高中化学推断题

下图中A～J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中生成的水及其它产物己略去）

请回答以下问题：
（1）B是______，H是________(填化学式)。
（2）写出A直接转化为F的离子反应方程式：_____________。
（3）写出E与过量氨水反应的离子反应方程式：_______________。
（4）H在空气中转化为I 的化学反应方程式：__________________。
（5）写出A与B高温下发生的化学反应方程式__________________。
（6）用一个离子方程式表示E转化为F___________________。

A～I九种有机物有如下转化关系：

已知：R₁CHOHCHOHR₂+HIO₄→R₁CHO+R₂CHO+HIO₃+H₂O；又知C的核磁共振氢谱图上共有5个峰．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：C____________________，E______________；
（2）写出D中官能团的结构简式：________________，写出I中官能团的名称______________；
（3）由H生成G的有机反应类型为______________；
（4）写出下列反应的化学方程式．D→B过程中的第①步______________；G→F______________；
（5）C的核磁共振氢谱上共有_________组吸收峰。
C的同分异构体较多，写出满足下列条件的所有芳香族同分异构体的数目为_______，任意写出其中一种物质的结构简式：______________；
①遇浓溴水生成白色沉淀
②在加热条件下能与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应生成红色沉淀
③在NaOH溶液中可发生水解反应

下图是合成某种聚酯纤维H的流程图：

己知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧：G能与NaHC0₃溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1．
（1）①、⑤的反应类型依次为________________、__________________；
（2）B的名称为__________________，F的结构简式为__________________；
（3）写出下列化学方程式：
②__________________；
③__________________；
⑥__________________；
（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式__________________；
a．含有苯环且苯环上只有2个取代基
b．能与NaOH溶液反应
c．在Cu催化下与O₂反应的产物能发生银镜反应

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是________、C是________(请填化学式)。
（2）反应①的化学方程式为：______________________________。
（3）反应④的化学方程式为：______________________________。
（4）实验室制备气体B的化学方程式为：_____________________。

工业上铝土矿(主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

（1）步骤①反应的离子方程式是_____________、_______；
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_______________；步骤①②③均需进行的实验操作是__________(填操作名称)。
（3）步骤③中生成沉淀的化学方程式是_______________；
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？_______________；

某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为___________；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或者“不是”）；
（3）在图中，D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体。

反应②的化学方程式为_____________；
C的系统命名名称是_____________；
E₂的结构简式是_____________；
④、⑥的反应类型依次是______________、___________；

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数。
Y	原子核外的L层有3个未成对电子。
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y_­的原子核外共有             种不同运动状态的电子，有           种不同能级的电子。
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)                。
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式)                         。
（4）R的最高化合价为              。R的一种配合物的化学式为RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。
A．[R(H₂O)₆]Cl₃                    B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O
C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O              D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH₃) _x Q ₂]⁺，则中心离子为(写化学式)       ，配位体为(写化学式)                      ，x 的值为               。
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为                        。

从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取的两种方法如下：

请回答下列问题：
（1）方法甲中，固体A的化学式____________
（2）方法乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为___________________
（3）简述检验滤液B中含的方法______________________________
（4）滤液K中溶质的主要成份是           (填化学式)，写出该物质的一种用途              。

Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-。现进行如下实验：
a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
c．向b中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
（已知Cu²⁺与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是_____________；
（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________；
（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO₃^-+OH^-AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平）。若除去0.2molNO₃^-，消耗铝___g。
Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子	H^+、K^+、Al^3+、NH4^+、Mg^2+
阴离子	Cl^-、Br^-、OH^-、CO3^2-、AlO2^-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示:

（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，溶液中一定不存在的阴离子是________。
（2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。

化合物A的分子式为C₉H₁₅OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：

（1） A-F的反应类型是________________；G中含氧官能团的名称是____________。
（2）A-C的反应方程式是____________________。
（3）H的结构简式是____________________，E的结构简式是____________。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是________________（填“同意”或“不同意”）你的理由_______________。
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____________（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有____________种。
①相对分子质量比C少54 ；②氧原子数与C相同 ； ③能发生水解反应。

Ⅰ、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA₂、BA₃两种化合物。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：
①D元素在元素周期表中的位置是______________。
②A与D所形成的化合物的电子式为___________________。
③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为_______________ 。
Ⅱ、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

（1）若A为金属钠， A与水反应的离子方程式为                       。
（2）若A为过氧化钠， A与水反应的化学方程式为                     。
（3）A不论是Na还是Na₂O₂，依据转化关系判断物质D是                ，
（4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO₂气体后得溶液M,因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计CO₂的溶解)，则曲线B表明M中的溶质为               ；原NaOH溶液的物质的量浓度为           ；由曲线A、B可知,两次实验通入的CO₂的体积比为            。

（5）请你设计一实验证明Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃溶液的碱性强：__________________。

有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A物质 18.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为_______。
（2）A的核磁共振氢谱如图：	（2）A中含有________种氢原子。
（3）另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2 mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2 mol H2。	（3）写出一个A分子中所含官能团的名称和数量_____________。
（4）将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。	（4）A的分子式为________。
（5）综上所述A的结构简式_____________________________。

 

有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实按要求回答问题．
（1）推断A的化学式为______________。
（2）A、B中____________（填“A或B”）存在同分异构体，同分异构体总共有___________种（包括顺反异构）.
（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_________________。

X、Y、Z、W四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：
（1）W的化学式是           。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是           。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是           。装置II中物质的化学式是           。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是           ，所需仪器装置是       （从上图选择必要装置，填写编号）。

A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：
①反应Ⅱ的离子方程式是          。
②现有B和C的固体混合物g，加热至质量不再改变时剩余固体为g，则B的质量分数为          。
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：
①反应Ⅱ的离子方程式是          。
②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：          ，          。
③检验B溶液中金属阳离子的方法是          。