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高中化学

下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题

 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 

 

 
3
 



 



4

 
 
 
 
 

 

(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______;
(2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:__________________________________。
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:_________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

分X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知:①X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答:

(1)Z2Y的化学式是                                 



CH4

 

(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是                      

(3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时:C(I)的电极名称是_________(填写正极或负极);C(II)的电极反应式是                         
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是        

  • 题型:未知
  • 难度:未知

)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、
Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:________>____________。(用分子式表示)
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________>___________>____________>__________。
(6)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_______     ______________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。

请填空:
(1)形成单质A的原子的结构示意图为        ,它的最高化合价为        
(2)B的化学式(分子式)为     。B和碳反应生成A和E的化学方程式是     
(3)C的化学式(分子式)为         ,D晶体中化学键类型有               
(4)设计实验比较碳和A的非金属性强弱(用离子方程式表示)                  。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示,其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题:




 

 
 

(1)甲在元素周期表中的位置是                   
(2)原子半径:甲    丁(填“>”或“<”)。
(3)乙与戊组成化合物的电子式为                ,其中化学键的类型是        (填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)元素的非金属性:甲    丙(填“>”或“<”),下列事实能说明该结论的是       
A、丙的氢化物稳定,甲的氢化物不稳定
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸,甲的是弱酸
C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水,甲的难溶
(5)丙的单质的电子式为         ,乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为     

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维,J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出)

请回答下列问题:
(1)A的电子式为   
(2)H的化学式为   
(3)写出反应①的离子方程式   
(4)写出反应②的化学方程式   

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为:B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上,分别贴有①~⑤的编号。将它们两两混合,产生的现象如右表所列(其中“↑”表示产生气体,“↓”表示生成沉淀,“—”表示无现象):

(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为:  ③         、④         、⑤        
(2)写出下列反应的离子方程式:①+②                        

  • 题型:未知
  • 难度:未知

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23,中子数为12的核素
W
W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(1)X的电负性比Y的______(填“大”或“小”);
(2)写出W的价电子排布式       写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,       当1摩尔Z2Y2参加反应时,转移电子的数目:______________。
(3)X、Y的原子可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子在水溶液中反应的离子方程式:______________。
(4)X元素的氢化物的沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较,沸点高的是 (写化学式)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素,ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为            
(2)A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为      ,1 mol A2H2含σ键的数目为    
(3)写出化合物AC2的电子式            ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为              
(4)B、C的氢化物的沸点比A的氢化物的沸点高,其主要原因是              
(5)E的价电子排布式是             ,ECl3形成的配合物的化学式为          
(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是                  

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布图是      
(2)B和C的分子式分别是        ;C分子的空间构型为    形,该分子属于    分子(填“极性”或“非极性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是        ,该反应的化学方程式为                    
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,则E的分子式是      

  • 题型:未知
  • 难度:未知

由环己烷可制得1, 4 – 环己二醇,下列有7步反应(其中无机产物都已略去),其中有2步属于取代反应,2步属于消去反应,3步属于加成反应。试回答:

(1) 反应            属于取代反应。
(2) 化合物的结构简式:B              ,C               
(3) 反应④所用试剂和条件是                                 
(4) 写出反应②、⑤的化学方程式:
反应②                                                      
反应⑤                                                      

  • 题型:未知
  • 难度:未知

2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料。下面是该物质的一种合成路线:

已知:R-CN  R-COOH。
请回答下列问题:
(1)A是一氯代烷,则其结构简式为______________________;反应②的反应条件是_____________;
(2)写出反应③的化学方程式:____________________________________________;
(3)C的结构简式为______________,其所含官能团的名称是________________;
(4)步骤④的反应条件是_______________,反应类型是______________。
(5)2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X,分子中含有3个甲基。则X的结构简式为                             

  • 题型:未知
  • 难度:未知

克砂平是治疗矽肺病的药物,其合成路线如下(反应均在一定条件下进行):

(1)化合物I的分子式为___________,其某些化学性质类似于苯。例如,化合物I可在
一定条件下与氢气发生加成反应生成,其反应方程式(不要求标出反应条件)
为:                    _______________________________________。
(2)化合物I生成化合物II是原子利用率为100%的反应,所需另一反应物的分子式为:   
(3)下列关于化合物II和化合物III的化学性质,说法正确的是          (填字母)

A.化合物II可以与CH3COOH发生酯化反应
B.化合物II不可以与金属Na反应生成氢气
C.化合物II不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.化合物III可以使溴的四氯化碳溶液褪色

E.化合物III是芳香烃
(4)化合物III生成化合物Ⅳ的反应方程式为(不要求标出反应条件):
                                                                          

  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):

(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,写出C的一种用途              。
(2)若A为淡黄色固体单质,写出D的分子式                              
(3)若A为单质,D为弱酸,则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质,该反应的化学方程式为                         
(4)若A是化合物,C是红棕色气体,则A的分子式为                          ;C转化为D的过程中,氧化剂与还原剂的质量比为                         

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学推断题