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高中化学

掌握物质之间的转化,是学习元素化合物知识的基础。
(1)中学常见的某反应的化学方程式为:A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。
若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊。
①请写出该反应的化学方程式              
②某探究性学习小组利用图中所列装置实验,证明上述反应中有C、D生成。则a瓶对应的现象是          ,b瓶溶液还可以用         代替。

③装置d中所盛溶液是        
(2)为研究硝酸置于适量的浓HNO3和稀HNO3中(如下图所示)。

①气球的作用是            
②A中,最终溶液变为浅绿色,发生反应的离子方程式是             
③B中,无明显变化,该同学进一步探究如下:
假设:Ⅰ常温下铁与浓硝酸不反应。
          
进行实验,将B中的铁片取出并洗净后,放入CuSO4溶液中,无明显变化,则说明假设Ⅰ           (填“成立”或“不成立”)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

长途运输鱼苗时,人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
【查阅资料】CaO2与Na2O2具有相似的化学性质。
【提出问题】当CaO2投入足量水中时,最终会生成什么物质呢?
【进行猜想】甲同学认为,生成氧化钙和氧气;乙同学认为,生成氢氧化钙和氧气。
(1)甲同学的猜想明显是错误的,其理由是________________________。
(2)写出乙同学猜想发生反应的化学方程式________________________。
【实验验证】
(3)一同学设计如下实验:取少量CaO2放入试管中,加足量水充分反应,待没有气体逸出时,滴加几滴_____________,观察到溶液变红,则证明有氢氧化钙生成。乙同学发现红色很快褪去了。他通过查阅资料了解到还生成了一种曾经学习过的物质,请你猜测该物质是_____________。
(4)请你利用如图所示装置设计实验予以证明。
X中CaO2与水充分反应后的溶液,Y中的固体物质为__________________。打开分液漏斗活塞,使X中溶液滴下,_________(补充完后续试验的操作、现象),则证明你的猜测合理。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的探究”,选用4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验,改变条件如表:

组别
草酸的体积
/mL
温度/℃
其它物质
①
2 mL
20
 
②
2 mL
20
2滴饱和MnSO4溶液
③
2 mL
30
 

1 mL
20
1 mL蒸馏水

(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验                        (用 ①~④表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验                        
(2)对比实验①和④,可以研究                 对化学反应速率的影响,实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是               

  • 题型:未知
  • 难度:未知

草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到有二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有    _     (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4为______       mol。
(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:全部是FeO;
假设二:              ______
假设三:               ______
(3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)
预期实验现象和结论
取少量黑色固体,_________________
_________________________________
______________________________
______________________________

【定量研究】课题组在文献中查阅到,FeC2O4·2H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

写出加热到400℃时,FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为:__________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:
(1)步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。
(2)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是   _______   。(选填序号)
a.单质碘与苯不发生化学反应            b.碘在苯中溶解度小
c.碘在苯中溶解度大                    d.苯与水互不相溶
(3)提取碘的过程中,不能使用的有机溶剂是       ___   。(选填序号)
a.酒精       b.汽油    c.四氯化碳
(4)步骤④中所发生的离子反应方程式      _____________
(5)已知:2Fe3++2I→2Fe2++I2 氯气既可以氧化Fe2+,也可以氧化I。 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2,反应完成后,溶液中有1/2Fe2+被氧化,请写出该反应的化学反应方程式:__________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如下图所示的实验装置,已知C装置为黑色的粉末状物质(锌与浓硫酸共热时产生的气体X,且该反应装置已略去)。

请回答:
(1)乙同学认为还可能产生氢气的离子方程式是_______________
(2)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是_______________
(3)A中加入的试剂作用是____________;B中加入的试剂可能是____________, E中加入的试剂如果是碱石灰,其作用为__________________。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中:黑色粉末变成红色,D中:____________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

氯仿(CHCl3)常用作有机溶剂和麻醉剂,常温下在空气中易被氧化。实验室中可用热还原法CCl4法制备氯仿,装置示意图及有关数据如下:

