下列图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（ ）
A．
向硝酸溶液中不断加水
B．
过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C．
在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水
D．
向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
分析处理图表信息是学习的一种重要方法，如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
溶解度/g |
NaCl |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
|
这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
请仔细阅读图表后回到下列问题：
（1）A曲线表示的是 3”）
（2）P点的含义是 。
21℃，所得溶液的质量分数关系是A B．（填“＜”、“＞”或“＝”）
甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g
B．t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙
C．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，溶液中溶质的质量分数变为28.6%
D．t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
溶液与人们的生活息息相关。
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2） 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 （填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
溶解度/g |
氯化钠 |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
39.8 |
硝酸钾 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
|
氢氧化钙 |
0.19 |
0.17 |
0.14 |
0.12 |
0.09 |
0.08 |
|
①60℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“＞”“＝”或“＜”）。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 （填化学式）。
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%）。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是 （填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离。
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 （用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）；
（2）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在 ℃；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液质量的大小关系是 （用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示）。
根据如表回答问题。
| 温度（℃） |
20 |
40 |
50 |
60 |
80 |
|
| 溶解度（g/100g水） |
NaCl |
36.0 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
38.4 |
| NH 4Cl |
37.2 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
65.6 |
|
| KNO 3 |
31.6 |
63.9 |
85.5 |
110 |
169 |
①20℃时，溶解度最大的物质是
②50℃时，100g水中最多溶解NaCl g
③量筒的局部示意见图，量取水时应沿 视线（选填"a"或"b"）进行读数， 视线（选填"a"或"b"）对应的读数较大。
④A是80℃含有120g水的KNO 3溶液，经过如下操作，得到102gKNO 3固体。
Ⅰ．A溶液为 （选填"饱和"或"不饱和"）溶液
Ⅱ．对以上过程的分析，正确的是 （选填编号）
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变
b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100
c．开始析出KNO 3固体的温度在60℃至80℃之间
d．A溶液的质量等于222g。
水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。
（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 （填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）；水能灭火的主要原因是 。
（2）生活中的下列物质属于溶液的是 （填字母序号，下同）。
A.白酒
B.豆浆
C.糖水
D.泥浆
（3）在2021年全国两会上，“蓝天、碧水、净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是 。
A.生活污水任意排放
B.工业废水坚持达标排放
C.大量使用农药和化肥，增加农作物产量
D.农业上改漫灌为滴灌
（4）t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：
①图2中表示甲物质溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）。
②根据图2分析，下列说法正确的是： 。
A.乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
B.等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C.升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义是 。
（2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是 。
（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是 。
（5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（ ）
A．t2℃时甲和丙的溶解度都是60
B．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙
C．将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体（不含结晶水）
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
（2）t3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为 。（结果保留到0.1%）
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。
（4）下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
B．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
溶解度/g |
80.8 |
87.6 |
94.9 |
103 |
113 |
124 |
136 |
149 |
（1）20℃时，将90g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（2）80℃时，将249g NaNO3饱和溶液降温至 时，溶液质量变为224g。
（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液改为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 g NaNO3固体。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题：
（1）t2℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
（2）当温度为 ℃时，甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。
（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 。
（4）将t3℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量关系为 。
A.甲＞乙
B.甲＝乙
C.甲＜乙
D.无法确定
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义为 。
（2）t1℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t2℃，再加 g甲物质，溶液仍然饱和。
（3）t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用 结晶法。
（4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
B．T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大
C．T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等
D．将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）
试题篮
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