初中化学固体溶解度曲线及其作用填空题

如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是　　。

②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为　　g；

③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为　　。

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是　　

A．乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大

B．仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液

C．t₂℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲＜乙

D．除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是　　

某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图1。

（1）如图1中仪器a的名称是　　。

（2）用双氧水和MnO₂制氧气。发生反应的化学方程式为　　，收集氧气的装置可选用　　（填字母）。

（3）加热KClO₃固体制氧气（1.5g MnO₂作催化剂），并对KClO₃完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：2KClO₃ $\frac{\underset{¯}{\mathit{Mn}{O}_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）

①发生装置应选用　　（填字母）。

②KCl的溶解度曲线如图2所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约　　（填字母）。

a．5mL

b．10mL

c．20mL

d．30mL

③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO₂，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是　　。

中国古代四大发明之一的"黑火药"是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO ₃）按一定比例混合而成。

（1）分类。下列关于"黑火药"说法正确的是 　　。

a．"黑火药"由"黑火药分子"构成

b．"黑火药"中的KNO ₃属于复合肥料

c．"黑火药"中的C、S不再保持各自的化学性质

（2）变化。"黑火药"爆炸时发生的主要反应是：S+2KNO ₃+3C═K ₂S+N ₂↑+3 　　↑。

①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是 　　（填化学式）。

②"黑火药"爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为 　　。

（3）制备。古代曾用硝土（含有Ca（NO ₃） ₂、少量NaCl等）和草木灰（含有K ₂CO ₃）作原料制取KNO ₃．某化学兴趣小组设计了如图实验流程：

①"反应"过程中的化学方程式为 　　。

②"过滤"操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　　。

③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。"一系列操作"包括"加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤"等步骤。其中"冷却到一定温度"能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是 　　。

（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C ₃H ₅O ₉N ₃）。

①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为 　　。

合成硝化甘油的化学方程式为C ₃H ₈O ₃+3HNO ₃═C ₃H ₅O ₉N ₃+3H ₂O．现用46kg甘油（C ₃H ₈O ₃）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？（写出计算过程）

如图是硝酸钾（KNO₃）和氯化钾（KCl）的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）10℃时，KNO₃和KCl的溶解度大小关系是：KNO₃　　KCl（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）60℃时，将120g KNO₃固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　　g。

（3）KNO₃中混有少量的KCl，可用　　的方法提纯KNO₃。

（4）据图，下列有关说法正确的是　　。

A．KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液

B．60℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大

C．将60℃时KNO₃和KCl两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO₃溶液

D．60℃时，从KNO₃和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KCl溶液

如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据此回答下列问题：

（1）当温度为　　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）图中C点对应的乙溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）当温度为a₂℃时，在100g水中加入60g甲，溶液中溶质的质量分数为　　（结果保留三位有效数字）。

数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请你根据图表分析：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

表：两种物质在不同温度时的溶解度

（1）KNO₃对应的是图中的　　物质。

（2）25℃时，向100g水中加入45.8g KNO₃，充分搅拌后，所得的溶液是　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）当甲中含有少量乙时，应采用　　结晶法提纯甲。

水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。

（1）初中化学实验中经常用到水。下列实验有关水的用途叙述正确的是　　（填写所有正确的序号）。

A．实验①中热水对铜片起到了加热的作用

B．实验②中主要利用了气体密度比水小

C．实验③④中水只是一种溶剂，没有参加反应

D．实验⑤中水起到冷凝的作用

（2）某同学在课外实验中，自制简易净水器用到了活性炭，这是利用了活性炭的　　作用。

（3）水常用作物质溶解的溶剂，KNO₃与NH₄Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：

①在t₁℃时，KNO₃与NH₄Cl的溶解度均为　　；

②在t₂℃时，将80g X物质加入到100g水中，充分溶解后降温至t₁℃，溶液中析出固体质量的变化如图二所示，则X为　　（填“KNO₃”或“NH₄Cl”）；

③取t₂℃时KNO₃、NH₄Cl饱和溶液各100g，分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数的关系为：KNO₃　　NH₄Cl（填“＞”、“＜”或“＝”）。

根据NaCl和KNO₃的溶解度曲线图回答下列问题。

（1）50℃时，KNO₃的溶解度是　　g；

（2）NaCl和KNO₃的溶解度受温度影响较大的是　　（填化学式）；

（3）20℃时，将20g NaCl加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是　　g；

（4）将20℃时的NaCl和KNO₃饱和溶液分别升温至50℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系是：NaCl　　KNO₃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示：

（1）20℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是　　。

（2）10℃时，将甲、乙、丙各100克饱和溶液升温到40℃，有溶质析出的是　　（填字母代号）。

A．甲

B．乙

C．丙

（3）50℃时，20g乙物质溶于水制成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为　　（结果保留一位小数）。

（4）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采用的方法是　　（填字母代号）。

A．过滤

B．结晶

C．蒸馏

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是　　。

（2）t₂℃时，甲物质的溶解度为　　 g。

（3）将t₂℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为　　。

（4）如图2，t₁℃时，若向烧杯中加入足量的　　（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。

A．氯化钠

B．氢氧化钠

C．硝酸铵

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质在　　℃时溶解度相等；

（2）t₃℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是　　g；

（3）t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是　　；

（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是　　。

如图是甲、乙两种固体物质的溶液度曲线。请回答下列问题：

（1）a₁℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a₂℃时　　（填“仍是”或“不是”）饱和溶液。

（2）甲和乙的溶解度在　　℃时相等。

（3）a₁℃时，将20g乙加入50g水中，所得溶液质量为　　g。

（4）a₂℃时，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶质的质量分数为　　。

作图法是常用的数据处理方法。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）P点的意义是　　。

（2）t₃℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是　　。

（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是　　（写一种）。

（4）在t₃℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是　。

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请按要求回答下列问题：

（1）温度为0℃时溶解度A　　B（填“＞”“＜”或“＝”）；

（2）温度变化对A、B溶解度影响较大的是　　（填“A”或“B”）；

（3）若将A从A、B的混合溶液中析出，宜采用的方法是　　；

（4）40℃时B的饱和溶液的溶质质量分数为　　（精确至0.1%），若将50℃时80g A的饱和溶液降温至40℃，析出A的质量是　　。