初中化学固体溶解度曲线及其作用试题

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（　　）

A．	t 1℃时，B物质的溶解度为40g
B．	t 2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C
C．	要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．	要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法

如图，请根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：

（1）在t₂℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是　　。

（2）当A中混有少量B时，提纯A的方法是　　。

（3）在t₃℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶剂质量最多的是　　。

（4）在t₃℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　　g。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）P点的含义是 　                               　。

（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与 　   　（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

（3）t₃℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　g。

（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是 　                　。

（5）将t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，对所得溶液的分析正确的是 　 　（填字母序号）。

A.溶解度：乙＞甲＞丙

B.溶剂质量：丙＞乙＞甲

C.溶液质量：乙＞甲＞丙

D.溶质质量分数：乙＞甲＞丙

水和溶液在生活、生产中起着重要作用。

（1）生活中常用　　的方法降低水的硬度。

（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的　　性。

（3）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

①当温度为　　℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

②A中混有少量的B时，提纯A的方法是　 。

③t₃℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是　　。

④t₃℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t₁℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为　　（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。

a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．	t 1℃时，a物质的溶解度是30g
B．	t 2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．	t 3℃时，各取15g a、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．	t 2℃和t 3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等

甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．t₁℃时，甲、乙的溶解度都是25g

B．t₁℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t₂℃，能析出晶体的是丙

C．将甲的饱和溶液从t₁℃升高到t₂℃，溶液中溶质的质量分数变为28.6%

D．t₃℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解

某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：

（1）t₁℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t₂℃，有固体析出的是 　 　。

（2）在温度不变的条件下，将t℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的方法 　            　。

（3）t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是 　 　。

（4）t₂℃时，将35克甲物质加入到盛有50克水的烧杯中，充分溶解再降温到t₁℃后，烧杯中固体质量为 　 　克。

某同学测得B物质的溶解度如表所示：

温度（℃）	0	20	40	60	80
B物质的溶解度（g）	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1

（1）根据表中测出的溶解度数据，在答题卡上相应位置画出B物质的溶解度曲线图。

（2）根据图1可知，T＝　　℃时，C物质的溶解度等于A物质的溶解度。

（3）要使接近饱和的A、B、C三种溶液都变为饱和溶液，可采用的相同方法是　　（任填一种）。

（4）30℃时，将C物质的饱和溶液150g，稀释成质量分数为25%的溶液，需要向其中加水　　g。

（5）如图2所示：常温下分别向装有适量A、C物质的两支试管里加入等量蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯中，看到的实验现象是：装C物质的试管中固体增多，装A物质的试管中固体减少。请你对此现象做出解释：　　。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲是易溶物

B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶质的质量乙＞甲

C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g

D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法

如图是KCl、KNO ₃两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．	KNO 3的溶解度大于KCl的溶解度
B．	t 1℃时KNO 3的溶解度是70
C．	在t 1℃时，100g KNO 3饱和溶液和100g KCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO 3饱和溶液中的溶剂质量
D．	在t 2℃时，欲使KNO 3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO 3有

如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。

（1）P点的含义是 　                              　。

（2）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　           　。

（3）t₁℃时，将25g a物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 　          　（最简整数比）。

（4）t₂℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t₁℃，下列说法正确的是 　   　。

A.都是饱和溶液

B.溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c

C.析出晶体质量最多的是a

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（　　）

A．t₂℃时甲和丙的溶解度都是60

B．t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙

C．将t₃℃时甲和丙的饱和溶液降温到t₂℃，两溶液的溶质质量分数相等

D．将t₂℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t₁℃可析出20g固体（不含结晶水）

60℃时，向100g水中加入一定量KNO₃形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（　　）

A．加入的KNO₃质量为41.6g

B．降温过程中KNO₃溶液始终为饱和溶液

C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点

D．20℃时，100g KNO₃饱和溶液中有KNO₃31.6g

a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

（1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是　　。

（2）当温度为　　℃时，a和b的溶解度相等。

（3）t₂℃时，由图2推测W是图1中的　　物质。

如图是MgCl ₂、KCl和MgSO ₄的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）

A．	P点表示t 2℃时KCl和MgSO 4的溶解度相等
B．	t 1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl 2
C．	将t 2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t 3℃，会析出晶体的是MgSO 4
D．	t 2℃时，将40g MgCl 2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g