初中化学实验探究物质的组成成分以及含量选择题

下列实验方案中，能达到实验目的的是：

选项	实验目的	实验方案
A	除去混入CO2 中的O2	通过炽热的木炭层
B	确认粉末中含有MnO2 和CuO	加入过量的过氧化氢溶液
C	从CaCO3 和CaO的混合粉末中得到CaCO3	加入足量的稀盐酸，过滤
D	从AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中得到Ag	加入适量的铜粉，过滤

实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的是

A．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成

B．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸

C．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7

D．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液

下列转化不能一步实现的是（ ）

A．CO→CO2

B．H2O→H2

C．Ca（OH）2→NaOH

D． KNO3→KCl

按下列装置实验，不能达到对应目的的是（   ）
  

A．收集H2

B．O2验满

C．配制20%的Ca(OH)2溶液

D．除去CO中的CO2

已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。某小组同学对该合金样品的成分进行探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。
已知2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO₂ + H₂↑，则X的化学式是     。
【探究实验】

实验方案	实验现象	结论
①取一定量的合金样品，加过量的     ，充分反应后过滤，滤渣备用。 ②取步骤①所得滤渣，加      。	样品部分溶解，并有气体放出。	合金中一定含有      。 合金中一定含有铁和铜。

【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的的是     （填字母序号）。
A.将Al、Cu分别加入到FeSO₄溶液中
B.将Al、Fe分别加入到CuSO₄溶液中
C.将Al分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中
D.将Fe分别加入到Al₂(SO₄)₃、CuSO₄溶液中

下列实验不能达到目的的是

①              ②               ③                 ④

A．①验证可燃物燃烧的条件

B．②检验碳酸根离子的存在

C．③实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气

D．④探究分子在不断地运动

除去下表中各物质（A、C为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是

编号	物质	杂质(少量)	试　　剂	除杂操作方法
A	NaCl	CaCl2	过量Na2CO3溶液	过滤
B	KNO3	NaCl	H2O	冷却热饱和溶液，过滤
C	FeSO4	CuSO4	过量锌粉	过滤
D	CO2	CO	/	点燃

下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是

选项	目的	操作	现象	结论
A	比较铝和铜的金属活动性	将砂纸打磨过的铝丝 浸入到硫酸铜溶液中	铝丝表面有红色固体析出	铝比铜活泼
B	检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质	取氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸	开始时没有观察到气泡产生	氢氧化钠溶液没有变质
C	探究物质溶解于 水时的热量变化	向一定量水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌	溶液温度下降	盐类物质溶解于水时，都会吸热
D	检验集气瓶中是否集满二氧化碳	将燃着的木条伸入集 气瓶中	木条火焰熄灭	集气瓶中已集满 二氧化碳

FeCl₃溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl₃＝2FeCl₂+CuCl₂、Fe+2FeCl₃＝3FeCl₂。
从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl₃的流程如下：

下列说法不正确的是

A．步骤②中发生化合反应与置换反应

B．“滤液1”中一定含FeCl2，可能含CuCl2

C．步骤④反应为：2M+2FeCl2+ H2O2＝2FeCl3+2H2O，M是HCl

D．若滤渣也为m1g，则废液中FeCl3与CuCl2的质量比为65∶54

除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

	物质	杂质	除杂质应选用的试剂和操作方法
A	CO2	CO	通入O2点燃
B	NaOH固体	Na2CO3固体	加入过量盐酸，蒸发
C	Cu(NO3)2溶液	AgNO3溶液	加入过量的铜粉，过滤
D	KCl溶液	KOH溶液	加入过量的CuCl2溶液，过滤

新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：

下列说法错误的是

A．将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。

B．Ⅱ中反应的化学方程式为　H2+FeCl2Fe+2HCl

C．纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应

D．实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用

除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是

选项	物质	所含杂质	所选用试剂或方法
A	NaOH溶液	Na2CO3溶液	稀盐酸
B	CaO	CaCO3	高温灼烧
C	CO2	CO	点燃
D	稀盐酸	稀硫酸	加适量Ba（NO3）2溶液，再过滤

 

某兴趣小组设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是

A．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片

B．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片

C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片

D．向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片

某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是

A．b（稀硝酸、锌粒）、c、d	B．a（稀硫酸、锌粒）、c（高锰酸钾）、d、e
C．a（双氧水、二氧化锰）、d	D．c（氯酸钾、二氧化锰）、d（一氧化碳）

某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。

【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g（玻璃管的质量为60．0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】①CO还原Fe₂O₃的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；
②CO还原Fe₂O₃的实验过程中固体产物可能有Fe₃O₄、FeO、Fe；
③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO₂，但不变浑。
④

物质性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

 
【实验与猜想】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和     。
（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁、 b．       、c．       。
【得出结论】
（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）       。
【反思与评价】
（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。
（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有       。

A．收集CO    B．吸收CO₂    C．检验CO₂
【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe₂O₃的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
（6）上述反应产生CO₂的质量为     g；
（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。     。（需要有计算过程）