高中化学填空题

反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。
（1）NaHCO₃和NaOH的反应是NaHCO₃电离的H⁺离子和NaOH电离出的    离子相互交换的反应。
（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：      。
（3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO₂冶炼金属锰，写出化学方程式：                。
（4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为                 。与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式：             。
（5）NH₃和Cl₂发生置换反应，当NH₃过量时，NH₃继续与HCl反应。当有3molCl₂参与反应时，有
molNH₃被氧化。
（6）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反应也进行微粒交换，当往（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性时，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值              （填“大于”“小于”或“等于”）1:1。

颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）烃B其相对分子质量小于118，分子中氢的质量分数为7.69% ，且反应1为加成反应，则X的名称为________。B含有的官能团是____________。
（2）G→H 的反应类型为____________。
（3）C的结构简式为__________。
（4）反应3的化学方程式为_________________。
（5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种。
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeC1₃发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
（6）参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以为起始原料制备的合成路线___________________________________________。

下列物质中属于强电解质的是                      。
①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO₄、AgCl ③稀H₂SO₄溶液 ④易溶于水的醋酸 ⑤Na₂O、Na₂O₂、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L^－1，pH＝1的HA ⑦NH₃的水溶液⑧氯水

火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知N₂ (g) + 2O₂ (g)＝2NO₂ (g) △H ="+67.7" kJ/mol
N₂H₄ (g) +O₂ (g)＝N₂ (g) + 2H₂O (g) △H =" -534" kJ/mol
则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式为____________________________________________

请把下列物质按类别填空：
A  Na₂O   B  K₂SO₄   C  NaHCO₃  D 镁铝合金
E  Na   F  CaO   G  CaCO₃   H  Ca(OH)₂
（1）属于盐的是________________________________；
（2）属于碱的是________________________________；
（3）属于单质的是________________________________；
（4）属于氧化物的是________________________________。

在300ml 2mol·L^－1 H₂SO₄溶液中，H⁺的浓度是＿＿＿＿＿＿，H⁺的物质的量是＿＿＿＿＿＿，SO₄^2-的数目是＿＿＿＿＿＿＿＿。

维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60㎎，微量元素碘约150μg。
（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变＿＿＿色。某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是＿＿＿＿＿（填序号）。
①碘水、淀粉     ②KI溶液      ③酸性KMnO₄溶液
（2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为＿＿＿＿（填序号）。
①I₂      ②KI     ③KIO₃
已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

1个H₂SO₄分子中含有_______ 个氢原子，_______个氧原子，6.02×10²³个H₂SO₄分子中H原子的物质的量_______，氧原子的物质的量_______。

相等质量的CO和CH₄相比较，请完成下列问题。
（1）它们所含的分子数目之比为____________；
（2）同温同压时密度之比为___________；
（3）同温同体积时的压强之比为____________；
（4）同温同压时体积之比为___________。

已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ。写出表示H₂燃烧热的热化学方程式                         。

（1）0.1molO₂中，含有          mol O；
（2）标准状况下，67.2L Cl₂的物质的量为          mol；
（3）4gNaOH固体的物质的量为          mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为

Al₂(SO₄)₃的电离方程式为                  ，17.1g Al₂(SO₄)₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为                ，Al³⁺的物质的量浓度为                     。

现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）无水乙酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾
其中能导电的是            ；
属于电解质的是            ；
既不是电解质也不是非电解质的是             ．
乙酸的电离方程式是
乙酸钠水解的离子方程式是

（1）有以下几种物质：①食盐晶体 ②铜 ③KNO₃溶液 ④熔融的氢氧化钾 ⑤液态氯化氢 ⑥二氧化碳 ⑦酒精。回答以下问题（填序号）：
以上物质中能导电的是              ；属于电解质的是               ；
（2）写出下列物质在水中的电离方程式：
H₂SO₄ ==              
KClO₃ ==              

1gC₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂，放出49.8kJ热量，则2molC₂H₂完全燃烧放出的热量为          kJ；写出C₂H₂燃烧的热化学方程式：                    。