初中化学固体溶解度曲线及其作用填空题

如图为两物质的溶解度曲线。请回答：

（1）50℃时Na₂Cr₂O₇的溶解度为　　g，60℃时溶解度：Na₂Cr₂O₇　　Na₂SO₄ （填“＜”、“＝”、“＞”）。

（2）在50℃时，把210g Na₂Cr₂O₇饱和溶液降温到10℃，析出Na₂Cr₂O₇g　　g（假设不含结晶水）。

如图为KNO₃的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。

（1）a点对应的溶液是　　溶液。（填“饱和”或者“不饱和”）。

（2）a点对应的溶液的质量分数是　　。（只列计算式）

（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数　　。（填写“变大”、“变小”或“不变”）

（4）欲使KNO₃溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是　　。

以饱和NaCl溶液和饱和NH₄HCO₃溶液为原料制备NaHCO₃的原理为：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．（已知NH₄HCO₃在40℃受热易分解）

回答下列问题：

（1）该反应中的甲种物质溶解度曲线如图所示：

①35℃时，比较A、B溶解度的大小；A　　B．（填“＜”或“＞”）．

②图中表示NaHCO₃溶解度曲线的是　　．（填“A”或“B”）．

（2）为探究NaHCO₃析出的最佳条件，完成了如图几组实验：

实验序号	反应温度/℃	反应时间/min	NaHCO3产率/%
a	30	60	86.8
b	30	120	X
c	35	60	89.4
d	35	120	92.5
e	40	60	85.3
f	40	120	85.6

①实验c和d的目的是　　．

②表格中X的数值可能为　　．

A、85.8    B、86.8    C、92.1    D、93.1

③在相同反应时间，40℃时NaHCO₃的产率比35℃时低的原因是　　．

如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）t ₁℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为 　　。

（2）t ₂℃时，甲的溶解度 　　（填"＞"、"＜"或"＝"）乙的溶解度。

（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是 　　。

（4）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入 　　g 水。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：

（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲　　乙（填“＜”“＞“或“＝”）；

（2）P点的含义　　；

（3）t₂℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　　g；

（4）欲将t₂℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是　　；

（5）如采甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用　　的方法。

水者，万物之本。

（1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用      检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式       ；

（2）水的用途：水是常用的溶剂。

①农业生产中，用质量分数7.1%的KNO ₃溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水       g；KNO ₃在水中解离出的阳离子为       （填符号）；

②KCl和KNO ₃溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是       ，其析出的质量为       g。

（3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是       ，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施       。

甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示。

（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而　　（填“增大”或“减小”）。

（2）下列对P点的含义叙述正确的是　　（填标号）。

A．t₁℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B．t₁℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．t₁℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是　　℃。

（4）t₂℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是　 　（填“甲”或“乙”）               物质饱和溶液。

如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①﹣⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO₃的溶解度曲线。

（1）20℃时，KNO₃的溶解度（S）＝　　；⑤是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w₁）与饱和KNO₃溶液中溶质的质量分数（w₂）的大小关系是：w₁　　（填“＞”“＝”或“＜”）w₂。

（3）小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是　　（填序号）

a．①、②均为不饱和溶液

b．②→③的过程中溶质质量分数变大

c．④→⑤的过程中析出KNO₃晶体53.9g

（4）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→　　→过滤→洗涤→干燥→KNO₃。

根据如图中A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　．

（2）t₂℃时，向100水中加入20A物质，充分溶解后，所得溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）将t₃℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t₂℃，对所得溶液的叙述正确的是　_　（填序号）．

①溶质质量：A＞B

②溶剂质量：A＜B

③溶质质量分数：A＝B．

结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：

（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是 　　。

（2）水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是 　　（填字母）。

A．氢氧化钠和硝酸铵    B．食盐和蔗糖    C．高锰酸钾和碘

（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是 　　。

①溶解   ②把配好的溶液装入细口瓶    ③称量   ④计算   ⑤量取

（4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①P点的含义是 　　。

②在t ₂℃时，向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是 　　克。

③将t ₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t ₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 　　。

④a物质中含有少量c物质，可用 　　方法提纯a物质（填"降温结晶"或"蒸发结晶"）。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）t℃时，乙的溶解度为　　g

（2）甲、乙两种物质中，　　（填“甲”或“乙”）的溶解度受温度的影响较大。

请根据a、b、c三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题。

（1）t ₂℃时，a物质的溶解度为 　　g；

（2）P点表示 　　；

（3）t ₁℃时，将接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用的方法 　　（任写一种）。

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是　　。

（2）t₂℃时，物质a的溶解度与物质　　的溶解度相等。

（3）t₃℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）t₃℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t₁℃时，析出晶体的质量关系正确的是　　 （填字母序号）。

A．a＞b     B．a＝b     C．a＜b      D．不能确定

甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

（1）30℃时，甲物质的溶解度为　　g。

（2）30℃时，a、b两点中，　　点为甲物质的不饱和溶液。

（3）10℃时，两曲线交点的意义是　　。

（4）20℃时，比较甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小：甲　　（填＜”或“＝”）乙。

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）当温度为　　℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。

（2）将10g甲物质（不含结晶水）配成t₄℃时的饱和溶液，甲需水的质量为　　g。

（3）将t₄℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t₃℃，下列说法中正确的一项是　　。

A．三种溶液仍然为饱和溶液

B．三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＝乙＜丙

C．三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲＝乙＞丙

D．甲、乙析出晶体（不含结晶水）的质量相等，丙无晶体析出