初中化学固体溶解度曲线及其作用填空题

硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠四种物质的溶解度曲线如图。

（1）由图可知：10℃时，溶解度最小的是　　。

（2）若75g硝酸钠固体溶解在50g水中恰好得到饱和溶液，此时溶液温度为　　（选填下列编号）。

A. 60℃ B. 70℃ C. 80℃ D. 90℃

（3）60℃时，若分别溶解相同质量的硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠恰好形成饱和溶液。则加入水最多的是　　。

（4）固体M是由硝酸钾和氯化钾中的一种成二种组成。现取40gM加入50g50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对M的成分判断正确的是

　　（选填下列编号）

A．可能只有硝酸钾    B．可能只有氯化钾

C．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物    D．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物

请根据如图中甲、乙、两三种固体的溶解度曲线回答问题。

（1）T₃℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是　 　；当温度降低至T₁℃下时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　 　。

（2）将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是　　（填序号）

①溶质的质量一定不变 ②溶剂的质量可能不变

③溶液的质量一定增大 ④溶液中溶质的质量分数一定增大

根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。

（1）从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。

①KNO₃中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNO₃，可采取的措施是　　。

②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是　　。

（2）图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是　　

a．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小

b．反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出

c．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水

d．烧杯B发生的反应与烧杯A无关

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t℃时，甲物质的溶解度　　（选填“＜”、“＞”或“＝”）乙物质的溶解度。

（2）若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是　　（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（3）欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采取的措施　　（填一种即可）。

如图是a、b、c三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线交于P点，请据图回答

（1）P点的含义是　　．

（2）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是　　（填选项序号）

A、c＝a＞b B、a＝b＞c C、a＞b＞c   D、b＞a＞c．

图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．

（1）当温度为t₂℃时，甲乙两种固体物质的溶解度　　．

（2）把t₃℃的甲乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，　　溶液变为不饱和溶液．

（3）若甲种混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是　　．

硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]和氯化钾直接作为肥料使用会影响某些作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥．如图是硫酸铵、氯化铵、氯化钾、硫酸钾等四种盐的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）根据图示，四种盐的溶解度﹣﹣温度曲线变化规律是：

①　　；②温度相同时，　　．

（2）20℃时，将10g KCl加入20g水中，充分搅拌，KCl未完全溶解，应该至少加热至　　℃以上KCl才能完全溶解．

（3）在（NH₄）₂SO₄ 热饱和溶液中加入氯化钾立即析出无氯钾肥晶体．根据溶解度曲线判断：无氯钾肥的化学式是　　．

根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。

（1）N点的意义是 　　。

（2）温度为t ₁℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是 　　。

（3）将t ₃℃时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t ₁℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 　　。

有a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：

（1）在t₂时，将40ga物质溶解在50g水中，所得溶液质量为　　g；

（2）在t₁℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液加热升温至t₂℃时（水分不蒸发）溶液的溶质质量分数不变的是　　．

NaCl和KNO₃，在不同温度时的溶解度如下：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解 度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

请回答下列问题：

（1）10℃时，在100g水里溶解　　g KNO₃时，溶液恰好达到饱和状态。

（2）如图为NaCl和KNO₃的溶解度曲线，表示NaCl的溶解度曲线的是　　（填“甲”或“乙”）。

（3）在温度为t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为甲　　（填“＞”“＝”或“＜”）乙。

（4）若甲中混有少量乙，可用　　结晶的方法提纯甲。

t₂℃时，将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t₂℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：

（1）固体甲对应的溶解度曲线是　　（填“a”或“b”）。

（2）M点的含义　　。

（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，你认为“全部溶解”的原因是　　。

（4）将t₂℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液的有关说法正确的是　（填字母）。

a．甲溶液仍为饱和溶液     b．两溶液质量甲＜乙

c．两溶液中溶剂质量甲＝乙     d．两溶液溶质质量分数甲＞乙。

A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请分析作答：

（1）t₁℃时，A、C物质的溶解度关系是A　　C （填“＞”、“＝”或“＜”）；

（2）t₃℃时，将A、B、C的饱和溶液各100g，分别降温至t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为　　。

硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：

（1）t₁℃时，硝酸钾的溶解度为　　。

（2）t₁℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为　　。

（3）t₂℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是　　。

（4）将t₃℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t₂℃过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是　　

A．都是饱和溶液

B．溶液质量a＜b

C．溶质质量a＝b

D．溶剂质量a＜b

E．溶质的质量分数a＝b

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是　　。

（2）欲将t₁℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是　　_____（任填一种）。

（3）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的　　（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

（4）下列说法正确的是　　。

A．t₁℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等

B．t₂℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g

C．t₂℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t₁℃，甲析出晶体的质量比乙多

D．t₁℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小：丙＞甲＝乙。

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）A、B两种物质在　　℃时溶解度相同。

（2）t₂℃时，B物质的溶解度是　　。

（3）t₂℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是　　。

（4）t₂℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是　　。