物质
相对分子质量
密度/(g/mL)
沸点/℃
水中溶解性
CHCl3
119.5
1.50
61.3
难溶
CCl4
154
1.59
76.7
难溶

实验步骤:
①检验装置气密性;②开始通入H2;③点燃B处酒精灯;
④向A处水槽中加入热水,接通C处冷凝装置的冷水;⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4
⑥反应结束后,停止加热,将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水CaCl4固体,静置后过滤;
⑦对滤液进行蒸馏纯化,得到氯仿15g。请回答:
(1)若步骤②和步骤③的顺序颠倒,则实验中产生的不良后果可能为                    
(2)B处中发生主要反应的化学方程式为                    
(3)C处中应选用的冷凝管为          (填选项字母);冷水应从该冷凝管的          (填“a”或“b”)口接入。

(4)步骤⑥中,用水洗涤的目的为                    
(5)该实验中,氯仿的产率为                    
(6)氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气(COCl2),该反应的化学方程式为                    

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某工厂的废液经测定其主要含有乙醇,此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。以上各物质的沸点如下:

物质
丙酮
乙酸乙酯
乙醇
乙酸
沸点/℃
56.2
77.06
78
117.9

现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸:
①向废液中加入甲溶液;②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热;③收集温度在70℃~85℃之间的馏出物;④排出蒸馏器中的残液,冷却后向其中加入乙溶液(过量),然后再放入蒸馏器中进行蒸馏,收集馏出物.
可选用试剂:A. 烧碱溶液    B. 浓硫酸     C.饱和食盐水    D. 浓盐酸
请回答下列问题:
(l)乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是                  
(2)加入甲溶液是_________,(填A B C D序号),涉及到的反应方程式:
(3)在70℃~85℃时馏出物的主要成分为________________________。
(4)在步骤④中加入过量的乙溶液是_________。(填A B C D序号),
(5)最后蒸馏的温度控制在____________。
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:__________(填标号)

如果蒸馏前忘记加沸石,液体温度已接近沸点时,应该如何处理?___________________

  • 题型:未知
  • 难度:未知

滴定法是化学上常用的定量分析的方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
I.甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次,并记录数据。
(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。(填序号)
A.滴定管内液面的变化       B.锥形瓶内溶液颜色的变化
(2)判断滴定终点的现象是:_____________________。
(3)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。

滴定次数
待测液体积(mL)
标准NaOH溶液读数记录(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10

II.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定,测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下:
①取水样10.0 ml于锥形瓶中,加入10.0 ml的KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴。
②将自己配制的0.01mol·L-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3="2NaI+" 2Na2S4O6。试回答下列问答:
(1)步骤①发生的化学反应方程式为:_______________;加入的指示剂是_______。
(2)步骤②应使用_________式滴定管。
(3)氯的所测浓度比实际浓度会偏大,造成误差的原因可能是______(填序号)
A 配制标准Na2S2O3溶液定容时,加水超过刻度线
B 锥形瓶水洗后直接装待测水样
C 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
D 滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数;
E 滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
III.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下表,测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银溶液进行滴定。

化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
Ksp
2.0×10-10
5.4×10-13
8.3×10-17
2.0×10-48
2.0×10-12

(1)滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的___________。(填序号)
A.KBr B.KI C.K2S         D.K2CrO4
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=__________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

氯气在工农业生产在应用非常广泛。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

已知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)仪器a的名称为_______________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________________;装置B也作安全瓶,用来监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:_____________________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中I、II、III处依次放入______(填字母)。

选项
a
b
c
I
湿润的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条

(4)装置E中氢氧化钙悬浊液的作用是______________;请写出相应反应的离子方程式:_______________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

大多数非金属元素有含氧酸根离子,某些金属元素也有含氧酸根离子:
MnO4、MnO42、Cr2O72等。某无机盐M是一种优良的氧化剂,为确定其化学式,某小组设计并完成了如下实验:

