除去CO2中混有少量CO的方法是
| A．通入水中 | B．通入澄清石灰水 |
| C．通入石蕊溶液 | D．通过灼热的氧化铁 |
依据如图所示实验现象，关于二氧化碳的说法不正确的是 
| A．密度比空气大 |
| B．不能燃烧 |
| C．不支持燃烧 |
| D．能使温度降到蜡烛的着火点以下 |
某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。
【实验目的】
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等
【实验内容】
| 实验 步骤 |
① |
② |
③ |
| 实验 现象 |
溶液变为 色 |
稀酸中的铁片表面都有 产生； 铜片表面都没有明显现象 |
溶液由红色变为无色 |
| 分析 与 结论 |
结论： 稀酸能与指示剂作用 |
铁与稀硫酸反应的化学方程式为 结论：稀酸能与较活泼金属反应 |
结论： 酸能 |
【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因 。
在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：
求 (1)反应中生成二氧化碳的质量。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。
（1）提出猜想：
猜想一：该粉末由铜、锰组成； 猜想二：该粉末由铁、锰组成；
猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成； 猜想四：该粉末由 组成。
（2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色。
（3）进行实验：
| 实验目的 |
实验操作 |
实验现象 |
| ①证明粉末中是否含有铜 |
取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的 。 |
有少量红色粉末不能溶解。 |
| ②证明粉末中是否含有 |
取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克。 |
。 |
| ③证明粉末中是否含有铁 |
另取5.5克粉末， （用物理方法）， 称量剩余金属粉末为1.12克。 |
。 |
（4）初步结论：猜想___________成立；实验①中发生反应的化学方程式为___________。
（5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）_______________________________。
．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的七种物质，其中A是常用的建筑材料，C是一种常见的化合物，F是天然气的主要成分，E在这几种物质中相对分子质量最小。
请回答：
（1）B的化学式是 ；E的化学式是 。
（2）写出 F→B的方程式 ；
C→B的方程式 ；
B→G的方程式 。
下列实验目的对应的实验方法正确的是
| |
实验目的 |
实验方法 |
| A |
比较铜和银的金属活动性 |
分别将铜丝和银丝放入稀盐酸中，观察现象 |
| B |
除去CO2中的少量 CO |
点燃混合气体 |
| C |
鉴别二氧化碳、氧气和空气 |
将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象 |
| D |
比较空气和呼出气体中CO2的含量 |
将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象 |
天然石柱林形成过程中发生了一系列化学反应。如图，Ca（HCO3）2在加热条件下分解为A、D、G三种化合物，该反应是形成此景观的一步重要反应。已知：
Ⅰ、A、B、C三种化合物中均含有相同的金属元素；
Ⅱ、D、E、F三种化合物中均含有相同的非金属元素，E为一种黑色固体单质，D、F在常温下为无色气体，且F为一种有毒气体；
Ⅲ、F与I以分子个数比为1：2恰好完全反应生成一种无色液体H，H是一种有机物，可做新型的汽车燃料。请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式： A.______________。
（2）写出有关反应的化学方程式（请注明必要的反应条件）：
①A→B：________ __ ________；
②F→D：___________ _________；
③F+I→H：______________ ______。
（3）请写出C可能的化学式（只写两个）__________，__________。
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
| 选项 |
物质 |
所含杂质 |
除去杂质的方法 |
| A |
CaO |
CaCO3 |
加水溶解、过滤 |
| B |
N2 |
O2 |
将气体缓缓通过足量的灼热铜网 |
| C |
Cu |
Zn |
加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 |
| D |
FeCl2[ |
CuCl2 |
加入过量的铁粉 |
下列认识或说法中，正确的是
A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO |
| B．常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag |
| C．用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4 |
| D．可分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序 |
水煤气的主要成分是CO和H2（还含有少量CO2和水蒸气），某同学通过下列实验，验证水煤气的主要成分，请根据下图所示装置，回答有关问题。（友情提示：无水硫酸铜遇水会变蓝，可用于水蒸汽的检验。）
（1）A装置中反应的化学方程式是____________ _______；
（2）B装置内盛放的物质是_________，其作用是___________________________________；
（3）C装置内盛放的物质是_______________；
（4）D装置内的现象是______________________________________________________；
（5）若E装置与F装置位置颠倒，其后果是__________________________________________。
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ）
| 选项 |
物质 |
所含杂质 |
除去杂质的方法 |
| A |
N2 |
O2 |
将气体缓缓通过足量的灼热铜网 |
| B |
CaO |
CaCO3 |
加水溶解、过滤 |
| C |
Cu |
Zn |
加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 |
| D |
FeCl2 |
CuCl2 |
加入过量的铁粉 |
化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。下列符合“l+l= 2”的事实是（ ）
| A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L |
| B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g |
| C．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 |
| D．20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液 |
试题篮
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