将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中,烧杯中发生的反应是
①2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu
②Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
A.① | B.①② | C.③④ | D.①③ |
下列变化不可能通过一步反应直接完成的是
A.Fe2O3→Fe(OH)3 | B.Fe(OH)3→Fe2O3 |
C.Al→AlO2- | D.Al3+→Al(OH)3 |
关于SiO2的叙述中,错误的是
A.SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应 |
B.SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸 |
C.工艺师利用HF溶液刻蚀石英制作艺术品 |
D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸,然后过滤 |
鉴别固体Na2CO3和KHCO3,下列方法不可行的是
A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水 |
B.分别配成溶液,再加入BaCl2溶液 |
C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 |
D.分别取适量固体,再进行焰色反应 |
铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途,下列说法不正确的是
A.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富 |
B.铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好 |
C.铝的氧化膜熔点高,难溶于水,常温下不与任何酸、碱反应 |
D.镁、铝合金密度小,强度大 |
随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是
A.无水硫酸铜、蔗糖 | B.硅胶、硫酸亚铁 |
C.食盐、硫酸亚铁 | D.生石灰、食盐 |
下列关于钠的说法不正确的是
A.钠质软,可用小刀切割 | B.钠要保存在煤油或者石蜡油中 |
C.钠着火可用干沙扑灭 | D.钠与氧气反应,产物是由氧气的量决定的 |
关于Si的叙述中,错误的是
A.晶体硅的结构类似于金刚石 |
B.硅是良好的半导体材料 |
C.硅的性质较稳定,在自然界中存在游离态 |
D.可以用焦炭还原二氧化硅生成硅:SiO2+2CSi+2CO↑ |
下列说法中不正确的是
A.人类历史上使用最早的合金是青铜 |
B.目前世界上用量最大的合金是钢 |
C.改变原料的配比、改变生成合金的条件,可以得到具有不同性质的合金 |
D.一般合金的熔点高于它的各成分金属 |
现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-。为确认溶液组成进行如下实验:(1)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量盐酸,有2.33g沉淀不溶;(3)向(2)所得滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是( )
A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在K+、Cl-、Na+ |
B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-,一定不存在K+、Na+ |
C.c(CO32-)="0.01" mol•L-1,c(NH4+)>c(SO42-) |
D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-) |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为16。X是元素周期表中原子半径最小的元素,Z与X原子的最外层电子数相同,Y与W同主族。下列说法正确的是( )
A.X与Z均只能形成一种氧化物 | B.离子半径r(Y)<r(Z) |
C.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 | D.Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是( )
A.Al2O3→NaAlO2 | B.Fe→FeCl3 |
C.Na2O→Na2CO3 | D.SiO2→H2SiO3 |
试题篮
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