已知:
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成,其原子个数比为2:1:4
②如图中,将1.98g该无机盐溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12g还原铁粉,整个过程无气体生成,恰好完全反应得混合溶液N.
③该小组同学将溶液N分为二等份,分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验.
④在路线Ⅱ中,首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全,过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g;再将滤液在一定条件下蒸干,只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W.
请按要求回答下列问题:
(1)由路线Ⅰ的现象可知,溶液N中含有的阳离子是               
(2)由实验流程图可推得,含氧酸盐W的化学式是              ;由路线Ⅱ可知,1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为           g.
(3)无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为        

  • 题型:未知
  • 难度:未知

FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:
I.实验需要90mL 0.10mol·L1FeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
(2)下列有关配制过程中说法错误的是________(填序号)。
a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2  
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II.探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
(3)请你完成下表,验证假设

实验步骤、预期现象
结论
①向溶液中加入四氯化碳,操作          
现象                            
假设1正确
②向溶液中另入            
现象                 
假设2正确

若假设1正确,从实验①分离出Br2的实验操作名称是          
(4)若在50mL上述FeBr2溶液通入标准状况下112mL Cl2,反应的离子方程式为               

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质,设计了如下图所示的装置进行实验。

(1)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是                
(2)说明SO2气体产生的实验现象是                 ;装置C的作用是           
(3)反应一段时间后,他们对试管A中溶液的金属离子进行探究,请完成相关试题:
①提出假设: 假设1:只含有Fe3
假设2:只含有Fe2
假设3:既有Fe2,又有Fe3
②请设计实验方案验证假设3。
限选试剂:稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。

实验步骤
预期现象
步骤一:用胶头滴管取出A试管中的溶液,用水稀释后,并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用

步骤二:检验Fe3,往试管Ⅰ中,       
      
步骤三:检验Fe2,往试管Ⅱ中,       
      

(4)已知C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O,该反应体现浓硫酸的           性。
A.脱水性        B.强氧化性      C.吸水性
若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体,可选择以下试剂进行实验:
①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca(OH)2溶液,选择合适试剂并安排合理的顺序为           

  • 题型:未知
  • 难度:未知

有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响。
(1)在甲烷、苯、甲苯这三种物质中,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有___________(填名称),能用于制取炸药梯恩梯( TNT)的是_____________(填分子式)。
(2)某学习个组通过实验探究①苯酚、②醋酸、③碳酸这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱。主要实验步骤如下:
a、取三支试管,分别加入三种物质的水溶液(适量),再分别滴加2~3滴紫色石蕊试液,发现仅②、③的溶液变红。
b、另取一支试管,加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液,再滴加①的溶液,发现试管中溶液的红色明显变浅。
c、再取一支试管,加入少量碳酸钠溶液,向其中滴加②的溶液,发现有气体生成。
d、将CO2气体通入苯酚钠的水溶液中,发现溶液变浑浊。
请回答以下问题:
①步骤b的现象说明苯酚具有___________性。
②步骤d中,发生反应的化学方程式为__________________。
③三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是____________(填序号)。
④在苯酚分子中,羟基对苯基的性质也有影响。写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式:_____________________。

(3)同学甲设计了如右图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱。同学乙认为该实验装置设计的不严密,理由是________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图回答下列问题,完成回收的简单实验方案。

(1)操作a的名称为__________。
(2)加入的甲、乙物质分别为________、_________。
A.浓H2SO4          B.稀H2SO4       C.Fe粉         D.稀HCl
(3)操作c过程中用到的仪器是_______________。
A.坩埚         B.蒸发皿           C.玻璃棒        D.酒精灯
(4)Fe2+具有较强的还原性,易变质,检验产品FeSO4∙7H2O变质的方法是_____________________。
(5)为方便处理废液,检测人员取废水样10mL,做相应如图流程处理。加入加入甲物质质量为4.2g,最终得到FeSO4∙7H2O27.8g(不考虑处理过程中的损失),则原试样中c(Fe2+)=__________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学实验题