高中化学推断题

聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：


已知：
（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是             （填官能团名称）。
（2）D的结构简式为                            。
（3）下列关于有机物B的说法正确的是               （填字母代号）。
a．能发生取代反应     b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应     d．能与H₂发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为                      。
（5）C的分子式为               ，F是同时符合下列要求的C的同分异构体：
①能发生银镜反应
②能与NaHCO₃溶液反应
③核磁共振氢谱图有4种峰
④苯环上有两个取代基，分子中无结构。
写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：                            。
（6）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：的路线。

我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素 元素性质或原子结构
A   周期表中原子半径最小的元素
B   原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C   最外层p轨道半充满
D   位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E   位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
（1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。
（2）E的二价离子的电子排布式为______________。
（3）A₂B₂D₄常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_______________；1 mol A₂B₂D₄分子中含有σ键数目为____________。
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________________(任写一种)。
（5）B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。
（6）BD₂在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含______________个D原子。

A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是___________（写元素符号）。
（2）写出物质C、G的化学式：C___________，G___________。
（3）反应①的反应类型是：                   （填基本反应类型）。
（4）反应④的离子方程式：                    。
（5）检验溶液D中金属阳离子的常用方法是：                    。

化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下

（1）写出化合物G中含氧官能团的名称       。
（2）反应②的类型为       。
（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C₈H₁₄O₂，写出H的结构简式      。
（4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，I为链状结构，分子式为C₁₀H₁₈O₄，写出I的结构简式：    。
（5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：    。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②分子的核磁共振氢谱有2个峰。
（6）以CH₃OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：

请回答下列问题
（1）普鲁本辛中的含氧官能团为        和           （填名称）。
（2）A→B的反应的化学方程式                 ；
D→E的反应类型                   。
（3）化合物X（C₈H₁₉NO）的结构简式为                    。
（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式              。
①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应
②分子中有3种不同化学环境的氢
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族，D和E的气态氢化物具有相同的电子数，C的单质只有氧化性。
（1）写出实验室制取E₂反应的离子方程式_______________________________；
（2）A、C元素按原子个数比为1:1形成化合物的电子式_________________；
（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究DC₂和E₂的性质．

①分别通入DC₂和E₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）________；若装置D中装的是铁粉，当通入E₂时D中观察到的现象为____________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入DC₂时，打开K通入适量C₂，化学反应方程式为________________________________。
②若装置B中装有5.0mL l.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量E₂完全反应后，转 移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为_______________________________。
（4）某同学将足量的DC₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）_________，可以看到白色沉淀生成；
A、氨水    B、稀盐酸   C、稀硝酸    D、氯化钙
（5）若由元素D和C组成一2价酸根Z，Z中D和C的质量比为D：C=4：3，当E₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出E₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式______________________________。
（6）A、B、C三种元素组成的碱性物质N，A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M，1molM中含有6mol结晶水，对化合物M进行如下实验：
a．取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；
b．另以含有0.1molM的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①M的化学式为____________________________。
②在25℃下，测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为bmol/L，则溶液里除H⁺、金属阳离子外的阳离子浓度为__________mol/L。

仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团引入和转化，完成下题：
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

肉桂醛F（分子式为C₉H₈O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
.
已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答：
（1）肉桂醛F的结构简式为：         。E中含氧官能团的名称为                   。
（2）反应①～⑥中符合绿色化学思想的是                      。
（3）写出下列转化的化学方程式：
②                                                           ；
⑤                                                           。
写出有关反应的类型：③             ；⑥              。
（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有         种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位，且属于酯类）。

物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C在D中燃烧发生苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）；

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式___________________________________。
（2）比较B中各元素原子半径大小__________（填元素符号）。
（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是______________。
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________________________。
（5）若A是一种溶液，只可能含有H⁺，NH₄⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，Al³⁺，CO₃^2-，SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为___________________________。
（6）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式________。
（7）根据右图，写出25℃时由CO₂和H₂O转化为葡萄糖溶液的化学方程式______________________。

已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是________________；C的结构简式是________________；
（2）E是一种具有香味的液体，由B + D→的反应方程式为：__________，该反应类型是____________；
（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是______________；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27^OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：___________________，决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是___________________。

化合物Ⅰ是制备液晶材料的中间体之一，分子式为：（C₁₁H₁₂O₃），其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R—CH=CH₂ R—CH₂CH₂OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________________。
（2）D的结构简式为_________________。
（3）E的分子式为___________________。
（4）F生成G的化学方程式为____           ，该反应类型为___________。
（5）I的结构简式为___________________。
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有18种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______________________。

原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：
（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为          ，Y₂X₂分子中σ键和π键个数比为          。
（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是               。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是             。
（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)₅等。
①基态W³⁺的M层电子排布式为                 。
②W(CO)₅常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)_x晶体属于             （填晶体类型），该晶体中W的化合价为          。
（5）下列有关的说法正确的是                。

A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为        。已知该晶胞密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=         cm。（用含ρ、N_A的计算式表示）

 

化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·nH₂O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：

已知：
①经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
② G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。
④上图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量m随温度［t (℃)］的变化曲线。回答下列问题：

（1）写出A的化学式：                ，D中阴离子的结构示意图为                ；
（2）反应①的化学方程式为：                 。
（3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。
① 若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为：            。
② 若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是            。（填编号）
A．烷烃        B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃

（共14分）化合物A（C₁₁H₁₀O₅）在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。试回答下列问题：
（1）B的分子式为C₂H₄O₂,分子中只有一个官能团。则B的结构简式                    ，B与乙醇在浓H₂SO₄催化下加热反应生成具有水果香味的物质。该反应的化学方程式为：                    。该反应类型是               。
（2）试写出二种能发生银镜反应的B的同分异构体结构简式              、               。
（3）C是芳香族化合物，其相对分子质量为180，含C.H.O三种元素，其中氧元素的质量分数为，则C的分子式是             。
（4）根据下列有关C的结构信息，确定其结构简式                       。
a、苯环上有三个相邻取代基，其中一个取代基无支链且含有能使Br₂/CCl₄溶液褪色的官能团和能与NaHCO₃溶液反应产生气体的官能团；另二个取代基完全相同。
b、苯环上一氯代物仅有2种。
（5）C有很多同分异构体，其中与C具有相同取代基的同分异构体还有       种（不包括C）。
（6）写出A在足量NaOH溶液中加热反应的化学方程式                          。

有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的34倍，有机物G的合成路线如下：

已知：R—CHCH₂R—CHO+HCHO
（1）写出A中含氧官能团的名称：羟基和    ，由D到E的反应类型为    。
（2）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是                         。
（3）有机物E的结构简式为       。
（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：          。
Ⅰ. 核磁共振氢谱有4个峰
Ⅱ. 能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ. 能与FeCl₃溶液发生显色反应
（5）写出 R—CHO 与银氨溶液反应的化学方程式为                。
（6）以为原料制备的合成路线流程图如下，试在方框内补充有机物的结构简式：

以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：
（1）B中含氧官能团的名称是                    。
（2）由生成的反应类型是          。
（3）反应Ⅰ的反应条件是          。
（4）化合物C的结构简式是          。
（5）反应Ⅱ的化学方程式是          。
（6）下列说法正确的是          （选填序号字母）。
a．A可与NaOH溶液反应             
b．常温下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色
d．E存在顺反异构体
（7）反应Ⅲ的化学方程式是          。
（8）符合下列条件的B的同分异构体有      种。
a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀   
b．属于酯类
c．苯环上只有两个对位取代基