初中化学固体溶解度曲线及其作用填空题

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）曲线中P点含义是　　。

（2）将t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃，此时三种物质的溶质质量分数从大到小的顺序是　　。

（3）要想从乙物质饱和溶液中结晶得到大量乙物质的最好方法是　　。

（4）t₃℃时，若要在此温度下将组成在M点的甲溶液转化为N点的甲溶液，可采用的方法是　　。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：

（1）t₃℃时，甲物质的溶解度是　　．

（2）t₂℃，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，溶质质量分数不变的是　　．

（3）t₂℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是　　g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是　　．

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

（1）乙物质的溶解度随温度的升高而　　（填“增大”或“减小”）．

（2）欲将t₁℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：　　（任填一种）．

（3）若甲物质中混有少量乙物质，可用　　的方法提纯甲．

（4）等质量甲、乙两种物质分别配成t₂℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是

甲　　乙（填“＞”、“＝”或“＜”）．

t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？　　（填“是”“否”或“无法判断”）；

（2）烧杯①中溶解的溶质是　　（写名称或化学式）；

（3）将t₁℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水　 　g；

（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是　　。

A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D．将温度升高到t₂℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

水是生命之源，也是一种重要的资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水，请回答下列问题：

（1）自然界的水一般都不是 　　（填"纯净物"或"混合物"）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中一般采用 　　的方法把硬水转化为软水．

（2）为了除去粗盐中的Ca ²⁺、Mg ²⁺、SO ₄ ^{2 ﹣}等，可将粗盐溶于水，再进行如下操作：①加入适量稀盐酸 ②加入过量NaOH溶液 ③加入过量Na ₂CO ₃溶液 ④加入过量BaCl ₂溶液 ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，请将上述操作按合理顺序补充完整：② 　　⑥（填序号）

（3）如图是甲、乙两种固体物质（甲、乙均不含结晶水）在水中的溶解度曲线图．

①a点表示的意义是 　　．

②将t ₁℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t ₂℃，其溶液中溶质质量分数大小关系是甲 　 __ 　乙．（填"＞"、"＜"或"＝"）

（4）化学实验中，水除了用于溶解物质外，你还知道水的用途有 　　（答一种即可）

如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）t ₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 　　；

（2）t ₁℃时，50g水中加入30g的甲物质充分溶解后，可得到 　　g溶液；

（3）下列说法正确的是（填序号） 　　。

①t ₁℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等

②t ₃℃时，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%

③t ₂℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出

④t ₃℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙。

图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是 　　。

（2）在t ₂℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是 　　。

（3）在t ₂时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t ₂，它们析出晶体的质量分别为m（A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是 　　。

（4）将t ₂℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t ₁℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B）和ω（C），则三者的大小关系是 　　。

如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）P点的含义是 　　。

（2）t ₂℃时，把50g甲中加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是 　　溶液（填"饱和"或"不饱和"）。

（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是 　　。

（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、 　　、过滤、洗涤、干燥。

（5）将t ₂℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t ₁℃，对所得溶液的叙述正确的是 　　（填字母序号）

A．溶剂质量：甲＞乙    B．析出晶体质量：甲＞乙

C．溶质质量分数：甲＜乙

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。

（1）t ₁℃时，溶解度相同的物质是 　　。

（2）若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 　　。

（3）t ₂℃时，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 　　（填最简整数比）。

（4）将t ₂℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t ₁℃时所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为 　　。

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）当温度为　　℃时，A．B两种物质的溶解度相等。

（2）欲使饱和状态的B溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是　　。

（3）t₂℃时，将30gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是　　。

（4）将t₂℃等质量的A、B饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的质量关系A　　B（选填“＞”。“＜”或“＝”）

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：

（1）t₁℃时，甲物质的溶解度为　　g。

（2）乙中有少量甲，提纯乙的方法是　　。

（3）将t₁℃时丙的饱和溶液升温到t₂℃，观察到的现象是　　。

（4）t₂℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液质量最小的是　　。

t₁℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：

（1）t₁℃时，　　试管中的溶液一定是饱和溶液。

（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是　　。

（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是　　。

（4）关于两支试管中的物质，下列说法不正确的是　　。

A．t₁℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数

B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大

C．若温度升高到t₂℃，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发）

D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出

水和溶液在生活、生产和化学实验中起着重要的作用。

（1）图甲是电解水的实验装置，切断装置中的电源，用　　分别检验a、b两个玻璃管中产生的气体。

（2）图乙为A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

①A、B两种物质的溶解度曲线交于P点，则P点表示的意义是　　。

②若A中含有少量B，提纯A应采取的方法是　　。

③有同学说：“t₂℃时A物质饱和溶液中溶质的质量分数为70%。”这种说法对吗？　　（填“对”或“不对”）。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为　　

（2）若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是　　

（3）t₃℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为　　。

（4）t₁℃时，溶质与溶剂质量比为2：11的甲溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）P点表示的含义是　　。

（2）将t₂℃时c的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数一定　　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）若A中含有少量B可用　　方法提纯A．t₃℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后得溶液的质量是　　g。

（4）将t₁℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t₃℃温度，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　。