高中化学推断题

化合物A(分子式为C₆H₆O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：


(1)写出A的结构简式：________。
(2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：________和________。
(3)某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：________(任写一种)。
(4)F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式：________________________________。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备CHO的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
H₂C=CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH

以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．甲为烃
Ⅲ．F能与NaHCO₃反应产生CO₂
请完成以下问题：
（1）CH₃CH=CHCH₃的名称是                 ， X中官能团的名称是          。
（2）D→E的反应类型为：      。
（3）写出下列化学方程式：
A→B                  ；    E →        ；Z→W              。
（4）高聚物H的结构简式是      。

丁子香酚存在于丁香油、樟脑油等中，常用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，也用作杀虫剂和防腐剂。丁子香酚结构简式如图：

（1）丁子香酚的分子式为                                
（2）下列物质不能跟丁子香酚反应的是                                 

A．NaOH溶液

B．NaHCO3溶液

C．Na2CO3溶液

D．溴水

（3）_____种，请写出其中任意两种的结构简式。
①与NaHCO₃溶液反应 ② 苯环上只有两个取代基 ③ 苯环上的一氯取代物只有两种__________________、_________________。
（4）结合相关信息，请写出以和乙醇为原料制备丁子香酚的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如下：

已知：①   
②
（1）反应类型：反应④_______________   反应⑤_________________ 。
（2）结构简式：A ___________________   C _____________________ 。
（3）书写反应②的化学方程式：_________________________________________________。实验中反应②必须在K₂CO₃弱碱性条件下进行的原因是：______________________。
（4）合成过程中反应③与反应④不能颠倒的理由为：_______________________。
（5）反应⑥中(Boc)₂O是由两分子C₅H₁₀O₃脱水形成的酸酐，写出分子式为C₅H₁₀O₃，且分子中只含有2种不同化学环境氢原子，能发生水解反应的结构简式（书写2种）：_____________________________、__________________________。
（6）实验室还可用和 直接反应生成D，但实验中条件控制不当会发生副反应生成副产物，写出副产物有机物的结构简式________。 

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：

请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂ (碱式碳酸铜)，受热易分解。下图中的F是     。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：        。
（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式：            。
（4）每生成1摩D，同时生成      摩E。

H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。
（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是     ；NH₄^＋中氮原子轨道的杂化类型为________。
（2）CO、N₂的结构可表示为：      
两者的键能数据：（单位kJ/mol）

	A—B	A=B
CO	357.7	798.9	1071.9
N2	154.8	418.4	941.7

 
结合数据说明CO比N₂活泼的原因               。
（3）乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是    。
（4）C、N元素形成的新材料具有如图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。 该物质的化学式为：        。

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以下问题：
（1）元素W在周期表的位置为   ；
（2）X与Y形成的化合物的电子式   ；
（3）Z的氧化物晶体类型为   ，12gZ的氧化物中含有的共价键数为   ；
（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为   ；
（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱   （用方程式书写或文字说明）。

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成

已知：E变成F相当于在E分子中去掉1个X分子。请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是          ;
（2）E分子中有          种不同化学环境的氢原子；
（3）X催化氧化可生成一种常温下为气体的物质，写出该气体分子的结构式    ；
（4）写出D→E的化学方程式                       ；
（5）含酯基且遇FeCl₃溶液显紫色，与C互为同分异构体的有机物有          种。

已知：稀碱液中卤苯难水解。芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl。C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2。在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：

（1）B→A的反应类型是_______；H的结构简式是________；
（2）C分子中最少有_____个碳原子共面，其含氧官能团的名称    ；
（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应_________；E→I________；
（4）D的一种同系物W分子式为C₈H₈O₂。则符合下列条件的W的同分异构体共有_____种。条件：①
属于芳香族化合物②遇FeCl₃溶液不变紫色 ③1 mol W可与含2 mol NaOH的溶液反应

A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A³⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：
（1）CB₃分子中心原子的杂化类型是     。
（2）F元素的原子的外围电子排布式为     ；如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。

（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：     ＞     （填化学式）。
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为     。
（6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O₂反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为    （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。

龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
I已知龙胆酸甲酯结构如图所示。

（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是          （填字母）。

A．能与氯化铁溶液显色

B．分子中含有羧基、羟基等官能团

C．能与溴水反应

D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是                   。
Ⅱ已知：
X及其它几种有机物存在如下转化关系，且A和B互为同分异构体：

回答以下问题：
（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是    （填代号）。
①加成反应 ②消去反应 ③还原反应 ④氧化反应
（4）符合上述转化关系的X的结构简式（任写一种）                     。

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ。回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为                      。
（2）电负性：X     Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料。     有关Z₂H₄分子的说法正确的是          （填字母）。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．Z原子的杂化方式为sp²
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围      （填数字）个氧离子相紧邻。

（5）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是          （填字母）。
A．离子键       B．非极性键     C．配位键       D．金属键

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B＋A→C的离子方程式为                  。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A＋D→B的离子方程式为         。
（3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图a符合事实，则D为   （填化学式），此时图a中x    7（填“＞”“＜”或“＝”）
②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                             。

肉桂酸甲酯M，常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。M属于芳香族化合物，苯环上只含有一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162g·mol^－1，只含碳、氢、氧，且原子个数之比为5:5:1。
(1)肉桂酸甲酯的结构简式是______________________。

(2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为                。
(3)用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有________(填名称)。
②E―→F的反应类型是________，
F―→G的化学方程式为__________________________________________________。
③写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式        ，         。
ⅰ.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ⅱ.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5mol H₂；
ⅲ.它不能发生水解反应，但可以发生银镜反应。

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。

C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满。

E元素的主族序数与周期数的差为4。

F是前四周期中电负性最小的元素。

G在周期表的第七列。

 
（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式__________________________________。
（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有①_________个伸展方向，原子轨道呈②__________________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：   

该同学所画的电子排布图违背了_________________________。
（4）G位于①_________族②________区，价电子排布式为③______________________。
（5）DE₃分子中，中心原子的杂化方式为①_____________，其分子的立体构型为②_____________。
（6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为_____________cm。