高中化学填空题

已知反应：2H₂CrO₄ + 3H₂O₂    2Cr(OH)₃ + 3O₂↑+ 2H₂O该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是_______________________
（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
2H₂CrO₄ + 3H₂O₂    2Cr(OH)₃ + 3O₂↑+ 2H₂O
（3）如反应中转移了0．6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________________

有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄。将它们分别与H₂SO₄作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象。则A的名称是______，B的名称是______, C的化学式为______。反应的化学方程式分别为：                    ，                       。

（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。
（2）在200 mL 2 mol·L^－1MgCl₂溶液中，溶质的质量为______。此溶液中Mg^2＋的物质的量浓度为________，Cl^－的物质的量浓度为___________________。

Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：
2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是            。
（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为___________。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处， 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于         ；
Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（4）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为         ；
（5）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是               。

甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是

A．降低分子的能量	B．增加了活化分子数
C．提高了活化分子百分数	D．增加了单位体积内的活化分子数

（2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放            kJ热量．
（3）在T₂℃下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0．2mol•L^﹣1，则CO的转化率为               ．
（4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH₃OH+3O₂⇌2CO₂+4H₂O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高_____________（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中___________（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为                           ．

氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式            ；不直接用Cl₂作漂白剂的原因是              （写出两条）。
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是           （填字母序号）。
a．臭氧          b．NH₃         c．明矾         d．ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是             和           。
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂。若生成Cl₂ 22．4 L（标况）时转移电子数为4×6．02×10²³，该反应的化学方程式是                。
③已知：2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）＋O₂（g）   ΔH₁ = －196．46 kJ·mol^-1
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝ H₂O（l）   ΔH₂ = －285．84 kJ·mol^-1
Cl₂（g）＋H₂（g）＝2HCl（g）   ΔH₃ = －184．60 kJ·mol^-1
在催化剂作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：               。

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v_A__________v_B(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K₂，气球B将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）关闭活塞K₂，若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将____________，B中NO₂的转化率将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，__________中的颜色较深。

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式                      。
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）="2HCl" （g）△H=﹣185kJ/mol，
E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=          
（3）①如图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：         ； ②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为              ；

若在同体积的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂       2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）

按要求作答：
（1）石灰石与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_____________________
（3）写出HCl只做氧化剂的反应化学方程式：______________________________
（4）写出碳单质做还原剂的反应化学方程式：________________________________

（1）有下列四种物质：A．青霉素  B．葡萄糖  C．苯甲酸钠   D．柠檬黄
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：
可直接进入人体血液补充能量的是                   ；
有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是                。
（2） 防治环境污染和改善生态环境已成为全球的共识。
①下列物质不会污染室内空气的是           (填字母，下同)；
A. 氮气（N₂）     B. 一氧化碳（CO）      C. 甲醛（HCHO）
②下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是            ；
A．推广使用无铅省油可减少铅污染
B．室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染
C．淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度

（1）了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：
A、阿司匹林       B、青霉素      C、抗酸药      D、麻黄碱
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是                。
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择                 。
③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是                         。
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是                
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是        (填字母)。A．CO₂    B．N₂    C．NO₂
②工业废水需处理达标后才能排放。
下列废水处理的方法合理的是          (填字母)。
A．用中和法除去废水中的酸
B．用混凝剂除去废水中的重金属离子
C．用氯气除去废水中的悬浮物

食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。回答下列问题：
（1）人体需要的营养素主要有糖类、蛋白质、维生素、水、           和               。
（2）下列病患是由于缺乏维生素引起的是
A．夜盲症          B．佝偻病         C．坏血病
（3）有关维生素C说法不正确的是
A．蔬菜应先洗后切           B．蔬菜应慢火慢煮
C．维生素C可使溴水褪色      D．维生素C可用食品添加剂

在一定温度下，冰醋酸（即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：

（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。
（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_________（偏大、偏小或不变）
（3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：__________                   ；
②醋酸的电离度：_________          ；
③醋酸的电离平衡常数：__________   ；
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。
（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^―）增大，c（H^＋）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：
①___________________②_____________________。
（5）在稀释过程中，随着c（CH₃COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是             。

A．c（H^＋）

B．H^＋个数

C．CH3COOH个数

D．c（H^+）/c（CH3COOH）

常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol^－1)。下表是一些键能数据：

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

请完成下列问题。
（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：________<C－Br键能<________(填写数值和单位)。
（2）热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g) ===2H₂S(g) ΔH＝ Q kJ·mol^－1；则Q＝____________________。
（3）已知下列热化学方程式：
O₂ (g) ="==" O₂⁺(g)＋e^－ΔH₁＝ ＋1 175.7 kJ·mol^－1
PtF₆(g)＋e^－="==" PtF₆^- (g) ΔH₂＝ —771.1 kJ·mol^－1
O₂⁺PtF₆^- (s) ="==" O₂⁺ (g)＋PtF₆^- (g) ΔH₃＝ ＋482.2 kJ·mol^－1
则反应O₂(g) ＋________(g)===O₂⁺PtF₆^- (s) ΔH＝________kJ·mol^－1。

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                     。
已知：＞，则该反应是                  热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是                     。
用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v=               。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是        。
a．v(NO₂)=2v(O₂)
b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是          。
a．及时分离除NO₂气体       b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度            d．选择高效催化剂