高中化学选择题

下列实验设计方案中，可行的是（    ）

A．用加入过量铁粉的方法除去Cu(NO3) 2溶液中混有的AgNO3

B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO4^2-

D．用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

将8gH₂和O₂的混合气体点燃充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体质量增加0.8g，则H₂和O₂的物质的量之比可能为
①4：1   ②2：1   ③16:9  ④1:1

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

甲、乙两烧杯中各盛有300mL2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为2：3，则加入铝粉的质量为

A．10.8g

B．8.1g

C．5.4g

D．2.7g

某无色混合气体可能含有CO₂、CO、H₂O（g）、H₂中的一种或几种，依次进行如下连续处理（每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊．由此可以确定原混和气体中

A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种

B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种

C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种

已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O；②2A²⁺+B₂=2A^3-+2B^-； ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-

A．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化

B．反应Z2+2A^2+=2A^3++2Z^-可以进行

C．氧化性由弱到强的顺序是XO4^-，Z2，B2，A^3+

D．还原性由弱到强的顺序是Z^-，B^-，A^2+，X^2+

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3+

B．若溶液中有Cu^2+，则一定没有固体析出

C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe^2+

D．若溶液中有Fe^2+，则一定有Cu析出

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K^+、Fe^2+、I^-、Br^-可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe^3++2I^-=Fe^2++I2

C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe^3++SO4^2-+Ba^2++3OH^-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

已知强酸可制弱酸。下图为证明HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是

A．A中的化学反应可能为：CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O

B．装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液

C．装置C中盛放的为可溶性硅酸盐

D．由此实验可得到的结构是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

下列离子方程式书写正确的是

A．金属铝投入NaOH溶液中：2Al+2OH^-+H2O=2AlO2^-+2H2↑

B．石英与烧碱反应：SiO2+2OH^-=SiO3^2-+H2O

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al^3++4NH3·H2O=AlO2^-+4NH4^++2H2O

D．向小苏打溶液中加入过量Ba(OH)2：2HCO3^-+Ba^2++2OH^-=BaCO3↓+2H2O+CO3^2-

向Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，使之恰好完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现（即无3价铁）．若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．无法计算

B．5.6g

C．2.8g

D．0.56

某溶液中有Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Fe^2+

B．Mg^2+

C．Fe^3+

D．Al^3+

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．无色溶液中：Na^+、K^+、AlO2^-、NO3^-

B．强酸性溶液中：Fe^2+、Na^+、CH3COO^-、Ca^2+

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe^2+、K^+、HCO3^-、SO4^2-

D．使酚酞变红色的溶液中：Na^+、Al^3+、SO4^2-、Cl^-

只用一种试剂，可区别Na₂SO₄、MgSO₄、FeCl₂、AlCl₃四种溶液，这种试剂是

A．AgNO3

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl

反应：SiO₂+3CSiC+2CO↑中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1：3

B．3：1

C．1：2

D．2：1

下列关于Na₂O与Na₂O₂的说法正确的是

A．二者阴阳离子个数之比都为2:1

B．二者都能与CO2发生化合反应生成Na2CO3

C．二者都是强氧化剂

D．1molNa2O2与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为2mol