高中化学填空题

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：
3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) ΔH＝－246.4 kJ/mol
（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号)。
a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H₂的浓度 e．增加CO的浓度
（2）该反应的化学平衡常数表达式K＝_______。
温度升高平衡常数_______（填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是。
②平衡时n(CH₃OCH₃)＝________，平衡时CO的转化率为________。
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是________(填编号)。
A  v(CO)＝3v(CO₂)         B 生成a mol CO₂的同时消耗3a mol H₂
C  c(CO₂)＝c(CO)          D 混合气体的平均相对分子质量不变
E 气体的密度不再改变     F 气体的总质量不再改变

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l) = 2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_____________________________。
(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为N₂O₄(g)2NO₂(g)(Ⅱ),当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO₂的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N₂O₄)= ________mol·L^-1·s^-1。
(4)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_____________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___________mol·L^-1。(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol·L^-1)

常温下，将一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同浓度的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度/mol·L^－1	NaOH物质的量浓度/mol·L^－1	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_______________。
(2)乙组混合溶液中离子的浓度c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系是________。
A．前者大       B．后者大
C．二者相等      D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度大小顺序为________。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol·L^－1。

某学生利用图所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)导线中电子流向为____________(用a、b表示)。
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________；
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“N_A”表示)
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K^＋、Cl^－的移动方向表述正确的是________。
A．盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K^＋向右侧烧杯移动、Cl^－向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K^＋、Cl^－都向右侧烧杯移动
D．盐桥中的K^＋、Cl^－几乎都不移动
(5)若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu^2＋，最好选用下列试剂中的________(填序号)。
A．NaOH      B．Zn
C．Fe         D．H₂SO₄

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：
①C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)ΔH₁＝＋156.6 kJ·mol^－1
②CH₃CH===CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)ΔH₂＝＋32.4 kJ·mol^－1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH===CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为________________；放电时，CO₃^2-移向电池的________(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H^＋的平衡常数K₁＝________(已知：10^－5.60＝2.5×10^－6)。

如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。

（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后；X电极附近可观察到的实验现象是              ；写出Y电极的电极反应式              。
（2）若要实现Cu +H₂SO₄＝CuSO₄+H₂↑，则Y电极材料是              ；写出X电极的电极反应式              。
（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为              ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为              。
（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH          （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入              。

某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______(均用字母填写)。
（2）滴定管的读数应注意__________________________________________________。
（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________________________。
（4）D步骤中液面应调节到__________，尖嘴部分应______________________。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_______，终点时颜色变化是_______________。
（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（7）该烧碱样品纯度的计算式为____________________________________________。

将0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na^＋]>[A^－]，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：
(1)混合溶液中[HA]________[A^－]；
(2)混合溶液中[HA]＋[A^－]___________0.1 mol·L^－1；
(3)混合溶液中由水电离出的[OH^－]_________0.2 mol·L^－1 HA溶液中由水电离出的[H^＋]；
(4)25℃时，如果取0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

在一个小烧杯里，加入 20 g Ba(OH)₂·8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．如下图所示。

回答下列问题：
(1)实验中玻璃棒的作用是______________________________；
(2)反应方程式是____________________，该反应属于________(填反应类型)；
(3)实验中观察到现象有_____________；反应混合物呈糊状的原因是____________________；
(4)通过________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。

化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
     
I                                  II
（1）写出上述图中仪器的名称：①                   ；②                   ；
（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有           ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为            ；实验时仪器②中冷却水的进口为         （选填“f”或“g”）。
（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是                    ，                  。

原电池的正极__________（填“得到”或“失去”）电子，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应；负极__________（填“得到”或“失去”）电子，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。

化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）漂白粉有效成分的化学式为           ，其能消毒杀菌是因有强            性。
（2）KAl(SO₄)₂•12H₂O的俗名为             ，因其溶于水生成              而具有净水作用。
（3）酸雨的pH小于              ，含亚硫酸的酸雨久置后pH             (增大、减小或不变)。
（4）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为                 。

锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。
（1）Ga在元素周期表中的位置         。
（2）GaN可由Ga和NH₃在高温条件下合成，该反应的化学方程式为              。
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是           （填字母序号）。

A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到

D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

II．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如下图所示，回答下列问题：

已知：Fe的活泼性强于Ni
（4）ZnFe₂O₄可以写成ZnO·Fe₂O₃，写出ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式        。
（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是                           。
（6）净化II中加入Zn的目的是                   。

已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R^＋核外有28个电子。请回答下列问题（用所对应的元素符号表示）。
（1）R在基态时价层电子排布式为         。
（2）写出R单质与A₂G₂及M最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式            。
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NG_X、G₃、等二次污染物。测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如下图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n＝________（填数字）。

（4）1 mol晶体L中含有σ键的数目为________。
（5）G与M可形成MG₃与MG₂，MG₃分子的空间构型是___________，MG₂中M原子的杂化方式_________。
（6）在（EA₄）₂R（MG₄）₂中存在的化学键除极性键外，还有________（填字母）。
a．离子键         b．氢键         c．配位键         d．金属键

金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”,常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
Ⅰ．工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO₃)制备金属钛的一种工艺流程如下图(部分产物略去)。

（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂高温2FeCl₃ + 2TiCl₄ + 6CO,还原剂是      。
（2）步骤②分离出TiCl₄的方法,利用了TiCl₄与FeCl₃        的不同。
（3）步骤④反应的化学方程式为____________,该反应在氩气中进行的理由是____  ______。
（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中,可用于循环的物质除Cl₂、Mg外,还有__________。
II． 工业上也可用TiO₂通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：先将TiO₂氯化为TiCl₄,再还原得到Ti。
（5）氯化反应TiO₂ (s) +2Cl₂ (g)TiCl₄(l) + O₂ (g)无法自发正向进行,在反应器中加入碳,则在高温条件下反应可顺利进行。试从化学平衡角度解释,往氯化反应器中加碳的原因：                。
方法二：以熔融盐为电解液电解TiO₂获得Ti。其中碳块为阳极,电极反应式为：2O^2—- 4eˉ＝O₂↑；TiO₂作阴极，被还原。
（6）阴极的电极反应式为                。
（7）电解过程中需定期向电解槽中加入碳块的原因是                      。