初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

下列表格为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答：

温度/℃	0	20	40	60
溶解度/g
氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3
硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110

（1）在40℃时，硝酸钾的溶解度是　　 g。

（2）要使一定质量接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是　　。（写出一种）

（3）在20℃时，将24g氯化钠固体投入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是　　。

如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲请回答下列问题：

（1）t₁℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序为　　。

（2）当b中混有少量a时，提纯b的方法是　　。

（3）t₄℃时，将等质量的a、b、c三种饱和溶液降温到t₃℃时，所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为　　。

（4）t₄℃时，在三个装有50g水的烧杯中分别加入a、b、c三种物质各20g，能形成不饱和溶液的是　　，再降温到t₂℃时，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为　　。

根据如表数据，回答问题。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO 3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	25.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）20℃时KNO ₃的溶解度是 　　g；

（2）60℃时，200gKNO ₃溶液中含溶质 100g，将该溶液降温至 20℃，可析出KNO ₃ 　　g；

（3）NaCl溶液中含有少量KNO ₃，提纯NaCl，采用的方法是 　　（选填"蒸发结晶"或"降温结晶"）。

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是　　

A．乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大

B．仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液

C．t₂℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲＜乙

D．除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是　　

下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）

A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂             

C．通电使水分解

D．向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的镁和铝

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）t₂℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是　　（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）

（2）要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是　　。

（3）将100g质量分数为30%的A溶液由t₃℃降温至t₁℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是　　。

（4）t₃℃时，A、B、C三种物质的混合溶液中，A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是　　。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（　　）

A．t₂℃时甲和丙的溶解度都是60

B．t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙

C．将t₃℃时甲和丙的饱和溶液降温到t₂℃，两溶液的溶质质量分数相等

D．将t₂℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t₁℃可析出20g固体（不含结晶水）

已知KNO₃在20℃时的溶解度是31.6g，求此温度下将15.8g KNO₃固体溶于水配成饱和溶液，需加水　　克，所得溶液的溶质质量分数是　　。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 　        　。

（2）t₃℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为 　   　。（结果保留到0.1%）

（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　        　。

（4）下列说法不正确的是 　 　（填字母序号）。

A．t₁℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙

B．t₂℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

C．将t₃℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数相等

D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

根据下面NaNO₃在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	80.8	87.6	94.9	103	113	124	136	149

（1）20℃时，将90g NaNO₃固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 　   　g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 　   　。

（2）80℃时，将249g NaNO₃饱和溶液降温至 　   　时，溶液质量变为224g。

（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO₃溶液改为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 　 　g NaNO₃固体。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题：

（1）t₂℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 　     　。

（2）当温度为 　　℃时，甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。

（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 　 　。

（4）将t₃℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t₂℃，析出晶体的质量关系为 　 　。

A.甲＞乙

B.甲＝乙

C.甲＜乙

D.无法确定

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点表示的含义为　　。

（2）t₁℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t₂℃，再加　　g甲物质，溶液仍然饱和。

（3）t₂℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用　　结晶法。

（4）将t₂℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　　。

KNO₃与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO₃的大

B．T₁时，KNO₃的溶解度比NaCl的大

C．T₂时，KNO₃与NaCl的饱和溶液质量分数相等

D．将T₁时KNO₃的不饱和溶液升温至T₂，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）

T₁℃时，将等质量的KNO₃、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T₁℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲中加入的固体是KNO₃

B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液

C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余

D．若将甲、乙的温度从T₁℃升高到T₂℃，两溶液中的溶质质量分数相等

根据表中内容回答下列问题。

温度/℃ 溶解度/g 物质	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）随温度升高，Ca（OH）₂溶解度的变化趋势是　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是　　。

（3）取KNO₃、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是　　；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是　　（结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是　　。

（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是　　。