高中化学填空题

表是元素周期表的一部分。（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）A～H八种元素中：
a．原子半径最小的元素对应的单质是        ，还原性最强的单质是       。
b．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是         。
（2）C元素的离子结构示意图       ，用电子式表示AD₂的形成过程          。
（3）G元素的最高价氧化物的电子式        。

（1）现有下列物质：①O₂②Na₂O₂③Ca(OH)₂④NH₃⑤H₂O₂⑥CaCl₂⑦NH₄Cl。由离子键和非极性键构成的物质是_____，只由极性键构成的物质是_____，由极性键和非极性键构成的物质是_____，由离子键和极性键构成的物质是_____，属于共价化合物的是_____。
（2）相同质量的D₂O和H₂O中质子数之比是________；相同物质的量的D₂O和H₂O中中子数之比是________。

Ⅰ. (2010·黄山质检)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。

物质	F2	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl	HBr	HI
能量(kJ)	157	243	194	153	436	568	432	366	299

根据上述数据回答(1)～(5)题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)
A．H₂       B．Cl₂       C．Br₂        D．I₂
(2)下列氢化物中，最稳定的是(　　)
A．HF       B．HCl      C．HBr       D．HI
(3)X₂＋H₂===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：____________。
(4)相同条件下，X₂(X代表F、Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？                     
答：________。你的根据是___________________                          _。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1) B元素位于________区，F元素位于________区。
(2) A、B二种元素的原子按4∶2形成的分子中含______个σ键，______个π键，B元素的原子轨道发生的是________杂化。

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)_____(填“强”或“弱”)。
(2)Y基态原子核外电子排布式是________，Y第一电离能比X的___ (填“大”或“小)
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列数据：Fe(s)＋ (g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________，分子构型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)G分子中含有8个原子，其分子式为________，其中心原子的杂化方式为________，分子中含有________个σ键。

Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
①Fe³⁺_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比较 Fe²⁺与Fe³⁺的化学稳定性：Fe²⁺         Fe³⁺，半径大小：Fe²⁺         Fe³⁺
Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______      (用元素符号表示)。
⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有       （用元素符号表示）
Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。

微粒	ClO	ClO	ClO
立体结构

已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B M+D+E；②E＋M=A+F+B

请回答：
（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制单质E和化合物M的重要方法。该化学工业称为      （填字母编号：a．硫酸工 业  b．氯碱工业  c．合成氨工业d．侯氏制碱工业），写出上述反应②的离子方程式为__________          。
（2）若A是一种含氧酸盐，该反应中电极上会析出红色固体。则其电解反应方程式是：                。上述两种不同反应中的产物E（（1）题）和产物F（（2）题）有一种共同的用途是__                ____, 二者反应的离子方程式为______________                      __。

300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)  2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D.
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________.
已知K_300℃<K_350℃，则ΔH________0(填“＞”或“＜”)．
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为______________．
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________________．
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________ mol.

利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
(1) 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是         。

A．CH3CH3

B．CH3COOH

C．CH3COOCH3

D．CH3OCH3

(2) 化合物A的分子式是C₃H₆O，A的核磁共振氢谱图如下图所示，则A的结构简式为：              。
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C₂H₄Br₂的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C₂H₄Br₂分子结构的方法是：                                                              。

有下列各组物质，请按要求填入序号：

A．O2和O3

B．C和C

C．CH2＝CH－CH2－CH3和

D．和

E．和
①_________组两物质互为同位素。②_________组两物质互为同素异形体。③_________组两物质属于同系物。④_________组两物质互为同分异构体。⑤_________组中的物质是同一物质

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：按图安装好装置，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。

（1）A中发生反应的化学方程式：_____________，B的作用：____________； C的作用：____________。
（2）M处发生的反应的化学方程式为：______________________________________ 
（3）从M管中可观察到的现象为_______________；从中可认识到该实验过程中催化剂___ __      ____（填“参加”或“不参加”）了化学反应
（4）验证乙醇氧化产物的试剂是       ，并写出对应的化学方程式                       。
（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有          。要除去该物质，可现在混合液中加入       （填写字母）。

A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳

某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的 一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

写出②、④、⑤三步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②________________________________________，反应类型________________。
④________________________________________，反应类型________________。
⑤________________________________________，反应类型________________。

（1）已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为___________ （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是__________________________________。
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP³杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________ （用元素符号表示）。
②M是含有______共价键的（填“极性”或“非极性” ）
③W分子的VSEPR模型的空间构型为_________，W分子的空间构型为__________。
④AB^-离子中和B₂分子的键数目比为_______________。
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S¹。
①F元素在其化合物中最高化合价为_____。
②G²⁺离子的核外电子排布式为__________。

a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核个数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核	多核
带电荷数（单位：电荷）	0	+1	-1	0	+2	+1	0	+1

其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：
(1)a微粒原子核外结构示意图：___________，该元素属于周期表中的_____区。
c微粒电子式为 ___________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:
________＞___________（写化学式）
(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为_____________________。
(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为______________。
(5)微粒g中心原子杂化方式为_______ ；d微粒分子结构呈__________型；

按要求回答下列问题：
（1）画出第三周期核外未成对电子最多的基态原子的价电子排布图______________;
（2）写出族序数为周期数三倍的主族元素的原子电子排布式_____________________;
（3）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型及中心原子的杂化方式。
SCl₂ _________、__________；BeCl₂_________、_________；
（4）写出所给微粒的一种等电子体的化学式：SO_{2                   :}  SO₄^2-___________.