初中化学固体溶解度曲线及其作用填空题

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）P点表示的含义是　　。

（2）t₁℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是　　。

（3）t₃℃时将90g甲的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的质量是　　g。

（4）t₃℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t₂℃，对所得溶液的叙述正确的是　　（填字母序号）。

A．丙溶液的溶质质量分数不变   B．溶剂的质量关系是甲＝乙＞丙   C．溶液的质量关系是丙＞乙＞甲

如图为KNO₃、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）10℃时KNO₃的溶解度　　（填“＜“、“＝“或“＞”）NaCl的溶解度。

（2）80℃时140g KNO₃溶于100g水中形成的溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）如图所示进行实验，再现结晶过程：

本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是　　、　　。

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点表示的含义是　　。

（2）t₁℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是　　。

（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t₃℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是　　。

（5）将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t₃℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是　　。

利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）t₃℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是　　。

（2）P点的含义　　。

（3）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t₂℃（不考虑水蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是　　。

（4）下列说法不正确的是　　（填字母序号）。

A．将t₃℃时等质量的a、b两种物质的饱和溶液降温到t₂℃，析出晶体的质量a＞b

B．t₃℃时，配制溶质质量分数为50%的a溶液

C．将t₃℃时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g降温到t₁℃，溶液中溶剂的质量为b＜a＝c

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。

（1）t₁℃时，A物质的溶解度是　　g。

（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是　　。

（3）将t₂℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶剂质量最少的是　　。

（4）t₁℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为　　。

如图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。

1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而　　。

（2）20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量　　（填“大于”、“等于”或“小于”）31.6g。

（3）图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答

（1）P点的含义是　　。

（2）t₁℃时，将10gA物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为　　g

（3）t₂℃时，取等质量的A、B、C三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是　　。

（4）t₃℃时，将接近饱和的C溶液变为该温度下的饱和溶液，下列分析正确的是　　（填字母序号）。

A．溶质的质量一定变大

B．溶剂的质量一定变小

C．溶质的质量分数一定变大

如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲请回答下列问题：

（1）t₁℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序为　　。

（2）当b中混有少量a时，提纯b的方法是　　。

（3）t₄℃时，将等质量的a、b、c三种饱和溶液降温到t₃℃时，所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为　　。

（4）t₄℃时，在三个装有50g水的烧杯中分别加入a、b、c三种物质各20g，能形成不饱和溶液的是　　，再降温到t₂℃时，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为　　。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）甲的溶解度随着温度的升高而　　。

（2）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是　　。

（3）t℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为　   。

（4）乙中含有少量甲，提纯乙可采用的方法是　　。

a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）M点的含义是　　。

（2）在t₂℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入80g水，充分溶解后，所得溶液的质量为　　g。

（3）在t₁℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t₂℃，所得三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是　　。

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）t₂℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是　　（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）

（2）要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是　　。

（3）将100g质量分数为30%的A溶液由t₃℃降温至t₁℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是　　。

（4）t₃℃时，A、B、C三种物质的混合溶液中，A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是　　。

硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是　　。

（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。

①所得溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体　　g，此时溶液的溶质质量分数　　（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。

溶液在生活、生产中具有广泛的用途。

（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为　　（计算结果保留一位小数）；20℃时氯化钾的溶解度为　　。

（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t₁℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是　　（填字母）。

A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因　　。

如图是几种固体物质的溶解度曲线。

（1）80℃时，KCl、NH₄Cl与NaNO₃的溶解度由大到小依次为　　。

（2）20℃时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH₄Cl与KNO₃饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是　　。

（4）60℃时，配制KNO₃溶液，其溶质质量分数最高不会超过　　（精确到0.1%）。

如图是A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）0℃时，B的溶解度是　　g；t₁℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：S_A　　S_B（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）现有t₂℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t₃℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ω_A　　ω_B（填“＞”、“＝”或“＜”）

（3）现有t₂℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t₂℃时，析出3gB．若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t₂℃，此时析出B的质量　　3g（填“＞”、“＝”或“≥”）。

（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是　　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有　　。