ） ═ C O_{2} （ g ） + C H_{4} （ g ）$ 的焓变 $Δ H ＝ ﹣ 205.9 k J • m o l^{﹣ 1}$
B．	$C H_{4}$ 的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．	用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为 $480 ～ 530 ℃$
D．	$450 ℃$ 时，提高 $\frac{n_{起始} (H_{2})}{n_{起始} (C O_{2})}$ 的值或增大压强，均能使 $C O_{2}$ 平衡转化率达到 $X$ 点的值

来源：2023年全国统一高考化学试卷（江苏卷）

题型：未知
难度：未知

A．	$0.1 m o l • L^{﹣ 1} N a F$ 溶液中： $c （ F^{﹣} ）＝ c （ N a^{+} ） + c （ H^{+} ）$
B．	“除镁”得到的上层清液中： $c （ M g^{2 +} ）＝ \frac{K_{s p} (M g F_{2})}{c (F^{-})}$
C．	$0.1 m o l • L^{﹣ 1} N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (C {O_{3}}^{2 -}) ＝ c （ H^{+} ） + c （ H_{2} C O_{3} ） ﹣ c （ O H^{﹣} ）$
D．	“沉锰”后的滤液中： $c （ N a^{+} ） + c （ H^{+} ）＝ c （ O H^{﹣} ） + c (H C {O_{3}}^{-}) + 2 c (C {O_{3}}^{2 -})$

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含有 $F e^{3 +}$	向 $2 m L F e S O_{4}$ 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加 $K S C N$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	$F e^{2 +}$ 是否有还原性	向 $2 m L F e S O_{4}$ 溶液中滴加几滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化
C	$F e^{2 +}$ 是否水解	向 $2 m L F e S O_{4}$ 溶液中滴加 $2 ～ 3$ 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D	$F e^{2 +}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 分解	向 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加几滴 $F e S O_{4}$ 溶液，观察气泡产生情况

A．	该反应的 $Δ S ＜ 0$
B．	该反应的平衡常数 $K ＝ \frac{c (C H_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} S)}{c (C S_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}$
C．	题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为 $H_{2} S$ 中带部分负电荷的 $S$ 与催化剂中的 $M$ 之间发生作用
D．	该反应中每消耗 $1 m o l H_{2} S$ ，转移电子的数目约为 $2 \times 6.02 \times 10^{23}$

A．	$X$ 不能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
B．	$Y$ 中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C．	$1 m o l Z$ 最多能与 $3 m o l H_{2}$ 发生加成反应
D．	$X 、 Y 、 Z$ 可用饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液和 $2 %$ 银氨溶液进行鉴别

A．	实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： $H N O_{3}$ （稀） $N O$ $N O_{2}$
B．	工业制硝酸过程中的物质转化： $N_{2}$ $N O$ $H N O_{3}$
C．	汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： $2 N O + 2 C O$ $N_{2} + 2 C O_{2}$
D．	实验室制备少量 $N H_{3}$ 的原理： $2 N H_{4} C l + C a （ O H ）_{2}$ $C a C l_{2} + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O$

A．	、、都属于氢元素
B．	$N {H_{4}}^{+}$ 和 $H_{2} O$ 的中心原子轨道杂化类型均为 $s p^{2}$
C．	$H_{2} O_{2}$ 分子中的化学键均为极性共价键
D．	$C a H_{2}$ 晶体中存在 $C a$ 与 $H_{2}$ 之间的强烈相互作用

A．	水煤气法制氢： $C （ s ） + H_{2} O （ g ） ═ H_{2} （ g ） + C O （ g ） Δ H ＝ ﹣ 131.3 k J • m o l^{﹣ 1}$
B．	$H C {O_{3}}^{-}$ 催化加氢生成 $H C O O^{﹣}$ 的反应： $H C {O_{3}}^{-} + H_{2}$ $H C O O^{﹣} + H_{2} O$
C．	电解水制氢的阳极反应： $2 H_{2} O ﹣ 2 e^{﹣} ═ H_{2} ↑ + 2 O H^{﹣}$
D．	$C a H_{2}$ 与水反应： $C a H_{2} + 2 H_{2} O ═ C a （ O H ）_{2} + H_{2} ↑$

A．	$H_{2}$ 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B．	氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．	$H_{2} O$ 分子之间形成氢键， $H_{2} O （ g ）$ 的热稳定性比 $H_{2} S （ g ）$ 的高
D．	$N_{2} H_{4}$ 中的 $N$ 原子与 $H^{+}$ 形成配位键， $N_{2} H_{4}$ 具有还原性

A．	原子半径： $r （ C ）＞ r （ S i ）＞ r （ G e ）$
B．	第一电离能： $I_{1} （ C ）＜ I_{1} （ S i ）＜ I_{1} （ G e ）$
C．	碳单质、晶体硅、 $S i C$ 均为共价晶体
D．	可在周期表中元素 $S i$ 附近寻找新半导体材料

A．	制取 $C l_{2}$	B．	除去 $C l_{2}$ 中的 $H C l$
C．	收集 $C l_{2}$	D．	吸收尾气中的 $C l_{2}$

A．	$N {H_{4}}^{+}$ 的电子式为
B．	$N {O_{2}}^{-}$ 中N元素的化合价为 $+ 5$
C．	$N_{2}$ 分子中存在 $N \equiv N$ 键
D．	$H_{2} O$ 为非极性分子

A．	$x_{1} ＜ x_{2}$
B．	反应速率： $v_{b 正} ＜ v_{c 正}$
C．	点 $a 、 b 、 c$ 对应的平衡常数： $K_{a} ＜ K_{b} ＝ K_{c}$
D．	反应温度为 $T_{1}$ ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

A．	晶体最简化学式为 $K C a B_{6} C_{6}$
B．	晶体中与 $K^{+}$ 最近且距离相等的 $C a^{2 +}$ 有 $8$ 个
C．	晶胞中 $B$ 和 $C$ 原子构成的多面体有 $12$ 个面
D．	晶体的密度为 $\frac{2.17 \times 10^{32}}{a^{3} \cdot N_{A}} g • c m^{﹣ 3}$

A．	$R u$ （Ⅱ）被氧化至 $R u$ （Ⅲ）后，配体 $N H_{3}$ 失去质子能力增强
B．	$M$ 中 $R u$ 的化合价为 $+ 3$
C．	该过程有非极性键的形成
D．	该过程的总反应式： $4 N H_{3} ﹣ 2 e^{﹣} ═ N_{2} H_{4} + 2 N {H_{4}}^{+}$

A．	$K_{a} （ C H_{3} C O O H ）$ 约为 $10^{﹣ 4.76}$
B．	点 $a$ ： $c （ N a^{+} ）＝ c （ C l^{﹣} ）＝ c （ C H_{3} C O O^{﹣} ） + c （ C H_{3} C O O H ）$
C．	点 $b$ ： $c （ C H_{3} C O O H ）＜ c （ C H_{3} C O O^{﹣} ）$
D．	水的电离程度： $a ＜ b ＜ c ＜ d$