初中化学实验探究物质的组成成分以及含量简答题

几位同学理化生实验加试中做了氢氧化钠和稀盐酸的实验，回校后对两者反应后溶液中的溶质的组成进行了进一步的探究。A.甲同学猜想溶液中只含有氯化钠，乙同学猜想可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸。
①两位同学中有位同学的猜想是不正确的，请你帮他分析原因。            
②请你再提出一个正确的猜想，并设计实验验证你的猜想。

下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。

（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是    。
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是    。
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。

	滴管甲	烧杯①	滴管乙	烧杯②
试剂	H2O			Mg

气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是    。

在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。

（1）写出硬质大试管中发生的化学反应程式                           、
                                 、                                。
（2）B装置的作用是                                  ； 
（3）C装置中澄清石灰水变浑浊，此现象说明                                    。
（4）气球的作用是                                      。

有一包粉末，已知由BaSO₄、FeCl₃、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、NaOH、NaCl中的几种组成．为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．

步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；

步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；

步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如图所示的实验．

请回答下列问题：

（1）白色沉淀B的化学式是　　．

（2）无色溶液A中一定存在的溶质的化学式是　　．

（3）这包粉末中一定含有物质的化学式是　　．

（4）写出生成沉淀D的化学方程式　　．

（5）写出步骤二中形成黄色溶液的化学方程式　　．

在如图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是                                    
         ，反应的化学方程式为                                      。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是                  
                             。

小汤拿出一瓶他买的矿泉水又引来激烈的讨论，有的说它是软水，有的说它是硬水。请你验证它是软水还是硬水：

你用的试剂	现象及结论

 

为了研究质量守恒定律，设计了右图"白磷燃烧前后质量测定"的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 $g$,则右图托盘天平中游码的读数为 $g$.
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是（只写一条）。
（5）反思：白磷燃烧（填"遵守"或"不遵守"）质量守恒定律，理由是。

像科学家一样"做科学"--探秘氢氧化钠
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：
（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．
药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．
你的实验方案是
用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：．
（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．

实验方案	反应的化学方程式

（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．
提纯样品应采用的试剂是．

实验方案	反应的化学方程式

请你用分子、原子的观点解释以下现象.(4分)
　　(1)妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味.
(2)如右图所示，用两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，哪支容易推压？为什么？

现有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO₃难溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈碱性）
（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
（2）请说出肯定不含物质的理由。
（3）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。

有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：

（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有　　。

（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有　　。

（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是　　

（填离子符号）。

（4）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是　　，通过观察现象即可确定。

无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO₂、Fe₂O₃、MgSO₄等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

回答下列问题：

（1）从流程图中推知：SiO₂具有的化学性质是　　。

（2）加入BaCl₂溶液的主要作用是　　。

（3）滤渣3中除有Ca（OH）₂外、还有　　（填化学式）。

（4）产品中的杂质除极少量H₂O外，最有可能含的是　　（填化学式）。

实验室配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足量的硝酸钾固体和水，请选用上述药品设计三种配制方案，并填入下表：

	配制方案（只要说明配制所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三

 

"五一"假期，小兵对"锌与硫酸反应快慢的影响因素"进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】 $a$.可能与硫酸的质量分数有关； $b$.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	20%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从（填 $e或f或g$）管通入。

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
【得出结论】（4）结论是。
【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因。
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。。

下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：

A．水的电解实验

B．测定空气里氧气含量

C．探究二氧化碳性质

D．气体制备装置(1)A实验玻璃管②中产生的气体是；发生反应的方程式为

(2)B实验如果实验数据小于21%，可能原因是               （写出一点）；
(3)C实验说明二氧化碳具有的性质是                    ；
(4)D装置中长颈漏斗下端必须伸入液面以下，原因是