初中化学固体溶解度曲线及其作用试题

如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．	t 1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B．	t 1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液
C．	将t 2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲＞乙
D．	甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲

a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：

物质b的溶解度表

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
b的溶解度/g	14	20	30	45	65	85	110

（1）60℃时，物质a的溶解度是 　　g；

（2）20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为 　　g；

（3）将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a 　　b（填"＞"、"＝"或者"＜"）；

（4）下列说法正确的组合是 　　（填字母序号）。

①所有物质的溶解度都随温度的升高而增大

②30℃时，物质的溶解度a小于b

③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b

④40℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃，析出物质的质量b大于a

A．①④B．①③C．②③D．②④

NaCl和KNO ₃的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．	KNO 3的溶解度一定大于NaCl
B．	NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO 3大
C．	40℃时，KNO 3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．	将60℃时210g KNO 3饱和溶液降温至20℃，析出KNO 3晶体78.4g

硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 　　g。

（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是 　　（填"饱和"或"不饱和"）溶液。

（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 　　g，此时溶液的溶质质量分数 　　45.8%（填"＞""＜"或"＝"）。

如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度比乙的溶解度大

B．a₂℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液

C．a₁℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同

D．将a₁℃时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至a₂℃，溶质的质量分数都增大

硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。

（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而 　　。

（2）由图1可知：t ₁℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　　。

（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是 　　。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有 　　（填序号）。

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：

（1）P点的意义是 　                 　。

（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是 　 　。

（3）t₂℃时，将30g A物质加入到50g水中可形成 　 　g溶液，此时溶液是 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 　   　。

（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 　 　。

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

（1）A点的含义是　　。

（2）t₂℃时，甲、乙两种固体各8g分别投入25g水中，充分搅拌。

①　　（填“甲”或“乙”）所得溶液为不饱和溶液，若保持温度不变，加入溶质　　g可使其达到饱和。

②乙所得溶液中溶质质量分数为　　%。

如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）在　　℃时，A、C的溶解度相同。

（2）A中混有少量B，提纯A的方法是　　结晶。

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点的含义是 　                         　。

（2）t₂℃时，将60g a物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是 　     　。

（3）t₂℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是 　          　。

（4）t₂℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 　     　。

如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。

（1）P点的含义是 　                              　。

（2）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　           　。

（3）t₁℃时，将25g a物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 　          　（最简整数比）。

（4）t₂℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t₁℃，下列说法正确的是 　   　。

A.都是饱和溶液

B.溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c

C.析出晶体质量最多的是a

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（　　）

A．t₂℃时甲和丙的溶解度都是60

B．t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙

C．将t₃℃时甲和丙的饱和溶液降温到t₂℃，两溶液的溶质质量分数相等

D．将t₂℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t₁℃可析出20g固体（不含结晶水）

60℃时，向100g水中加入一定量KNO₃形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（　　）

A．加入的KNO₃质量为41.6g

B．降温过程中KNO₃溶液始终为饱和溶液

C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点

D．20℃时，100g KNO₃饱和溶液中有KNO₃31.6g

a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

（1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是　　。

（2）当温度为　　℃时，a和b的溶解度相等。

（3）t₂℃时，由图2推测W是图1中的　　物质。

如图是MgCl ₂、KCl和MgSO ₄的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）

A．	P点表示t 2℃时KCl和MgSO 4的溶解度相等
B．	t 1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl 2
C．	将t 2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t 3℃，会析出晶体的是MgSO 4
D．	t 2℃时，将40g MgCl 2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g