高中化学填空题

.联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。（1）已知：2NO₂（g）N₂O₄（g），N₂O₄为无色气体。
① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH       0（填写“>”、“<”、“=”）
② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡，达到平衡状态的标志                              。
A单位时间内生成n mol N₂O₄的同时生成2 nmolNO₂
B用NO₂、N₂O₄的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是             （填字母）

A．减小NO2的浓度

B．降低温度

C．增大压强

D．升高温度

（2）25℃时，1molN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:                              。                     
（3） 17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO₂，达到平衡时，c（NO₂）="0.2" mol·L^-1，
c（N₂O₄）="0.16" mol·L^-1。则反应初始时，充入NO₂的物质的量为                 ；NO₂的转化率为            ；该温度下该反应的平衡常数K为           ；该温度下反应N₂O₄（g）   2NO₂（g）的平衡常数K为                。

在相同条件下进行Mg与HCl、H₂SO₄反应的对照实验，相关数据如下：

	Mg的质量	酸 量	开始时反应速率	产生H2总量
Ⅰ	0.24 g	HCl 0.2 mol/L 100 mL	v1	n1
Ⅱ	0.24 g	H2SO40.2 mol/L 100  mL	v2	n2

（1）试比较有关量的大小：v₁____v₂，n₁____n₂(填“>”、“＝”或“<”)
（2）现欲改变条件，使实验Ⅱ中v₂降低，但不改变n₂的值，试写出两种可行的方法。
方法Ⅰ_____________________________________________。
方法Ⅱ_____________________________________________。

将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：

（1）图1所示的几种碳单质，它们互为 　 　，其中属于原子晶体的是 　 　，C₆₀间的作用力是 　。

（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是 　　（填图2酞菁中N原子的标号）。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 　 　，氮原子提供孤对电子与钴离子形成 　 　键。

（3）气态AlCl₃通常以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为 　 　。AlF₃的熔点为1090℃，远高于AlCl₃的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为 　　键。AlF₃结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F^﹣的配位数为 　 　。若晶胞参数为apm，晶体密度ρ＝　　g•cm^﹣3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）。

在2FeS0₄+ H₂0₂ +H₂S0₄=Fe₂(S0₄)₃+2H₂0反应中，氧化剂是             ，还原剂是__      __；被氧化的元素是              ，被还原的元素是             。反应中若转移了0．3mol e，消耗H₂ 0₂物质的量为                。

我国北方春天在播种时，种子下地后往往在土壤上面覆盖上塑料薄膜，其主要作用是          ，体现了塑料薄膜具有                      性质。

化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．
（1）①保护环境已经成为全人类的共识．下列物质会破坏臭氧层的是         （填字母）．
a．二氧化碳    b．二氧化硫    c．氮氧化物
②工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是          （填字母）．
a．纯碱    b．石灰石   c．黏土
③光导纤维的主要成分是          （填化学式）．
（2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料．
①下列关于泡沫铝的说法错误的是          （填字母）．
a．是纯净物    b．可用来制造飞机    c．可用作隔热材料
②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是          （填字母）．
a．制电线电缆    b．用明矾净水    c．制防锈油漆
③铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它与空气中的氧气反应生成          并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化．
（3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容．试回答下列问题：

①下列有关浓盐酸的说法中正确的是          （填字母）．
a．属于含氧酸    b．和氯化氢的性质相同    c．很容易挥发
②该盐酸的c（HCl）为          L mol/L．
③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL．请完成下列有关操作中的空白：
a．用量筒准确量取该盐酸          mL，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；
b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入          mL容量瓶中；
c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；
d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用          加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀．

明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水会形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害。
（1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到_________现象。
（2）Na₂CrO₄是工业中常用的氧化剂，工业上可用FeCr₂O₄（Cr元素的化合价为+3）制Na₂CrO₄，其反应为4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂==8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂。
①FeCr₂O₄中铁元素的化合价为_______，用氧化物的形式表示FeCr₂O₄的化学式：________。
②该反应的氧化产物是________；每生成1mol Na₂CrO₄时，转移电子_____mol。

（1）室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式                     ；若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液:a (NH₄)₂SO₄、b (NH₄)₂CO₃、c (NH₄)₂Fe(SO₄)₂中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是                  (用a、b、c表示)
（3）已知反应2HI(g) = H₂(g) + I₂(g)的ΔH= +11kJ·mol^-1，1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)；
(2)④、⑤、⑥、⑦五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是________(填序号)；
(3)将③和④按体积比1∶2混合后显碱性，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)已知t ℃，K_w＝1×10^－13，则t ℃________25 ℃(填“>”或“<”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________________。

氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g)	工业固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10^8	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（р₁、р₂）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；比较р₁、р₂的大小关系_________。

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是                    。
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂(g)+6H₂O(1) 4NH₃(g)+3O₂(g)，则其反应热ΔH＝___________________。
已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＝－92.4kJ·mol^－1
2H₂(g) +O₂(g) 2H₂O(l)  △H＝－571.6kJ·mol^－1

工业上用某矿渣（主要成分是Cu₂O，少量杂质是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺==Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.2	5.8
沉淀完成pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固体混合物A中的成分是             （填化学式）。
（2）反应I完成后，铁元素的存在形式为             （填离子符号）。
（3）y的数值范围是                          。
（4）若电解法获得Cu 64.0g，则原矿渣中Cu₂O的质量是             。
a、144.0g    b、大于144.0g    c、小于144.0g
（5）下列关于用NaClO调节溶液pH的说法正确的是         。
a、加入NaClO可使溶液的pH降低
b、NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应：消耗H⁺，从而达到调节pH的目的
c、NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解：OH^—消耗H⁺，从而达到调节pH的目的。
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为                    。

17gNH₃共有                  mol氢原子，0.1molH₂S共有约            个原子，同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为                   ；同温同压下，同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为               

下列变化中 ①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③O₂ 溶于水 ④Na₂O₂溶于水 ⑤I₂升华 ⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是            仅发生离子键破坏的是            ，仅发生共价键破坏的是         既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是                （填序号）。

已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

提示：①不能最终被氧化为—COOH；
②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A分子中官能团的名称是__________，X的结构简式是________。
（2）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________________。

物质A～F有如图所示的转化关系。已知A、B、C均为单质，且室温下A为用途广泛的金属、B为黄绿色气体、C为密度最小的无色气体，E为气体，E溶液呈强酸性且无色，D溶液呈黄色。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A     、B       、C       、D      、E        、F        。
（2）写出反应②的化学方程式：                                              。
（3）写出反应③的离子方程式：                                              。