高中化学填空题

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a是宇宙中最丰富的元素,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:
（1）b、c、d中第一电离能的大小顺序是      (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为        。
（2）c的氢化物与d的氢化物的沸点大小顺序是        ；（填化学式）原因是           
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为             ;以上元素形成的分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是        、          (填化学式,写出两种)。
（4）这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸        ;（填化学式）酸根呈三角锥结构的酸是         。(填化学式)
（5） e和c形成的一种离子化合物的晶体晶胞结构如图1,则e离子的电荷为     ；其中c离子的配位数是         ；若已知该晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶胞的密度为            g/cm³.

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH₃COONH₄溶液为中性

阳离子	Na^+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	CH3COO^－、Cl^－、OH^－、SO4^2^－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是______ ，B是_______ 。
（2）25℃时，0.1mol·L^-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)= _______（用含a的关系式表示）。
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________         _________。
（4）在一定体积0.005 mol·L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 ____________。

已知X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R⁺离子只有三个电子层且完全充满电子。
回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
（1）X元素为         ，X、Y、Z中第一电离能最大的是         。
（2）已知Y₂Q₂分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：

该分子中Y原子的杂化方式是         。
（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是     （填写字母序号）。

A．该晶体属于分子晶体	B．此晶体的硬度比金刚石还大
C．晶体的化学式是X3Y4	D．晶体熔化时破坏共价键

（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为         。
（5）R的基态原子的电子排布式为          ，R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如下图，则该晶体的化学式为            ，该晶体的密度为a g·cm^－3，则晶胞的体积是              cm³（用含a、N_A的代数式表示）。

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为                          ，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在密闭容器中，加入2 mol A和6 mol B。
① 当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率之比是_______。
② 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”）
③ 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
④ 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“正向”、“ 逆向”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

有以下几种物质：①食盐颗粒②硫酸铜晶体③KNO₃溶液④熔融的氢氧化钾。
回答以下问题（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是_________________；
（2）以上物质中能导电且属于电解质的是___________________；

以 H、C、O、Na、Cl、Cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题
（1）写出一种符合下列要求的物质的化学式：

分类标准	碱性氧化物	碱	含氧酸	盐
属于该类的物质	①	NaOH	②	③

①___________，②____________，③___________
（2）写出一个无氧酸与碱反应的化学方程式_________________
（3）写出一个置换反应的化学方程式_______________________

钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在            原因是                ；
②钠熔化成               原因是               ；
③小球       游动，原因是                               ；
④发出嘶嘶的声音，原在是                     ；
⑤滴入酚酞后溶液显         色，原因是                               。

在反应2CuO+C2Cu+CO₂↑中____元素化合价升高______电子，是________剂，被_______，发生_____反应，________元素化合价降低_______电子，是_______剂，被_______，发生________反应。

（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O₂中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.0kJ•mol^﹣1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式      ．
（2）光气（COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）⇌COCl₂（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡      移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
②若将初始投料浓度变为c（Cl₂）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl₂）=      mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时Cl₂的体积分数相同；
③比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）      T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）
（3）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）．
①已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如右上图2．在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比变化的曲线图；
②二甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为      ．
（4）常温下将amol•L^﹣1的醋酸与bmol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^﹣），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=      （ 含a和b的代数式表示）

某次实验需用0.4 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯           次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用___________加蒸馏水至          盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀.
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。

A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E .最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F. 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

食物所供应的广大营养素中，           、            和                        能在人体中           （填“氧化” 或“还原” ），供给人体所需要的能量。

已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：


（1）2 mol F生成l mol G。Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与l mol Br₂加成，并能与l molNaHCO₃恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是         。
（2）A所含官能团的名称是         、        ；A→B的反应类型是        ；
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：                   ；
（4）G的结构简式是              ；Q的反式结构简式是                。
（5）下列说法正确的是              。
a．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
b．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
c．高分子N的每条分子链中含有(n-1)个酯基
（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
①能与NaHCO₃反应  ②能发生银镜反应    ③核磁共振氢谱有4个吸收蜂
（7）写出HN的化学方程式：                        。

今有十种物质：①铝线  ②石墨  ③CO₂  ④BaSO₄晶体  ⑤纯硫酸  ⑥金刚石  ⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO₃   ⑩HCl（填序号）
其中，能导电的有          ，属于电解质的有          ，属于非电解质的有                。

判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。
K₂CO₃溶液呈              性                   ；
K₂SO₄溶液呈              性                   ；
FeCl₃溶液呈              性                   ；

下面有几种物质,请按要求回答问题。
①食盐与沙子
②从NaCl溶液中获得晶体
③水和汽油的混合物
④用CCl₄提取碘水中的碘
（1）分离①、②的操作分别为___________、___________。
（2）③和④共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用,这种仪器是_______。
（3）上述需使用酒精灯的是________(填序号)。
（4）从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘的方法是            。