"春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干"是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )
A. |
蚕丝的主要成分是蛋白质 |
B. |
蚕丝属于天然高分子材料 |
C. |
"蜡炬成灰"过程中发生了氧化反应 |
D. |
古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 |
近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是________。
(2)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为________。
(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________、________。
(4)D的结构简式为________。
(5)Y中含氧官能团的名称为________。
(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为________。
(7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________。
锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:
(1)Zn原子核外电子排布式为________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能 Ⅰ1(Zn) ________ Ⅰ1(Cu) (填"大于"或"小于")。原因是________。
(3) ZnF2 具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是________; ZnF2 不溶于有机溶剂而 ZnCl2 、 ZnBr2 、 ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是________。
(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石( ZnCO3 )入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 ZnCO3 中,阴离子空间构型为________,C原子的杂化形式为________。 (5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为________。六棱柱底边边长为 acm,高为 ccm,阿伏加德罗常数的值为 NA , Zn的密度为________ g·cm-3 (列出计算式)。
三氯氢硅(
SiHCl3 )是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:
(1) SiHCl3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成 (HSiO)2O 等,写出该反应的化学方程式________。
(2) SiHCl3 在催化剂作用下发生反应:
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48kJ·mol−1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=−30kJ·mol−1
则反应 4SiHCl3(g)=SiH|4|(g)+ 3SiCl4(g) 的 ΔH= ________ kJ·mol−1 。
(3)对于反应 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在 323K 和 343K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。
① 343K 时反应的平衡转化率 α=________%。平衡常数 K343K= ________(保留2位小数)。
②在 343K 下:要提高 SiHCl3 转化率,可采取的措施是________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有________、________。
③比较a、b处反应速率大小: va ________ vb (填"大于""小于"或"等于")。反应速率 v= v正−v逆=k正x2SiHCl3 − k逆xSiH2Cl2xSiCl4 , k正 、 k逆 分别为正、逆向反应速率常数, x为物质的量分数,计算a处 v正v逆 =________(保留1位小数)。
KIO3 是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
(1) KIO3 的化学名称是________。
(2)利用" KIO3 氧化法"制备 KIO3 工艺流程如下图所示:
"酸化反应"所得产物有 KH(IO3)2 、 Cl2 和 KCl 。"逐 Cl2 "采用的方法是________。"滤液"中的溶质主要是________。"调pH"中发生反应的化学方程式为________。
(3) KIO3 也可采用"电解法"制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________,其迁移方向是________。
③与"电解法"相比," KIO3 氧化法"的主要不足之处有________(写出一点)。
硫代硫酸钠晶体(
Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol−1 )可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:
(1)已知: Ksp(BaSO4)=1.1×10−10 , Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5 。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐酸、稀 H2SO4 、 BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液、 H2O2 溶液
(2)利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
①溶液配制:称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解,完全溶解后,全部转移至 100mL 的________中,加蒸馏水至________。
②滴定:取 0.00950mol·L−1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00mL ,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2O72−+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O 。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应: I2+2S2O32−=S4O62−+2I− 。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为 24.80mL ,则样品纯度为________%(保留1位小数)。
W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A. |
原子半径大小为W<X<Y<Z |
B. |
X的氢化物水溶液酸性强于Z的 |
C. |
Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键 |
D. |
标准状况下W的单质状态与X的相同 |
用
0.100mol·L-1AgNO3 滴定
50.0mL0.0500mol·L-1Cl- 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A. | 根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl) 的数量级为 10-10 |
B. | 曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)· c(Cl-)= Ksp(AgCl) |
C. | 相同实验条件下,若改为 0.0400mol·L-1Cl- , 反应终点c移到a |
D. | 相同实验条件下,若改为 0.0500mol·L-1Br- , 反应终点c向b方向移动 |
一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,
O2 与
Li+ 在多孔碳材料电极处生成
Li2O2-x(x=0或1) 。下列说法正确的是( )
A. | 放电时,多孔碳材料电极为负极 |
B. | 放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 |
C. | 充电时,电解质溶液中 Li+ 向多孔碳材料区迁移 |
D. | 充电时,电池总反应为 Li2O2-x=2Li+(1-x2 )O2 |
下列实验操作不当的是 ( )
A. | 用稀硫酸和锌粒制取 H2 时,加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率 |
B. | 用标准HCl溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 |
C. | 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有 Na+ |
D. | 常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 |
苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是( )
A. |
与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 |
B. |
能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
C. |
与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 |
D. |
在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 |
下列叙述正确的是( )
A. |
24g镁与27g铝中,含有相同的质子数 |
B. |
同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 |
C. |
1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1 |
D. |
1mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 |
化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. |
泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 |
B. |
疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 |
C. |
家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 |
D. |
电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 |
以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。有葡萄糖为原料合成E的路线如下:
回答下列问题:
(1)葡萄糖的分子式为________.
(2)A中含有的官能团的名称为________.
(3)由B到C的反应类型为________.
(4)C的结构简式为________.
(5)由D到E的反应方程式为________.
(6)F是B的同分异构体,7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有________种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3:1:1的结构简式为________.
硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________ 形。
(2)根据价层电子对互斥理论, H2S , SO2 , SO3 的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________。
(3)图(a)为 S8 的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为________。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为________形,其中共价键的类型有________种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(5) FeS2 晶体的晶胞如图(c)所示,晶胞边长为 anm , FeS2 相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为 NA , 其晶体密度的计算表达式为________ g⋅cm-3 ;晶胞中 Fe2+ 位于 S22- 所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为________ nm
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