初中化学实验探究物质的组成成分以及含量综合题

碱式碳酸锌[Zn _x（OH） _y（CO ₃） _z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Zn _x（OH） _y（CO ₃） _z ZnO+CO ₂↑+H ₂O（x、y、z为正整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：

（1）图甲中装置B的作用是 　　。

（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到 　　℃（选填"200"、"300"或"400"）。

（3）部分实验步骤为："……加热前先通入N ₂排尽装置内的空气，关闭通入N ₂的活塞，……控制一定温度下加热……"。实验过程中可根据 　　现象判断碱式碳酸锌样品已反应完全。

（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。则x：y：z的最简整数比为 　　。

有一包白色固体可能含氯化钠、碳酸钙、硝酸铵、氯化钡和硫酸钠中的一种或几种，实验小组设计如下实验方案，检验白色固体的成分（假设实验中每一步均恰好完全反应）。

回答下列问题：

（1）a处的操作是 　　。

（2）气体A的化学式是 　　。

（3）硝酸铵在农业上常用作 　　肥。

（4）若固体C中加入稀硝酸，有一部分溶解则原粉末的成分中一定有 　　。

（5）若固体C中加入稀硝酸，固体不溶解，写出生成固体C的化学反应方程式 　　，化学反应基本类型为 　　。

某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl₂和FeCl₂两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体．回答下列问题：

（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为　　，

往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为　　．

（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）．

（3）求200g废液中FeCl₂的质量分数（精确到1%）．

将过量的 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液滴入到一定量 $CuS{O}_4$溶液中得到蓝色固体。某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为 $CuC{O}_3$，理由：（用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为 $Cu(OH{)}_2$，理由： $N{a}_{2}C{O}_3$溶液呈（填"酸"或"碱"）性。
猜想三：固体为 $Cu(OH{)}_2$和 $CuC{O}_3$的混合物。
（二）资料查阅：
① $Cu(OH{)}_2$和 $CuC{O}_3$晶体均不带结晶水；  
② $Cu(OH{)}_2$、 $CuC{O}_3$受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
（2）判断固体已洗净的方法及现象。
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

（3）若用装置 $A$、 $B$组合进行实验， $B$中无现象，则猜想正确；
（4）若用装置 $A$、 $C$组合进行实验， $C$中无现象，则猜想正确；
（5）小组同学将装置按 $A$、、（填" $B$"、" $C$"）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中： $B$中的现象为， $C$中的现象为。结论：固体为 $Cu(OH{)}_2$和 $CuC{O}_3$的混合物。
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知 $Cu(OH{)}_2$的分解温度为 $66℃\backsim 68℃$， $CuC{O}_3$的分解温度为 $200℃\backsim 220℃$。设固体的组成为 $aCu(OH{)}_2$  $bCuC{O}_3$。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：

（6）写出 $AB$、 $CD$段发生反应的化学方程式： $AB$段：； $CD$段：；
（7）通过计算可得： $a:b＝$。
（8）若将 $24.0g$剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了 $2.4g$后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。