初中化学结晶的原理、方法及其应用解答题

济南自古"家家泉水，户户垂杨"，享有"泉城"美誉，第四届济南泉水节拟于9月2号开幕．保泉护泉，治理水源污染，人人有责．小涛同学为研究济南趵突泉和小清河水质状况，进行了系列探究实验．

（1）小涛同学从趵突泉中取水样过滤，取澄清滤液大约5mL置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留，其原因是 　　．

（2）据媒体5月26日报道，在小清河泺口段有污水排入．小涛同学到现场排污口处取水样，用pH试纸检测该水样的酸碱性，正确的操作方法是 　　．

（3）小涛同学在进行探究温度对物质溶解性影响的实验时，按以下步骤进行操作（溶解度曲线如图2所示）：①在t℃时，分别取3.62g硝酸钾固体和3.62g氯化钠固体分别放入A、B两支试管中，加水至固体都恰好完全溶解，此时B试管中氯化钠溶液的质量为 　　g（计算结果精确至0.01g）．

②将A、B试管分别置于盛有等质量水的甲、乙两烧杯中（如图3所示），向甲烧杯的水中加入3药匙硝酸铵固体，向乙烧杯的水中加入3药匙氢氧化钠固体，搅拌至烧杯中固体完全溶解时，A试管中 　　（填写"有""无"之一）晶体析出，此时，A、B两试管内溶液中溶质的质量分数比较为A 　　B（填写"大于""等于""小于"之一）．

某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考察的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。

（1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳，甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：

则他抽到的实验是 　　（选填序号）。

（2）乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液，为完成该实验，他应称取固体氯化钠 　　克。

（3）丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性，用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为 　　（写化学式）

实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：

①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；

②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；

③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。

_{3 3}）

（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、 　 　和玻璃棒。

（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）

（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？

（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是 　 　。（选填编号）

A．晶体没有干燥

B．蒸发时液体飞溅

C．硝酸钾残留在玻璃棒上

某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图

1．

资料：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+C1₂↑，两电极，一端得到NaOH和H₂，另一端得到Cl₂。

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是　　

（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和______

（3）工业生产中应选择途径　　（“①”或“②”），理由是　　

（4）Cl₂可用于生产84消毒液（有效成分 NaClO），反应原理为：Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O，反应前后氯元素的化合价有　　种。

（5）图2实验测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是　　。电解水的化学方程式为　　。

（6）图3实验获得84消毒液，直流电源正极应与　　（填a或b）连接，才能使 NaClO的含量更高。

根据下列实验装置或操作示意图回答问题：

（1）用图A装置干燥O₂，广口瓶内盛放的试剂是　　，气体应从　　（填“a”或“b”）口进入．

（2）图B是蒸发食盐水操作，缺少的仪器是　　，组装该装置时，放置仪器的先后顺序是　　（填数字序号）．

①铁架台 ②铁圈 ③蒸发皿 ④酒精灯

（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，图C中称量操作的错误之处是　　．若其他操作均正确，按图D所示量取蒸馏水，则配制的氯化钠溶液浓度会　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．