初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）

A．	50℃时A物质的溶解度最大
B．	升温可使C物质的不饱和溶液变饱和
C．	C. 50℃时把90g A物质放入100g水中能得到190g溶液
D．	将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液最浓

打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生该现象的原因是二氧化碳的溶解度随   

A．压强增大而减小	B．压强减小而减小
C．温度升高而升高	D．温度降低而减小

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．	$N$点表示 $t_2$℃时甲物质的饱和溶液
B．	甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．	$M$点表示 $t_1$℃时，甲物质和乙物质的溶解度相同
D．	乙物质的不饱和溶液从 $t_1$℃升温到 $t_2$℃时变成饱和溶液

物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：

表一 物质的溶解度（20℃）

物质	NaOH	Ca（OH） 2	CaCO 3	CaSO 3
溶解度（克）	109	0.165	0.0014	0.0043

表二 物质在水中的溶解性等级

20℃时的溶解度（克）	＞10	1-10	0.01-1	＜0.01
等级	易溶	可溶	微溶	难溶

（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙 　    　于水，吸收效果不好。

（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明 　            　。

（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 　    　。（精确到0.1%）

A和B两物质的溶解度曲线如图。

⑴ t1℃时分别配制A和B的饱和溶液各100克，则加入水的质量A _______ B （填“＞”、“＝”或“＜”）。
⑵ t℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数A ___  __B （填“＞”、“＝”或“＜”）。
⑶ 有t2℃时含有A和B的混合溶液，要得到A的晶体，应采用的方法是____      __。

水和溶液在生产生活中重要的作用．
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、　_________　吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是　_________　；水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有　_________　（写一条即可）．
（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①　_________　时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
②若固体甲中含有少量乙时可用　_________　方法提纯甲（填”蒸发结晶“或”冷却结晶“）；
③t₂℃用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲　_________　乙（填“＞”“＜”或“=”）；
④配置一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配置溶液溶质质量分数偏低的是　_________　．
A、量筒量取水时仰视读数    
B、配合的溶液向细口瓶转移时溅出
C、固体甲中含有杂质．

下列说法中错误的是（    ）

A．某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液

B．一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液

C．某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液

D．KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3

【改编】如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：

（1）t₁℃时，同质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是          ；
（2）t₂℃时，A与C的溶解度的关系是       ；将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是          ；
（3）t₃℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₂℃时，析出晶体最多的是       ；
（4）A溶液中混有少量的C，通过          可以将其分离出去。

如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲物质的溶解度 　 　（填“＞”“＜”或“＝”）丙物质的溶解度；

（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 　                              ；

（3）t₂℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t₁℃，析出甲物质15g，则t₂℃时，加入甲物质的质量为 　   　g；

（4）将t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 　              　。

溶液与人类的生活息息相关。

（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 　 　（填序号）。

A.面粉

B.硝酸钾

C.泥沙

D.花生油

（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1

①20℃时，氯化钠的溶解度为 　   　g。

②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为

　 　g。

③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 　 　g。

打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是

A．压强减少，气体溶解度增大	B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小	D．温度降低，气体溶解度增大

20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（）

A．	两烧杯中的溶液质量相等	B．	20℃时两者的溶解度相等
C．	氯化钠溶液一定是饱和溶液	D．	蔗糖溶液一定是饱和溶液

下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。下列说法正确的是

A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲

B．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多

C．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯

D．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙=甲

下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14[	0.12[	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是               （填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是             。
A．②④⑥        B．③④        C．①③⑤⑥        D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为            。
（4）现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙           甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是                    。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH     （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（      ）

A．甲物质的溶解度为20g

B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液

C．t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液

D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲<乙