初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度

B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度

C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液

D．t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是                 。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为                     。
（3）图3中P点表示的含义是                                           。

X、Y、Z三种固体（均不含结晶水）物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题：
①在  （ 11）   ℃时X、Y两种物质的溶解度相等。

②20℃时，若将Z的饱和溶液加热，则Z的溶液质量分数将
   （12）（填写“增大”“减小”“不变”）。
③60℃时，X的饱和溶液的质量分数为 （13） （用小数 表示并精确到0.01）。
④40℃时，把20g 固体X溶解到（14）g水中，可以得到饱   Z
和溶液，若要配制该饱和溶液，进行实验时，下列还必须用到 的仪器有（15） （选填编号）。

A．漏斗

B．玻璃棒

C．胶头滴管

D．试管

下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请结合图示回答下列问题:

（1） ${t_1}^{°}C$时丙物质的溶解度为；
（2） ${t_2}^{°}C$时，将50 克甲物质加入到100 克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为；
（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 ${t_3}^{°}C$降至 ${t_1}^{°}C$时，无晶体析出的是。

右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为

A．130g

B．140g

C．160g

D．180g

20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是

物质	甲	乙	丙	丁
未溶解固体的质量 （g）	4.2	2	0	9.2

A．甲的溶解度是8.4g/100g水           B．再加入4mL水，乙中不溶固体全部溶解
C．丙溶液可能是饱和溶液               D．丁溶液的溶质质量分数最大

如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是

A．硝酸钾的溶解度受温度影响不大

B．100g水最多能溶解30g硝酸钾

C．降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液

D．20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大

（1）用化学符号表示:①硫酸铁;②3个二氧化碳分子;③2个氢离子.

（2）下图是 $A_{、}{B}_{、}C$三种不含结晶水物质的溶解度曲线,回答下列问题:

①在 $℃$, $A_{、}B$的溶解度相等;   
②随温度的升高,其中溶解度反而减少的是(选填 $A_{、}{B}_{、}C$);

③在 $t_4℃$时,三只烧杯中个装入等质量的水,分别溶解 $A_{、}{B}_{、}C$三种物质使其达到饱和溶液,其中溶解最多的物质是(选填 $A_{、}{B}_{、}C$).

如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲物质的溶解度 　 　（填“＞”“＜”或“＝”）丙物质的溶解度；

（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 　                              ；

（3）t₂℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t₁℃，析出甲物质15g，则t₂℃时，加入甲物质的质量为 　   　g；

（4）将t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 　              　。

溶液与人类的生活息息相关。

（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 　 　（填序号）。

A.面粉

B.硝酸钾

C.泥沙

D.花生油

（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1

①20℃时，氯化钠的溶解度为 　   　g。

②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为

　 　g。

③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 　 　g。

打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是

A．压强减少，气体溶解度增大	B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小	D．温度降低，气体溶解度增大

20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（）

A．	两烧杯中的溶液质量相等	B．	20℃时两者的溶解度相等
C．	氯化钠溶液一定是饱和溶液	D．	蔗糖溶液一定是饱和溶液

下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。下列说法正确的是

A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲

B．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多

C．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯

D．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙=甲

下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14[	0.12[	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是               （填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是             。
A．②④⑥        B．③④        C．①③⑤⑥        D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为            。
（4）现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙           甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是                    。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH     （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（      ）

A．甲物质的溶解度为20g

B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液

C．t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液

D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲<乙